氧化还原反应知识要点.docx

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1、氧化还原反应知识要点氧化还原反应教材分析 氧化还原反应教材分析 一、说教材该部分内容属于人教版中学化学必修1其次章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物学问奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型冲突，虽是相反的，但又是相依存的，是培育学生辩证思维的好题材。(过渡：老师不仅要对教材进行分析，还要对学生的状况有清楚明白的驾驭，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应

2、，但是只是局限在得氧、失氧的角度来相识，因此在这节课中应当组织引导学生从化合价的角度来重新相识氧化反应和还原反应，渐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学看法。(过渡：依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学目标【学问与技能】1.能够从化合价升降和电子转移的角度相识氧化还原反应;2.理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移状况。【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特别到一般的逻辑推理方法。【情感看法与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型冲突的深化探讨，深刻体会自然现象中的对立

3、与统一关系，树立辩证思想。(过渡：依据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)五、说教学方法讲授法、小组合作探究法(过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)六、说教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学：环节一：导入新课由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采纳了温故知新的方式导入本节新课：首先提问学生什么

4、是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个详细的实例。通过学生举出的实例，我会请学生视察碳还原氧化铜的化学反应方程式：，学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思索什么是氧化还原反应。学生就会发觉发生氧化反应的元素化合价上升;发生还原反应的元素化合价降低。接着

5、我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生相识到有元素化合价改变的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。2.氧化还原反应的本质我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降改变，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质先请学生从原子结构的角度分析NaCl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发觉在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价上升，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。 氧化

6、还原反应教学反思 氧化还原反应教学反思 我选择的这节课属于化学基本概念的教学，目的是让学生感知在学习过程中要正确恰当地看待概念的形成和发展。形成辨证唯物主义观，这节课是在复习初中接触的四种基本反应类型，以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，让学生们知道，初中涉及的化学反应的分类方法只是从形式上划分，并不能反映化学反应的本质。在老师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最终从本质上理解氧化还原反应。 从这节课目标的执行状况来看，应当达到了教学目标。从学生已有的初中学问入手，学生便于连接

7、和学习，然后依据详细的反应来分析，让学生自己得出结论，同时在教学中留给学生思索的余地。总体来看，这节课的教学设计有点平淡。对于概念的教学逻辑性和概括性很强，学生很简单觉得枯燥。课的导入不够精彩。 教学中，创设问题情景和组织学生探讨“思索与沟通”，“学与问”等内容，让学生学会联想，类比，分析，迁移等实力，同时培育学生“探讨探究式”的学习方法，为学生留出时间指导学生阅读教科书，练习巩固，小结等，通过提问与探讨等方式使学生多种感官同时合作，充分发挥学生的主动作用。以学问层次结构为基础，通过分析，讲解将老师的相识转化为学生的相识；以激发学生的学习动机为主，调动学生学习的主动性。 在本教学设计过程中还采

8、纳图像演示增加教学的直观性，学生的爱好，降低教学的难度，把困难问题简洁化；教学中采纳问题引导学生，明确化合物形成过程中电子转移状况，从而帮助学生相识氧化还原微观本质。设置问题，培育学生运用学问分析问题，解决问题的实力。 上课不仅讲究科学性，还讲究艺术性。教学的路还很漫长我必需多加强教化理论学问的学习，提高自身的教化素养。同时要向其他老师学习。 教学设计氧化还原反应专题复习 复习目标： 1、使学生理解、驾驭用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 3、通过复习及训练，培育学生独立思索及分析解决问题的实力。 4、培育对立统一的辩

9、证唯物主义的观点。 复习内容： 【问题引入】古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财宝，很多诗句用美丽的语言描述了化学反应或者化学现象： A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是 【学生探讨】C 【学问再现】 一、氧化还原反应的概念 1、概念 （1）从化合价升降的观点： 的化学反应，叫氧化还原反应。 （2）从电子转移的观点： 的化学反应，叫氧化还原反应。 2、特征（推断依据）：反应前后物质所含元素化合价。 3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。

10、【老师总结】 【小试牛刀】 、推断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： A、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO C、IBr+H2O=HBr+HIO 【沟通研讨】 、已知反应：FeCu2Fe2Cu；2Fe3Cu2Fe2Cu2你能否推断Cu2、Fe2、Fe3+的氧化性的强弱依次？能否推断Cu、Fe、Fe2的还原性强弱依次？若能，则其依次为氧化性，还原性。若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会发生哪些反应？ 【老师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应

11、的规律？ 【学生探讨】 【归纳总结】 二、氧化还原反应的规律 1、强弱规律： 在同一反应中：氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。 氧化还原反应优先发生在氧化剂和还原剂之间。 【沟通研讨】 、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已知H2O是反应的生成物之一。 A、反应的氧化剂是，还原剂是； 该反应的氧化产物是，还原产物是； B、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： ； 【老师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？ 【学生探讨】 【归纳总结】 2、价态规律 元素处于最高价态只具有，

12、元素处于最低价态只具有，元素 处于中间价态既具有又具有。 同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应，生成物价态介于。 同种元素的相邻的价态之间发生氧化还原反应反应。 3、守恒规律： 氧化还原反应中化合价上升的总数化合价降低的总数， 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数。 【一展身手】 三、氧化还原反应的应用： 1、某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下试验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，视察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再接着滴加两滴KSCN溶液，振荡，视察到溶液呈血红色。 （1）写出试验中发生氧化

