氧化还原反应知识总结.docx

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1、精品名师归纳总结一、基本概念氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结会利用化合价分析氧化仍原反应,找出氧化反应、仍原反应、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物得失电子的物质1、失高氧仍失去电子化合价上升发生氧化反应对应的物质是仍原剂2、常见元素的化合价（单质中化合价为0 价,化合物中化合价代数和为0）特别的物质 Na2O2H2O2O 为 1 价 NaHH 为 1 价3、常见离子的书写可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳离子： H +NH+n+M344所以金属阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4阴离子： 硝酸根 NO 3-硫酸根 SO 2-碳酸

2、根 CO3 2- 碳酸氢根HCO 3-氯酸根 ClO -次氯酸根 ClO-氢氧根 OH-磷酸根 PO 3- 磷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结42-酸一氢根 HPO2- 磷酸二氢根 H2PO4-醋酸根 CH3COO -高锰酸根 MnO4 -氟 F-氯 Cl-溴 Br -碘 I -（氢氟酸,盐酸,氢溴酸和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢碘酸的酸根）硫离子S2-硫氢根 HS- 硅酸根 SiO2-亚硫酸根 SO亚硫酸氢根 HSO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3334、分析以下氧化仍原反应（找出氧化反应、仍原反应、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物得

3、失电子的物质）2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 22Na2O2+ 2CO 2= 2Na2CO3+ O 22FeCl3 +Cu=2FeCl 2 +CuCl 22FeCl3+Fe=3FeCl23Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO +3S +4H2O3Na2SO3+2HNO 3稀=3Na2SO4 +2NO +H2OC + 2H 2SO4浓=CO 2 + 2SO2 + 2H2O3Cu + 8HNO 3 稀 = 3CuNO 32+ 4H 2 O + 2NO HClO+H 2O2=HCl+H 2O+O 24HClO 3+3H 2S=3H2SO4+4HCl FeO+4HNO3=Fe

4、NO33+NO2+2H2O 14HCl+K 2Cr2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H2O11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H 2SO42Na+H 2=2NaH二、氧化性、仍原性强弱的比较方法1、依据氧化仍原反应的方程式氧化剂仍原剂 = 仍原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂 仍原剂仍原性：仍原剂仍原产物仍原性：仍原剂 氧化剂2、依据金属活动性次序K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 从左至右单质的仍原性逐步减弱K+,Ca2+,Na+,Mg 2+,Al 3+,Zn2+,Fe2+,Sn2

5、+,Pb2+,H+,Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐步增强3、依据反应条件判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结当不同氧化剂分别于同一仍原剂反应时,假如氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易来判定。反应越简单,该氧化剂氧化性就强。如： 16HCl 浓 +2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl浓 +MnO2= 加热） MnCl2+2H2O+Cl2 4HCl 浓 +O2=（加热 ,CuCl 2 催化剂 2H 2O+2Cl2 氧化性： KMnO4MnO2 O2同理,不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其仍原剂的仍原性越强。

6、4、依据氧化产物的价态高低来判定当含有变价元素的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时,可依据氧化产物价态的高低来判定氧化剂氧化性强弱。如：2Fe+3Cl 2= 点燃 2FeCl 3Fe+S=（加热） FeS氧化性： Cl 2 S同理,当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被仍原的程度越大,仍原剂的仍原性就越强。例如3+2+3+2+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Zn+2Fe =2Fe+3ZnCu +2Fe=2Fe +Cu仍原性 : Zn Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、完成以下练习（ 1）依据以下事实,判定离子的氧化性次序为22 22 A B

7、=A B D2H2O=DOH2 H2 E B =E BA E2 B2 A2 D2B D2 E2 A2 B2C A2 B2 D2 E2D D2 B2 A2 E2（ 2）与铁相像,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。就以下有关微粒氧化、仍原才能的比较中,正确选项-2+2+3+-A 氧化才能： Sn4 Sn2B氧化才能： Fe3 Sn4 C仍原才能： Fe2 Sn2D仍原才能： Fe Sn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+（ 3）依据反应式： 2Fe+ 2I= 2Fe+ I 2 Br2 + 2Fe= 2Fe+ 2Br可判定离子的仍原性从强到弱的次序是（）

