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1、金属活动性顺序 一、金属与盐溶液的反应金属+盐-新金属+新盐活泼金属可以将另一种较弱金属从其盐溶液中置换出来活泼金属K、Ca、Na除外：因为它们之间和另一种盐溶液中的溶剂水发生置换反应，置换出水中的氢，生成氢气。如：将金属钠放进硫酸铜溶液中 2Na + 2H2O=2NaOH +H22NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2盐必须以溶液的形式存在。盐在溶液中以离子形式存在，这样活泼金属与盐的接触面积更大，反应速率更快。 实验前，活泼金属表面需要打磨，除去表面的氧化膜和污渍。二、金属活动性顺序金属活动性顺序表顺口溜嫁给那美女，薪贴七千氢，童工赢铂金金属活动性顺序的应用1 越靠前金属活动
2、性越强，越靠后越弱2 前面的金属可以将后面的金属置换出来3 氢前面的金属可以将盐酸，稀硫酸中的氢置换出来3、 比较金属活动性的方法比较两种金属的活动性（1）利用金属与酸反应1 两种活泼金属（氢前面的)之间将等质量等表面的金属丝（或金属片）分别放入到等质量等浓度的稀酸中，比较相同时间收集到气体体积或相同体积气体所需要的时间。（控制等表面积操作困难）活泼金属和非活泼金属之间将两种金属分别放入到稀酸中，观察是否有气泡产生。两种非活泼金属之间不可利用金属与酸的置换反应（2）金属与另一种金属的盐溶液反应将活泼金属丝（或片)放入到另一种金属的盐溶液，观察活泼金属丝（或片）表面的变化及溶液颜色变化。比较三种
3、金属的活动性（1） 利用金属与酸的反应三种活泼金属将等质量等表面积的三种金属单质分别插入到等体积等浓度的同种酸溶液中，观察气泡产生速率或比较等时间收集到气体体积或等体积气体所需时间。（控制等表面积操作困难）两种活泼金属与一种非活泼金属a将两种等质量等表面积的活泼金属单质分别伸入等体积等浓度的盐酸；（控制等表面积操作困难）b另将非活泼金属插入盐酸中，观察现象。一种活泼金属两种非活泼金属不可用这类方法。（2） 金属与另一种金属的盐溶液反应A将最活泼、最弱的金属单质分别插入到活动性居中金属盐溶液中-两金夹一盐B将活动性居中的金属单质分别插入最活泼金属盐溶液和最弱金属盐溶液中-两盐夹一金小结：比较金属
4、的活动性，利用金属与酸反应，非活泼金属种类最多只能有一种。4、 判断滤渣和滤液练习1. 把一枚生锈的铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ B）A溶液蓝色变浅直至无色B铁钉表面析出红色物质C产生大量气泡D溶液质量增加2. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（D ）A滤渣中可能含有铜 B滤渣中只含有铁C 滤液中不一定含有硫酸亚铁D滤液中不含硫酸铜3. 现有银铜铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I. 将铁片浸入稀硫酸中；II. 将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸
5、铜溶液中。（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ；反应产生的气体可用 燃着的木条 的方法检验。（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）将铜片插入到硝酸银溶液中，铜表面有银白色固体析出 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁铜银 。（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入硫酸铜 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的硫酸溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 蓝色 色。4. 用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O)的流程如下：（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的碱性.（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。反应温度不能超过40的原因是 过氧化氢易分解 。（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为加热浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。