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1、镁的提取与应用镁的提取及应用 其次单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用一、教学目标：(一)学问技能：了解镁的提取及物理性质，驾驭镁的原子结构和化学性质。(二)过程方法：通过沟通与探讨，理解海水提镁的原理与过程，了解化学试验与化工生产的区分。通过试验探究培育学生视察实力、分析问题和解决问题的实力。(三)情感看法与价值观：通过介绍镁的提取，培育学生勇于探究的科学精神和严格求实的科学看法。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的试验，提高化学学习爱好。二、教学难、重点：重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸药品：镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学方法
2、：设疑探讨、试验探究、归纳总结五、课时支配：一课时六、教学过程：引入海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途非常广泛，我们这节课就来探究如何从海水中提取镁。板书一、镁的提取思索海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，假如干脆从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？探讨数据分析海水中的Mg2+的浓度很小，必需让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使Mg2+沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等追问是不是干脆往海水中加沉淀剂？讲解并描述不是，因为海水中的Mg2+的浓度很小，干脆加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我
3、们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。追问从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？讲解并描述因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。思索如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。讲解并描述贝壳(CaCO3)CaOCa(OH)2投影教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。提问由MgCl2到Mg原委用还原法还是电解法好？启发回顾工业如何获得金属钠。讲解并描述由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常运用电解熔融的氯化镁得到镁。练习请一位同学演板从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式，其他同学在草稿纸上书写。与学生一起看
4、同学写的正确与否，当堂评判。（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20（3）MgCl26H2O=MgCl2+6H2O电解（4）MgCl2=Mg+Cl2过渡镁是我们熟识的金属，在高科技领域以及工业生产中有重要的作用，那么镁具有哪些性质呢？展示视察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。板书二、镁的物理性质镁是银白色固体、密度较小、质地松软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大。要求学生书写Mg的原子结构，并预料Mg的化学性质。讲解并描述Mg原子的最外层只有两个电子，很简单失去，结构确定性质，我们可以预料Mg是一
5、种活泼的金属。板书三、镁的化学性质探究试验内容试验现象结论或化学方程式1、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有肯定量稀盐酸的试管中。镁条渐渐溶解，有大量气体产生Mg+2HCl=MgCl2+H22、取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中。有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多）Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23、一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充溢CO2的集气瓶中。燃着的镁条在CO2中接着燃烧，发出刺眼的白光，生成白色固体点燃2Mg+CO2=2MgO+C 讲解并描述镁条不仅能在二氧化碳中燃烧，在氮气中也能燃烧。点燃反应的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2小结镁简单失去最外层
6、的2个电子形成Mg2+，是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。练习分析镁在空气中的燃烧产物，确定不存在的物质是（）A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2总结这节课我们重点探讨了海水提取镁的步骤及镁的化学性质，通过对试验现象的视察和分析，很好地熬炼了大家的视察实力与思维实力。作业练习与实践7七、板书设计镁的提取及应用一、镁的提取（1）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20（3）MgCl26H2O=MgCl2+6H2O电解（4）MgCl2=Mg+Cl2二、镁的物理性质镁是银白色固体、密度较小、质地松软
7、，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大。三、镁的化学性质（1）与非金属单质反应点燃2Mg+O2=2MgO点燃3Mg+N2=Mg3N2（2）与酸反应Mg+2H+=Mg2+H2（3）与水反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2点燃（4）与二氧化碳反应2Mg+CO2=2MgO+C 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用其次单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2驾驭钠的化学性质。3建立钠原子结构确定金属钠的性质的思想。4在试验过程中，体验化学的魅力和科学探讨的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线
8、索，引出本节课的探讨主题钠，学生通过“视察与思索”中的试验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简洁介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。板书2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思索与探讨对比钠原子和氯原子的结构，推想金属钠可能的性质。视察与思索1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，视察表面的颜色；将其放置放置在空气中，视察表面颜色的改变。学生通过视察试验现象，分析产生该现象的缘由，归纳、总结金属钠的物理性质和化
9、学性质。板书一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反应4NaO22Na2O白色视察与思索2将一小块金属钠放在石棉网上加热，视察现象。板书2NaO2Na2O2过氧化钠，淡黄色叙述同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要详细问题详细分析。视察与思索3向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，视察试验现象。板书一、钠的物理性质熔点低，97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2思索与探讨通过对试验的探讨，能解决下列问题：1金
10、属钠为何保存在煤油中？2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3说明产生钠与水反应时现象的详细缘由。4钠与氧气反应的产物取决于什么？5在所学学问中搜寻有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）过渡钠作为一种特别活泼的金属，我们在生活中干脆运用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？板书三、钠的用途1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠
11、的主要化学性质。板书四、氧化钠1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O练习1.金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠快速游动渐渐减小，最终消逝；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A.B.C.D.答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.
