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1、 人教版九年级下册化学教案：金属的化学性质_九年级人教版化学教案下册 教学目标 学问与技能：(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁复原出来的方法。(2)会依据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进展有关计算。(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。(4)知道废旧金属对环境的污染，熟悉回 收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性。过程与方法：(1)通过观看、试验、阅读资料、联系实际等方法猎取信息。(2)运用比拟、分析、联想、分类等方法对所猎取的信息进展加工。(3)能主动与他人进展沟通与争论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：(1)增加对生活和
2、自然界中化学现象的奇怪心和探究欲。(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参加社会决策的意识。(3)逐步树立珍惜资源、爱惜环境、合理使用化学物质的观念。(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。教学重难点教学重点(1)铁的冶炼。(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。(3)铁锈蚀的条件及其防护。(4)合理利用金属资源的意识。教学难点(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学工具试验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。教学过程引言由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料
3、，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进展合理的利用和有效的爱护。课题3 金属资源的利用和爱护一、金属资源概况讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。请学生观看课本图816、817、818等有关金属资源的图片。或展现矿石样本或放录像过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不一样。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢?请大家看课本p15“金属元素在地壳中的含量”的资料。问人类目前普遍使用
4、的金属有哪些?答铁、铝、铜等。追问这是否和它们在地壳中的含量有肯定的关系呢?生确定有!由于铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的。怀疑铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢?可让学生争论、各抒己见总结这主要与铜的性质和铜的提炼本钱有关。追问那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么?生含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。承接我国的金属矿物分
5、布怎么样?引导学生看课本有关内容答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。补充虽说我国矿物种类比拟齐全、矿物储量比拟丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速进展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。假如地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将消失全面紧缺的局面。过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的学问。
6、二、铁的冶炼介绍早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。引导学生观看图819(我国古代炼铁图)讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着特别广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业进展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的进展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。引导学生观看图820(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图821(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票)介绍我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以