8、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-2+-2+-2+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、Br 、Fe 、ClB、I、Fe 、BrC、Br 、I 、FeD、Fe 、I 、Br可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-（ 4）已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化才能为：W2Z2X2Y2,以下氧化仍原反应能发生的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结-=YA、2W + Z 2 = 2Z+W2B、2X+ Z 2 = 2Z+ X 2C、2Y+ W 2 = 2W+ Y 2D、2Z+ X 2 = 2X+ Z 2可编辑资料 - - - 欢迎下

9、载精品名师归纳总结+Z=X+Z（ 5）R、X 、Y 和 Z 是四种元素,其常见化合价均为+2 价,且 X 2+与单质 R 不反应： X 2+2+。Y+Z 2+2+Z。这可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四种离子被仍原成0 价进表现的氧化性大小符合（）A R2+X 2+Z2+ Y 2+B X 2+R 2+Y 2+Z 2+CY 2+Z 2+R 2+X 2+D Z 2+X 2+R 2+Y 2+三、常见的氧化剂和仍原剂1、1 常见氧化剂某些活泼的非金属单质：如Cl 2,一般被仍原为 Cl。2元素处于高价态的物质：如KMnO4,一般在酸性条件下被仍原为Mn 。浓硫酸,一般被仍原为SO2。浓

10、硝酸一般被32仍原为 NO2。Fe被仍原为 Fe。过氧化物：如 H2O2,一般被仍原为水。(2) 常见仍原剂活泼的金属单质：如K、Na、Mg、Al 等。22非金属离子及低价态化合物：S、H2S、 I、CO、SO2、SO3 等。2低价阳离子： Fe、 Cu 等。非金属单质及其氢化物：H2、C、NH3 等。(3) 具有中间价态的物质既有氧化性,又有仍原性仍原产物中间价态氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2FeFe32 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3SSO2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2 OH 2O2O22、完成以下练习(1)

11、 以下物质不能做仍原剂的是2+3+A. H 2SB. FeC .FeD. SO 2(2) 某元素在化学反应中由化合态变为游离态, 就该元素 A. 肯定被氧化B. 肯定被仍原C. 既可能被氧化 , 也可能被仍原D. 以上都不是(3) 以下变化需要加入氧化剂的是2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. SHSB. HCO 3 CO2C. 2 ClCl 2D.CuCu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、利用双线桥、单线桥分析氧化仍原反应,在此基础上利用电子守恒进行运算1、关于“歧化反应” ,是指某些物质在肯定的条件下发生其中的某元素化合价既上升又降低的反应。“归中

12、反应”元素一高、一低化合价反应变为中间价。这些反应满意只靠拢,不相交,相邻价态不反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O3NO2 H2O=2HN3O NO2Na2O2 2H2O=4NaOH O22Na2O2 2CO2=2Na2CO3O22H2O2=2H2OO2KClO3 6HCl=KCl 3Cl 2 3H2O2、对于氧化仍原反应的运算,要善于依据反应中氧化剂得到电子总数与仍原剂失去电子总数相等,即得失电子守恒进行。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应历程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子

13、两个方面进行整体思维,可以走捷径快速获得正确结果。n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价低价 n 仍原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价低价 3、完成以下练习(1) 利用反应 6NO2 8NH3 = 7N 2 12H2O可处理 NO2。当转移 1.2 mol电子时,消耗的 NO2 在标准状况下是 L。(2) 依据反应 8NH3 3C126NH4C1 N2 其中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 , 68gNH3 参与反应时,被氧化物质是g(3) 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H2O,反应中氧化剂和仍原剂的物质的量比为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

14、名师归纳总结 3Cu+8HNO3=3Cu（ NO3 2+2NO+4H2O当反应中生成 11.2L （标况下） NO时,消耗仍原剂的质量为移 mol ,反应中被仍原的HNO3 与未被仍原的HNO3 的质量之比为 g,电子转可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 将 9.60 104 molXO 在溶液中仍原到较低价态,需用 24 mL 0.100mol L 的 H O 溶液, 就 X 元素的化合价变为42 2A.+1B.+2 C.+3 D.+4(5) 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。如测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 1 2,就该氮的氧化物是

15、 A.N2O B.NO C.NO2D.N2O5(6) 24mL浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液,恰好与 20 mL浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应,就元素Cr 在被仍原的产物中的化合价是A. 6B.3C. 2 D.0(7) 硫代硫酸钠可作为脱硫剂,已知 25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把 224mL 标准状况 Cl 2 完全转化为 Cl 2离子,就 S2O3将转化为（）34A、S2 B 、S C、SO2 D 、SO2(8) 请依据反应 15CuSO4 11P 24H2O=5C3uP 6H3PO4 15H2SO4,判定 1 m

