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1、九年级化学下册金属的化学性质知识点汇总九年级化学下册金属的化学性质学问点复习新人教版 九年级化学下册金属的化学性质学问点复习新人教版 学问点 一、与氧气的反应 1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式学问点：( 1)卷成螺旋状的目的 (2)燃烧现象的描述(不包括结论) (3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+Fe2O3存在不同价态的离子，其中
2、) 2.a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体b镁在空气中燃烧：发出刺眼白光，生成白色固体。 3.铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻挡进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式。 4.铜在高温下才与氧气发生反应。 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。 三、金属活动性依次 1.概念金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小 2.通过探究说明金属活动性a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌
3、铁的金属活动性比铜的要强b金属间的置换反应铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性依次为：铝铜银比较金属活动性依次依据： (1)能否与酸反应 (2)反应的猛烈程度如何 (3)相同时间产生的氢气的量 (4)产生相同氢气的量所用的时间 (5)金属间的置换反应 3.金属活动性依次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu (1)越靠前越易置换出H2 (2)越靠后越简单被置换出来(不管是氢前氢后) (3)KCaNa太活泼，能与水起猛烈反应，故不能用于置换其他金属 课后练习 1.小明家中保藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要缘
4、由是() A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物简单发生还原反应 D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用 解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚实的氧化物薄膜，从而爱护内部的金属Al不被接着氧化。 答案：D 2.金属钠着火时，能用来灭火的是() A.水B.湿抹布 C.泡沫灭火器D.干沙 解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。 答案：D 3.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是() A.稀硫酸B.硫酸铜溶液 C.稀盐酸D.AlCl3溶液 解析：先用解除法将D项解除，Fe与Al
5、Cl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56g铁，放出2g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56g铁，会析出64g铜，溶液质量会减轻，故选B。 答案：B 4.下列试验描述，符合事实的是(多选)() A.金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热 D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来 解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热，
6、产生白色固体;铝箔在酒精灯上点燃，并没有刺眼的白光也没有液态的铝滴落下来。 答案：AB 九年级化学下册金属的化学性质学案 九年级化学下册金属的化学性质学案 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性依次的学习，能对有关的置换反应进行简洁的推断，并能用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培育学生细致视察试验现象的良好行为习惯、从微小试验现象差别分析得出试验结论的实力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点 金属与氧气反应；金属活动性依次；置换反应的推断 试验打算 老师：镁条、锌片
7、、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。 学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时支配2课时 教学设计 教学过程点评第一课时 创设情境引入 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。从学生熟识的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。问题 是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的缘由是什么？学生活动 学生探讨并填写下列表格并沟通：（任选两种） 物质本色视察到的颜色是否变色缘由（猜想） 猜想镁条、镰刀变色的缘由。 链接民间谚语：“真金不怕火炼”的详细含义是什么？ 学生探讨、小结：有
8、的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。从生活中的一般现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。连接生活小学问 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？ 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？ 老师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。 问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。 由生活常识创设情境，激起学生剧烈的新奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗
9、性”，学生也觉得“学习化学真有用”。学生猜想：金属与酸可能会发生反应。 活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行视察） 金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象 学生完成表格，探讨、沟通。通过学生自己提出问题猜想探究沟通分析归纳小结，使学生觉得金属活动性依次似乎是自己刚发觉的，既有所获，又体验了胜利感。学问情景再现 视察漫画。 补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。 问题：从你的探究和情景素材中你有何发觉或有哪些收获？ 学生回答： 不是全部的金属都可与酸发生反应。 金属种类不同，与酸反应的猛烈程度不一样。 产生的气体能燃烧，经检验是氢气。 学生书写
10、上述反应的化学方程式：（板演）（老师指导） Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 问题1：依据与酸反应的快慢或猛烈程度，能否推断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？ 问题2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？借助教学的协助手段，让学问再现，有利于突破难点，扫清障碍。学生探讨、归纳 反思小结： Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。 置换反应的定义。 联想与运用： 1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？ a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+C
11、u c.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 2.活动与探究：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像，所以很难区分。现请你设计两种试验方案鉴别真假黄金，要求写出试验方法、现象和结论。反思小结 通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？ 你还有哪些收获或怀疑不解的地方？ 巩固与练习 课本P141、3、4。 课后小试验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性依次搭台阶。 其次课时 复习巩固 你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。 能与O2反应
12、：4Al+3O2=2Al2O3。 能与稀盐酸(或稀硫酸)反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质疑激趣（小故事） 惊奇的天平：趣味化学小组的张同学，从试验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端接着保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平渐渐地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么缘由？ 问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的缘由你能否猜一猜？ 学生猜想：可能是铝与
13、其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。 学生验证猜想 老师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。 学生探究，完成下表： 药品试验现象结论铝与硫酸铜溶液铝与硫酸镁溶液 老师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。 学生试验“自助餐”，完成下表中的随意两个。 反应物质试验现象结论学生沟通。 问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发觉？ 学生1：我发觉铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的缘由。 学生2：我发觉铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发觉铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：依据你的发觉，你能分析一下缘由吗？ 学生分析： 铝能置换出铜、