7、赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习讨论如何实现铁的冶炼。启发比拟Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。学生争论Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：1.加热使Fe2O3发生分解反响。2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。引导学生对以上方案评价方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又由于铁在高温下易与空气中的氧气反响，要使Fe2O3分解胜利，还须在非空气气氛中进展，这样本钱太高。方案2比拟切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢?教师引导我们可以从以前接触过的一
8、些物质中，查找适合这种条件的物质。请大家回忆、思索并争论。学生争论结论Mg、H2、C、CO等都符合条件。教师总结事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等缘由，我们一般选用C或CO。师请大家写出以CO和Fe2O3为反响物冶铁的化学方程式。冶炼原理学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe教师引导请大家利用自己的才智，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学试验，并能验证其生成产物。学生争论教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进展考虑。如依据阅历学生可推断出金属冶炼的一般条件是高温;依据以前所学学问学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成
9、;CO有毒，尾气应处理等。演示试验83 一氧化碳复原氧化铁的试验留意：(1)试验前应先通CO把装置内空气排洁净，然后再加热;反响完成后，须待试管内物质冷却后再停顿通CO。(2)反响完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观看，并试验它能不能被磁铁吸起，以推断反响中是否生成了铁。总结上述试验是试验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述试验一样，但其规模、条件、装置与此差异很大。介绍把铁矿石冶炼成铁是一个简单的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起参加高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。可投影展现如下列图的炼铁高炉构造。另，若有条件，能播放工业生产中冶
10、炼铁的录像，或参观钢铁厂过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不行能不考虑杂质问题。三、有关杂质问题的计算投影例题用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨?分析此题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯洁物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进展换算。假如题目给出或要求算出不纯物质的质量，必需先换算成纯洁物质的质量，或先计算出纯洁物质质量再换算成不纯物质的质量。师请大家依据以上分析，解答此题。学生活动投影给出正确解法如下：解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000 t80%
11、=800 t。课堂练习习题4对练习中消失的错误进展分析和订正依据化学方程式进展计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。初中九年级下册化学酸和碱的化学性质复习课课堂实录 九年级下册中考酸和碱的化学性质复习课课堂实录 理科组教研活动资料供应：李雪课题：九年级下册中考第一轮复习酸和碱的化学性质执教：邢利民教师（邯郸市丛台区联纺学校） 【课程简介】 本节课在邯郸市“一师一优课”竞赛中，荣获初中化学组一等奖。酸和碱是中考的难点。本节课是第一轮复习中针对本单元的综合复习。内容设计上的优点有：容量大，一节课复习了整个单元的重点学问，做了针对练习，归纳总结了化学学习的方法、技巧；有深度，针对课本演示试
12、验设计了三个问题，层层递进，深度分析，从旧学问总结出新方法，提炼了化学思想；有条理，注意学问的梳理，注意学问网络的构建。课堂流程设计上也值得学习：情境导入环节趣味性高，前后照应，生活与学习联系严密；学问梳理环节通过趣味题目开局，小组沟通争论绽开，归纳、笔记做结；练习环节准时、有针对性，实行独立思索和小组合作相结合的措施，提高了学生的参加度，给学生供应了展现的时机。整节课环节设计很清楚流畅，便利教师们借鉴、复制。 【课堂实录】 师：好，上课！生：起立！教师好！师：同学们好！请坐。 【环节1、情境导入】 师：今日上课之前呢，教师先给大家变一个化学小魔术。今日教师带来了一个奇妙的杯子，它毕竟有多奇妙
13、呢？下面请看教师的表演。瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家认真观看现象。好，哪位同学把你刚刚看到的现象给大家描述一下？来，白术同学。生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。师：好，描述的特别精确。请坐。不看不知道，化学真奇异，欢送走进化学课堂。今日我们一起复习酸和碱的化学性质。 【环节2、创设嬉戏情境，回忆学问点】 师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有很多迷宫。他们在一起玩起了闯迷宫的嬉戏。在嬉戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的学问来帮一帮他们吧。师：盐酸首先来到了一座酸的迷宫，迷宫内有五条逃命的路线。那么盐酸应当选