16、ol CuSO 4 能氧化 P 的物质的量 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2A.molB. 5115 molC.15molD.1mol 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、氧化仍原反应方程式的配平1、方法与步骤标动身生变化的元素的化合价,并确定氧化仍原反应的配平方向。在配平常,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原就：自身氧化仍原反应 先配平生成物的计量数。 部分氧化仍原反应 先配平生成物的计量数。一般的氧化仍原反应 既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。列出

17、化合价升降的变化情形,用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数。当上升或降低的元素不止一种时,需要依据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。找出化合价升降数之间的最小公倍数,依据电子守恒（化合价升降总数相等）配平化合价变化的物质的计量数。依据原子守恒配平剩余物质的计量数。并依据原子守恒、电荷守恒检查配平无误。2、配平以下方程式配平以下以 KMnO4 为氧化剂的氧化仍原反应（ 1）KMnO 4SO2H 2OMnSO 4K 2SO4H 2SO4（ 2）KMnO 4K 2SO3H2 OMnO 2 K 2SO4KOH（ 3）KMnO 4KNO 2MnSO 4K 2SO4

18、KNO 3H 2O（ 4）KMnO 4H 2SH 2SO4K 2SO4MnSO 4SH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5）KMnO 4H 2O2H2SO4K 2SO4MnSO 4O2H2O（ 6）KMnO 4HCl MnCl 2Cl 2KCl H 2O（ 7）KMnO 4NaOH PH3K 2MnO 4 Na2MnO 4Na 3PO4H 2O（ 8）KMnO 4FeCl2H2SO4K2SO4MnSO 4Fe2 SO43Cl 2H2O配平以下以 Cr （）为氧化剂的氧化仍原反应（ 1）K 2Cr2O7CH2SO4 K 2SO4Cr2SO43CO2H 2O（ 2）KI K

19、2 CrO 4HCl CrCl 3KCl I 2H2O（ 3）K 2Cr2O7Fe3O4H2 SO4Cr2SO4 3Fe2SO43K 2SO4H 2O（ 4）K 2Cr2O7KI CrPO 4K3 PO4I 2H 2O配平以下以 HNO 3 为氧化剂的氧化仍原反应（ 1）CuHNO 3CuNO 32NO H 2O（ 2）FeSO4HNO 3H 2SO4 Fe2 SO43NO H 2O（ 3）ZnHNO 3ZnNO 3 2NH 4NO 3H2O（ 4）As 2S3HNO 3H 3AsO 4SNO 2H 2O（ 5）PHNO 3H 2OH 3PO4NO（ 6）PHNO 3H 3PO4NO 2H2O

20、（ 7）AsH 3 HNO 3H 3AsO 4NO 2H2O（ 8）As 2O3HNO 3H2OH3AsO 4NO（ 9）Cu2SHNO 3 SNO CuNO 32H 2O（ 10）Cu2SHNO 3H2SO4NO CuNO 32H2O（ 11）FeS2HNO 3FeNO33SO2NO H 2O（ 12）Fe3PHNO 3FeNO 33NO H3PO4H2O（ 13）Fe3CHNO 3CO2NO FeNO 33 H2O配平以下氧化仍原反应（ 1）KNO 2K 2 ONO O2（ 2）PKOH H2OPH3KH 2 PO2（ 3）FeS2CuSO4H 2OFeSO4Cu 2SH2SO4（ 4）P

21、CuSO4H2OCuH 3PO4H2SO4（ 5）PCuSO4H2OCu3PH 3PO4H2SO4（ 6）HClO 3P4H2OHCl H3PO4（ 7）FeOH 3NaOH Cl 2Na2FeO4NaCl H2O（ 8）KI H 2SO4I 2H 2SKHSO 4H2O（ 9）PbO2H2SO4PbSO4O2H 2O（ 10）AsH 3AgNO 3H 2OAs 2O3Ag HNO 3（ 11）NH 4ClO4N2 HCl O2 H2 O（ 12）NH 4NO 3N 2NO 2H 2O（ 13）NH 4NO 3N 2HNO 3H 2O（ 14）SKOH K2SK 2SO3H2O（ 15）NO 2NaOH NaNO2NaNO 3H 2O（ 16）F2NH 3NH 4FN2（ 17）FeS2O2Fe2O3SO2（ 18）CuIO 32KI H 2SO4 CuI I2K 2SO4 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载