12、3B.等于4C.大于2.3，小于4D.不能确定答案：B。5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌B.铁C.铝D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相像C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6。钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用其次单元第2课时碳酸钠的性质与应用一、学习目标1驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2运用对比试验方法比较碳酸
13、钠和碳酸氢钠的性质。3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。二、教学重点及难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。三、设计思路由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比试验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并说明药片溶于水产生气泡的缘由。四、教学过程情景导入用维生素C泡腾片溶于水，药片快速溶解并产生大量气泡的试验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的爱好。将主题引导到钠的碳酸盐性质的探讨。（注：维生素C泡腾片中含
14、有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。）板书Na2CO3，俗名：纯碱。NaHCO3，俗名：小苏打。活动与探究1取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性试验。一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质Na2CO3：白色固体，可溶于水。NaHCO3：白色固体，可溶于水。过渡碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相像之处呢？现在以碳酸钠为例，进行探讨。活动与探究2在两支试管中分别取23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，视察试验现象。学生在试验中训练试验的设计、操作、视察和分析实力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的
15、异同。板书二、碳酸钠的化学性质1能与某些碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2能与某些盐反应Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl活动与探究3组装如P51试验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，视察试验现象。板书3能与某些酸反应Na2CO32HCl2NaClH2OCO2Na2CO3CO2H2O2NaHCO3俗名：小苏打活动与探究4用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。活动与探究5在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污（植物油或动物脂肪）的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干
16、净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。板书4碳酸钠溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。叙述这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应，虽然这个反应许多人都不知道，但是这个反应在生产生活中的应用却非常广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污实力。设问碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢？思索与探讨学生可能回答：碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。设问碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢？思索与探讨学生可能回答：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。叙述碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相像，受
17、热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反应方程式。板书活动与探究学生依据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息，设计试验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。过渡我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小试验的现象了吗？思索与探讨学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行推断。还可能例举诞生活中其他的类似现象，比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。过渡碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗？叙述四、碳酸钠的应用重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量
18、的4050%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不行少，特殊在生活中，是人们发面做馒头的必需品。叙述五、碳酸氢钠的用途利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。练习1.下列物质露置在空气中，不能汲取CO2的是（）A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O答案：C。2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是()A.在水中溶解性
19、：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应答案：BC。3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多答案：C。4.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO320.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？答案：m(Na2CO3)
20、=5.3gm(NaHCO3)=33.6g溴碘的提取 2.1.4溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2.通过探究试验，了解试验探究的过程和一般方法，形成化学试验操作的基本技能；3.通过视察、分析试验现象，增加发觉问题和解决问题的实力。【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2.Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示试验【教学方法】试验探究、沟通探讨【教学设计】问题情境溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中
21、提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46活动与探究：试验1在一支试管中加入23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，视察试验现象。试验2在两支试管中各加入23mLKI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，视察试验现象。视察总结学生视察试验现象，进行分析、沟通、探讨，并填写如下表2-4。表2-4卤素单质及其化合物的一些性质试验试验试验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2KI+Cl2=2KCl+I2老
22、师活动在上面学生活动的基础上，老师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2问题情境由上面试验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱依次如何？学生活动学生进行探讨、沟通，最终由学生总结出结论：元素非金属性强弱依次：ClBrI问题情境氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？试验探究学生视察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的试验，然后进行探讨沟通，最终由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常状况下，溴单质是深红棕色
23、、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。老师活动学问拓展Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液（由稀到浓）的颜色改变水酒精苯汽油CCl4Br2黄橙橙红橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐紫红褐淡紫紫红淡紫紫红紫深紫学生活动学生做碘和淀粉溶液反应的试验，由此获得“淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在”的学问。问题情境如何检验溶液中是否含有Br-、I-呢？试验探究学生做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应的试验，由此形成Br-、I-的检验方法。问题情境工业上如何从海水或海产品中提取溴和碘呢？学生活动学生阅读
24、课本，并进行探讨沟通。老师活动在学生探讨沟通的基础上，进行归纳概述。从海水中提取溴： 从海产品中提取碘： 情境转换依据你驾驭的学问和已有的常识，请你举出几个溴和碘在生产和生活中的应用的例子。学生活动学生阅读课本并联系实际进行沟通探讨，简述溴和碘在生产和生活中的应用。老师活动归纳概述本课学问要点。 布置作业化学1（苏教版）P48：6练习册： 板书设计一、溴和碘的化学性质2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2元素非金属性强弱依次：ClBrI二、卤素单质的物理性质1.状态：气态（Cl2）液态（Br2）固态（I2）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕
25、色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。三、I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色四、Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3NaI+AgNO3AgI+NaNO3五、溴、碘的提取六、溴和碘的用途 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页