14、择哪一条路线，顺当的到达出口呢？留意，但凡能跟盐酸反响的物质下面都设有陷阱。好，同学们，观看图片，仔细思索。师：好，得出答案的同学请举手。好，吴豪同学，把你的答案到讲台上给同学们讲解一下。生：大家看，我们都学过盐酸的化学性质，它能和活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反响，因此，这位同学假如想要闯出迷宫，就要回避这些物质。先看路线一，盐酸能和铁反响，是行不通的；路线二，盐酸能和氧化铁反响，也是行不通的；路线三呢，它又能和氢氧化钠进展反响，也是行不通的；假如走路线四的话，它是不是又能和碳酸钠进展反响，也是行不通的；所以，走路线五，这样的话他就能够闯出迷宫了。师：好，他的思路特别的清楚。好，请回。师：
15、假设是硫酸同学来到了这座酸的迷宫，他要想顺当的到达出口，又应当选择哪条路线呢？好，刘必成同学。生：仍旧选择路线五。师：为什么硫酸和盐酸选择了一样的路线？生：由于酸溶液都含有氢离子，它们具有相像的化学性质。师：请坐。酸溶液中，都含有什么离子？生：氢离子。师：酸溶液都含氢离子，它们具有相像的化学性质。是的，特别好。氢氧化钠同学呢，来到了一座碱的迷宫，迷宫内有四条路线，但是能跟氢氧化钠发生反响的物质下面，也设了陷阱，氢氧化钠应当如何顺当的到达出口呢？请同学们观看图片，仔细思索。师：好，想出答案的同学请举手。焦武军，上台展现一下。生：碱可以同非金属氧化物、酸和某些盐反响。所以，在闯迷宫的时候就要避开这
16、几类物质。大家先来看第一条路线，第一条路线中，氢氧化钠可以和二氧化碳反响，所以第一条路线不能走；大家在来看其次条路线，其次条路线中，氢氧化钠可以同盐酸反响，所以其次条路线也不能走；再来看第三条路线，第三条路线中，氢氧化钠可以同硫酸铜反响，所以第三条路线也不能走；而第四条路线，四种物质都不与氢氧化钠反响，所以第四条路线是可以通过的。师：他观看的特别细致，思路清楚，好请回。假设是氢氧化钙同学来到了这座迷宫，它又该如何安全的到达出口呢？侯思宇同学。生：没有变化，仍旧选择路线四。师：为什么氢氧化钙和氢氧化钠选择了同样的路线？生：由于碱溶液中都含有氢氧根离子，所以它们都具有相像的化学性质。师：好，特别好
17、，请坐。刚刚刘必成同学和侯思宇同学都答复了。那么，酸溶液具有相像的化学性质是由于里面都含有哪种离子？生：氢离子。师：碱溶液具有相像的性质，里面又含有哪种离子呢？生：氢氧根离子。 【环节3、梳理学问点，传授记忆技巧】 师：氢氧根离子。那么，刚刚我们在走迷宫的嬉戏过程当中，重温了酸和碱的性质。下面我们一起来回忆一下。屏幕上显示的是酸碱化学性质的学问构造图，左侧是酸的性质，右侧是碱的性质。刚刚在闯迷宫的嬉戏中，没有涉及到酸、碱和指示剂的反响，现在我们把这一条分别加上，大家看，酸的性质是几条呢？生：五条。师：碱的性质又是几条呢？生：四条。师：我们可以借用我们的手掌，用手模记忆法来记忆酸和碱的性质。大家
18、把左手拿出来，在手掌心上写上酸，五个手指分别代表指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐，酸能够使紫色的石蕊试液变生：红色。师：使无色的酚酞试液生：不变色。师：活泼金属跟酸反响得到生：盐和氢气。师：金属氧化物跟酸反响得到生：盐和水。师：碱跟酸反响得到生：盐和水。师：某些盐和酸反响得到生：新盐和新酸。师：同样的道理，我们也可以用手模记忆法来记忆碱的化学性质。 【环节4、归纳总结，构建学问网络】 师：知道了酸和碱的化学性质，那么现在，酸的化学性质和碱的化学性质有些孤立，那么，我们怎么把它们有机的整合在一起，构建一个更大的学问网络呢？下面我们看网络的构建。大屏幕上打出来了的是物质的关联图。一共七个圆圈，
19、分别代表了七类物质，这七类物质分别是：酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸碱指示剂，那么，大家试着把它填到你的学案上。哪位同学一会儿情愿到台上来展现？我把大纸板送给他，一会儿上台来展现一下。好，填完的同学请举手。认真想一想你的思索过程。好，杨宇航同学，你上台给大家讲一讲你的思路。生：我是这样想的，先看这个圆，它与五条短线相连，说明这个圆圈中所填的物质应当能与五类物质发生反响，所以我把酸填在这个圆圈里。再看这个圆圈，它与四条短线相连，证明这个圆中所填的物质应当能和四类物质发生反响，所以这个圆里面我填的是碱。酸和碱都能和酸碱指示剂和盐发生反响，所以这两个圆分别填酸碱指示剂和盐。金属和金属
20、氧化物只能和酸发生反响，所以我把金属和金属氧化物填在这两个圆圈里面。非金属氧化物只能和碱发生反响，所以这个圆圈里面填非金属氧化物。我的汇报完毕。师：他分析的有理有据，特别棒，大家掌声鼓舞。我们讲完学问之后，要学会构建学问的网络。下面我们做一个小练习，物质的推断。大家一看，跟刚刚那个只是关联图特别的相像，是不是也是七个圆？生：是。师：但是我们现在给了详细的物质，一共是九种，七个圆，那我要选出七种，这时候，有的物质就不见得适宜了，所以我们要仔细的开动你们的脑筋，加以思索，看看哪种物质不能放到这个圆圈内。现在大家仔细的思索，把它填到你的学案上。哪位同学一会儿情愿上台展现，把这个时机给卢少云。填完了没
