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1、九年级化学下册9.2溶解度教案九年级化学溶解度教案 九年级化学溶解度教案 一、教学目标【学问与技能】了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。【情感看法与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学看法。二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的试验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。【老师引导】这说明，在肯定温度下
2、，在肯定量溶剂里溶质的溶解量是有肯定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。环节二：新课讲授1.溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?【学生回答】温度变更，物质在肯定量溶剂中溶解的量会发生变更;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是
3、g。【提出问题】在20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?【学生回答】在20时，氯化钠在水里的溶解度是36g。2.绘制溶解度曲线【学生活动】依据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、 五种物质的溶解度曲线。(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)【提出问题】依据曲线能否查出五种物质在25、85时的溶解度大小?你得到了什么结论?【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。【提出问题】依据绘制的溶解度曲线，视察这些物质的溶解度随温度的改变有什么规律?举例说明。【学生回答】
4、这些物质的溶解度随着温度的上升而增大;NaCl的溶解度随温度上升改变不大; 的溶解度随温度上升而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?【提出问题】接着视察溶解度曲线图，在100的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明白什么?【学生回答】不相同。 的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。环节三：拓展提高溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区分?解析：溶解度数据表具有数据精确、来源牢靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据
5、，并且能够直观看出溶解度和温度的改变规律。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。四、板书设计 九年级化学溶解度学案1 九年级化学溶解度学案1 学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会推断某溶液是不是饱和溶液。2、理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。侯课：请同学们把书本打算好，保持良好的精神状态，打算上课。教学过程：一、板书课题并出示目标。1分钟师：同学们，我们今日来学习溶解度（一）。二、先学：（一）老师演示试验9-5、9-6，学生视察并记录试验现象，分析由此得出的结论。老师归纳：试验9-5结论：溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限的溶
6、解在肯定量的水中。试验9-6结论：溶解现象与溶质的性质，以及温度有关，物质不能无限的溶解在肯定量的水中。（二）出示自学指导。（投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P33-35内容，思索：1、什么叫饱和溶液（不饱和溶液）？刚才试验所得的溶液中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？2、获得晶体有几种方式？各自适用于哪些物质的结晶？3、哪些方法可使饱和（不饱和）溶液转化成不饱和（饱和）溶液？5分钟后比一比谁能正确背诵上述学问点并解答相应的习题。（二）检查自学效果1、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。B饱和溶液不能再溶解任何溶质C饱和溶液不能转化为不饱和溶液D饱和溶液是
7、指在肯定温度下，肯定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液2、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是（）、（）、（）。三、后教（1）先交换作业本后更正。请同学们细致看这两名同学的板演，发觉错误并会更正的请举手。（指明优生更正）（2）探讨：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，老师更正或补充）评比择题：饱和溶液是指在肯定温度下，向肯定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时，所得的溶液。饱和溶液是不能溶解溶液中的溶质，但是可以溶解其他物质，在条件发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。评其次题：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。若学生回答正确，可追问，若要将饱和的硝酸钾溶液变为不
8、饱和溶液的方法是？（增加溶剂、上升温度）四、当堂训练，导学案P36必做题1-14选做题15-17五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思： 九年级化学溶解度学案2 九年级化学溶解度学案2 学习目标：1、理解溶解度的含义。2、知道溶解度曲线表示的含义，会依据溶解度曲线获得有关物质溶解度的信息。3、知道气体溶解度与温度、压强的关系。侯课：请同学们把书本打算好，保持良好的精神状态，打算上课。教学过程：上节课我们学习了饱和溶液的概念，以及获得晶体的两种方法这节课我们学习溶解度曲线以及它的应用。一板书课题并出示目标。二、先学：（一）（投影）自学指导：请同学们仔细默读教材P33-35内容，思索：1、什么叫固体
9、的溶解度？20时氯化钠的溶解度是36克，表示什么意义？：2、结合表9-1，图9-12、9-13完成探究“溶解度曲线”中的问题。3、结合P38探讨题，分析气体的溶解度与温度、压强之间的关系。（二）检查自学效果1、查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸铵在25和85时的溶解度。2、结合图9-2、9-3，分析，这些固体物质的溶解度随温度改变有什么规律？3、P38探讨题。三后教评第1题学生自己自主在溶解度曲线以及溶解度数据表查出数值。评第2题多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度改变影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的上升而降低，如氢氧化钙。评第3题（1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小气体的溶解度减小。（2）气体的溶解度与温度有关，温度上升，气体的溶解度减小。四当堂训练导学案第2课时P39-41必做题1-15选做题16-17五、精讲、点拨，更正、小结.教学反思 第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页