13、还原反应的离子方程式。 （2）由上述两个试验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（） A、Br2I2B、Fe3+Br2C、Br2Fe3+D、IBr （3）已知氧化性Fe3+I2，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个试验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液。简述试验步骤、现象、结论。 答。 【学生探讨】 【老师总结】反应为Br22I2BrI2。反应为2Fe2Br22Fe32Br。所以氧化性Br2I2，Br2Fe3+。取少量的FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I。 2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系

14、（未配平）： a、NO+HNO3N2O3+H2Ob、NH3+NOHNO2+H2O c、N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为肯定不行能实现的是： 【学生探讨】 【老师总结】b 【老师小结】 【课后作业】 氧化还原反应的说课 一、教材特点（说教材） 1.教材的地位和作用 在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反应都是氧还原反应。只有让学生驾驭氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。 氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内

15、容一样，历来是进行辩证唯物主义教化的好教材。氧化和还原是一对典型的冲突，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必定有还原反应发生，它们肯定不行能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过仔细引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。 2.教学目的要求与编排特点 本节要求学生用化合价改变和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价改变和电子转移的观点推断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移状况

16、。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，即从得失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度（或观点）分析，最终上升到用电子转移（电子得失或电子对偏移）的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义到广义，由简洁到困难，由特别到一般，由宏观到微观的支配具有较强的逻辑性，符合学生由感性相识到理性相识的相识过程。 3.教材的重、难点分析 本节教材所要探究的主题是氧化还原反应的特征与本质。重点及难点是如何引导学生用相关学问从化合价升降和电子转移观点相识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质；至于难点还有如何引导学生正

17、确相识发生氧化反应的物质是还原剂，发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥表示电子转移状况。 二、教学方法的总体设计及理论依据 教学方法是为了完成教学任务而实行的手段，它要求符合学科特点，符合教材内容和教学目的，而化学基础理论又具有抽象性和概括性。教材是在学生了解和驾驭了从得氧失氧角度分析氧化还原反应后，起先从化合价改变和电子转移的角度分析氧化还原反应，从感性上相识氧化还原反应，然后通过教材分析，使学生的感性相识上升为理性相识。 教学方法的选择应有利于教学任务的完成，实质上就是要突出本节重点，结合本节内容实际。老师首先复习提问：什么叫化合价？为什么单质分子里元素的化合价为零？初中化学里，为

18、什么把氢气跟氧化铜的反应叫做氧化还原反应？然后探究引申，学生分析探讨，深化相识层次，老师归纳总结讲解，最终学生反馈练习，使学生的理解深度和广度能更进一层。 三、说学法 由于采纳的是探究引申、分析探讨的教法，不断给学生提出问题、创设情境、激发爱好、诱导思维、层层推动，所以学生就沿着由易到难，由表及里的相识规律来思索、推理、推断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与驾驭。学生在学习过程中，首先发觉一个问题，就是H2还原CuO的这个氧化还原反应，氢、铜元素的化合价均发生了改变。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价

19、升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变；然后提出元素化合价有升降改变的根本缘由是什么的问题。通过分析探讨，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移；而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于同一个氧化还原反应中的缘由是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。它们是相反的，又是相互依存的。这样，学生靠发挥主观能动性去主动思索分析，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习驾驭了表示电子转移状况的方法，这就突破了重点、难点，其内心自然会产生一种胜利的喜悦，对学习产生深厚的爱好，有利于增加记忆力，有利于培育学生的逻辑思维，有利

20、于学生形成科学的世界观、驾驭科学的学习方法。 四、教学程序及教学环节的确定 依照教学的支配和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生驾驭有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，本节课可支配如下： 1.关于氧化还原反应 （1）复习旧学问阶段。初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步学问、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的状况，化合价改变与电子得失的关系。 （2）通过探究引申阶段。分析H2跟CuO的反应，Na在Cl2里燃烧等例子。 （3）分析探讨阶段。从得氧失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析，逐步提示其实质。 （4）概括总结阶段。得出氧化

21、还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。 （5）学问应用训练、巩固阶段。练习反馈；作业布置；介绍并练习驾驭表示电子得失的一种方法双线桥法。 2.关于氧化剂、还原剂及氧化还原反应中各物质间的相互关系 （1）复习旧学问阶段。H2跟CuO的反应中，谁是氧化剂？谁是还原剂？ （2）探究引申阶段。Na与Cl2及H2与Cl2的反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？ （3）分析探讨阶段。从得失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析提示实质。 （4）概括总结阶段。形成氧化剂、还原剂概念。 （5）启发回答阶段。为什么说在氧化还原反应中，氧化剂本身被还原、还原剂本身被氧化？为什么说氧化剂和还原剂必定同时存在？氧化剂及还原剂对应的产物各是什么？ （6）师生共同小结阶段。得出关系式：化合价上升失电子被氧化（氧化反应）还原剂氧化产物；化合价降低得电子被还原（还原反应）氧化剂还原产物。 （7）学问应用训练、巩固阶段。练习反馈、作业布置。 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页