14、银，说明铝的活动性比铜、银强。 铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。 学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性依次从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 老师引导学生归纳：金属活动性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。 问题与启示 问题：是不是全部的金属都能与酸反应？ 是不是全部的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？ 启示：金属与酸发生反应的条件。 金属与金属化合物溶液反应的条件。 反思小结 归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。 金属活动性依次应用：置换反应的条件。 练习与巩固 1
15、?教材P145、6、7、8 2?下列物质能由金属与酸干脆反应生成的是（） A?CuCl2B?FeCl3C?ZnCl2D?AgCl 3?下表是某种常见的金属的部分性质： 颜色、状态硬度密度（g/cm）熔点（）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660.4良好良好良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。依据上述信息回答以下问题： 试推断该金属可能的一种用途。 该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”） 请自选试剂、设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想验证方法现象结论若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的
16、顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。 九年级化学金属的化学性质学案 九年级化学金属的化学性质学案 金属的化学性质【课标要求】知道常见的金属与氧气的反应；能用金属活动性依次表对有关的置换反应进行简洁的推断，并能说明日常生活中的一些现象。【核心内容】1镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。通过试验探究了解金属活动性依次。2金属活动性依次应用：推断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。依据反应事实及现象，推断某种未知金属的活动性。能正确推断某反应是否是置换反应。利用置换反应的学问说明日常生活中的有关化学问题和现象。【要点精讲】1金属与氧气的反应大多数
17、金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为：2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。2金属的活动性依次（1）记忆法：在记忆金属活动性依次时，可将其分成如下三组帮助记忆：钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。（2）三条规律：金属活动性依次表主要反映以下三条规律：在金属活动性依次表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；一般排在前面的金属能把排
18、在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（3）应用：推断金属的活动性依次；推断金属与酸能否发生置换反应；推断金属与盐溶液能否发生置换反应。3置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简洁表示为：A+BCB+AC。类型：氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2。金属与酸发生的置换反应。条件：a.金属必需位于金属活动性依次表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。金属与某些盐溶液发生的置换反应。条件：金属单质在金属活
19、动性依次表中必需排在盐中的金属元素的前面。例题解析【例1】（1）试验室的废酸液不能干脆倒入下水道，是因为。（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。（1）下水管道一般由铁合金生铁制成，废酸液会将其腐蚀。（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。答案：（1）会腐蚀金属管道。（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【例2】金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi
20、+2MgCl2。该反应属于（）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物为化合物和单质，生成物是单质和化合物，符合置换反应的条件。选C【例3】有一闻名保藏家保藏的清末铝制品，至今保存非常完好，经验这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要缘由是（）。A.铝不易发生化学反应B.铝不易氧化C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有爱护内部铝的作用【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜
21、，可阻挡铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选D【例4】刘颖同学通过试验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性依次时，将有关反应记录如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2（反应较缓慢），Mg+2HCl=MgCl2+H2（反应较快），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu+2HCl不反应。（1）从上述反应中，你获得的信息有；。（2）刘颖同学说，能从试验过程中发觉镁比铁活泼，其依据是；假如补充一个试验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。（3）用金属活动性依次说明生活中的一些现象，如：【解析】由所给的反应我们可得出如下结论：金属活动性依次MgFe（H）Cu。由试验现象很清晰地看出镁与酸反应的速度
22、比铁快，从而说明镁比铁活泼。可由已知的Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应类比：用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，即Mg+FeSO4=MgSO4+Fe来证明。日常生活中的很多阅历能证明金属活动性依次，如铁比铜更简单生锈等。答案（1）金属活动性依次表中铁、镁排在氢前；金属活动性依次表中铜排在氢后；铁比铜活泼等。（2）镁与酸反应的速度比铁快；（3）铁比铜更简单生锈。 【技能训练】一、选择题1.某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是（）A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.Al+3AgNO3=Al(
23、NO3)3+3Ag2.下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能推断它们的活动性强弱的是（）A.铜和银B.铜和锌C.铁和铜D.铅和铁3.下列物质中，能与铁发生置换反应，且不生成气体的是（）。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铝溶液4.除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是（）A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的铁粉，充分反应后，发觉有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A.Fe和CuB.Cu和
24、AgC.AgD.Cu6.已知三种二价金属的活动性强弱依次为XYZ，某同学设计完成了如下试验，请你从理论上分析确定不胜利的试验是（）A.试验一：X+YSO4XSO4+YB.试验二：Z+YSO4ZSO4+YC.试验三：X+H2SO4（稀）XSO4+H2D.试验四：Z+H2SO4（稀）不反应 7.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.将球从烧杯中取出后，杠杆仍旧保持平衡状态8.两种金属粉末混合物共3
25、0g，加入足量的盐酸中充分反应制得2gH2，则混合物的组成可能是（）A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al二、填空题9.常见金属活动性依次的应用：（1）金属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。（2）在金属活动性依次中，位于的金属能把位于的金属从它们的盐里置换出来。10.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出刺眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。写出这个反应的化学方程式。11.依据下列化合物与单质相互转化的关
26、系（如图），回答： （1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是。（2）在常温下若乙是气体，则X是。（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。12.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性依次进行探究。过程如下：提出假设：a.Ti金属活动性比Al强，b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料：金属钛能与盐酸反应。设计试验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，视察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是。A除去氧化膜，有利于干脆接触反应B使表面光亮，易视察现象C使参与反应金属的温度相同
27、，简单反应。试验现象见下表：金属TiAlCu与盐酸反应反应缓慢反应猛烈无明显现象 试验结论：（1）原假设中（填“a”、“b”或“a、b”）不正确。（2）三种金属的活动性由强到弱的依次为。结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）（填“能”或“否”），理由是。拓展提高13.下列数据是某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行反应时，在金属表面生成氧化物膜的试验记录：反应时间/min1491625MgO层厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚/nmb2b3b4b5b注：a和b均与温度有关的常数。请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？理由是什么？ 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页