21、有？生：填完了。师：我们请卢少云同学上台进展汇报。生：通过上面同学给我们填的物质的分类，通过这几种物质分类，就是我的填图状况。这是稀硫酸，这里填的是氢氧化钠，这填的是铁、氧化铜、石蕊试液、二氧化碳，我的汇报完毕。师：好，请回。大家认真看这个关联图，那么刚刚卢少云同学展现了她的成果，你们有没有问题？有错的地方吗？生：氢氧化钠喝碳酸钠不发生反响，所以应当把氢氧化钠换成氢氧化钙。师：氢氧化钠换成氢氧化钙，那我现在再问一句，两种金属铁和铜，那么为什么卢少云选择了铁，而没有选择铜？生：在金属活动性挨次表中，铁位于氢的前面，可以与稀硫酸反响，而铜位于氢的后面，不能与稀硫酸反响，所以选铁。师：好，请坐。答复
22、的特别好。在金属跟酸能否发生反响的时候，要用到金属活动性挨次表进展推断。【环节5、运用学问，练习提升】师：刚刚我们一起复习了酸和碱的性质，现在我们就利用酸和碱的性质，进展物质的鉴别。试验室有两瓶失去标签的溶液，分别是澄清的石灰水和稀硫酸，你可以用哪些方法把这两瓶溶液区分看来？这实际上呢属于物质的鉴别。在进展物质鉴别的时候，不能把所加的试剂直接加到试剂瓶里，由于这样的话，你鉴别出来了，两瓶试剂也怎么办呢？生：作废了。师：确定作废了。那么我们要取样，取样的话，一般的取，少取，也就是生：一至二毫升。师：然后再往里头加试剂，在加试剂的时候也是有要诀的，加进来的试剂应当加到两种溶液里去，现象是不一样的，
23、一个有气泡，一个没有气泡；一个有沉淀，一个没有沉淀，一个变色，一个不变色。假如有物理的方法首先能够鉴别出来的，要先用物理的方法。比方说，观看颜色，有没有挥发性，它的溶解性是怎么样的。物理方法不行了，我们再利用化学的方法。所以说，大家根据刚刚教师的提示，仔细的思索，然后进展小组争论沟通，一会儿小组的话派代表进展汇报。好的，现在小组沟通开头。好的，争论好了没有？生：好了。师：好，坐好。哪个小组情愿把你的成果汇报一下？好，张慧珊，你们的小组。生：一开头，我们小组想出了七种方案，第一种是酸碱指示剂。师：第一种，酸碱指示剂。生：其次种是活泼金属如锌粒。师：活泼金属锌。生：第三种是带锈的铁钉。师：第三种是
24、带锈的铁钉，利用它里面的生：氧化铁。第四种是氢氧化钠溶液。师：第四种是氢氧化钠溶液。生：第五种是碳酸钠溶液。师：第五种是碳酸钠溶液。生：第六种是通入二氧化碳气体，第七种是稀盐酸。然后王浩同学提出了质疑，王浩同学你来说一下。生：我认为，不能只看能不能发生反响，还要观看到不同的现象。氢氧化钠与氢氧化钙不发生任何反响，与稀硫酸反响没有任何现象，所以氢氧化钠溶液不行以。同样的道理，稀盐酸也不行以。师：那你们组现在还剩下几种方法了？生：五种。师：请你任意的选出一种方法，根据取样、操作、现象、结论的步骤，进展检验。生：用两支试管分别取两种溶液各少许，分别滴入无色的酚酞试液，溶液变红色的，则原溶液为氢氧化钙
25、溶液，假如不变色则原溶液为稀硫酸。师：哪位同学还有补充？除了这几种方法，还有其他方法？生：我有补充，还有用氯化钡溶液，参加氯化钡，有沉淀生成的是稀硫酸，没有现象的是石灰水。师：好，请坐。哪位同学还有补充？生：我还有补充。分别取少量液体加热，观看现象，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是稀硫酸。师：加热澄清的石灰水，肯定变浑浊吗？你答复的是否严密，再认真的思索一下。生：哦，不是，应当是饱和的石灰水。师：应当是饱和的石灰水，假如不饱和加热不肯定变浑浊。这正是科学探究所需要的品质。好，请坐。在进展物质鉴别的时候，我们先要取样，然后依据物质不同的性质来选择试剂，也就是依据特性选试剂，参加试剂观现象，依据现
26、象得结论。所以说，步骤是：取样，操作，现象，结论。同学们记完了没有？生：记完了。【环节6、拓展提升：联系不同单元试验，深化理解，归纳方法，提炼化学思想】师：今日呢，通过这道小的物质鉴别题，我们归纳出了物质鉴别的方法，今后呢，我们再遇到类似的问题的时候，就可以用这种方法把它们加以鉴别。刚刚马一航同学在进展物质鉴别的时候用到了氢氧化钠和稀盐酸。氢氧化钠和稀硫酸反响看不到任何的现象，稀盐酸呢和澄清的石灰水反响，也看不到任何的现象。这是我们教材里面，酸碱中和反响的试验，在这个试验里，氢氧化钠和盐酸反响是不是也看不到任何的现象。生：是。师：对于这样的反响，它是不是发生了呢？我们就得查找它发生的踪迹。没有
27、任何现象，这个试验它发生了，什么也看不到，这是隐性的，我们如何知道它是不是发生了反响，来证明它发生反响，就让它显性化。一个隐形的试验，我们把它显性消失象来。我们对这个试验进展再思索。那么酸碱中和反响的本质是什么呢？刚刚，我们在复习酸跟碱性质的时候，已经知道，酸溶液里面都含有氢离子，碱溶液里面都含有生：氢氧根离子。师：那么酸碱中和反响的本质是什么呢？大家一起说。生：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。师：这是中和反响的本质。第一个问题，试验中滴入几滴酚酞试液的目的是什么？好，郑毅超你来答复。生：是利用酚酞溶液颜色的转变来证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反响。师：颜色是怎么变化的呢？生：颜色刚开头是红色的
28、，参加稀盐酸之后渐渐变成了无色。师：那你推断这个反响发生了，你通过什么推断这个反响发生了？生：就是刚开头参加酚酞试液的时候，然后溶液的颜色变成了红色。然后开头加稀盐酸，然后在某种程度的时候发觉它变成了无色，然后就证明氢氧化钠就没有了。师：没有了。通过反响物氢氧化钠的消逝，证明它们的确发生了反响。对吧，好，请坐，特别好。其次个问题，用石蕊溶液和酚酞溶液哪一个效果更好？赵春雨同学。生：酚酞溶液效果更好。师：说出你的想法。生：由于假如用石蕊溶液的话，试验中由蓝色变为紫色，这样不便于观看。师：好，特别好，现在我们看第三个题目：科学讨论中，对某些不能直接观看到的客观事实，需要借助其他手段，间接进展观看，
29、课本中的这几个试验是如何借助其他手段查找到证据，从而得到结论的？这四幅图片都是课本中的演示试验：左侧上方的这个试验，是测定空气中氧气的含量的试验，左侧下方的一个试验是二氧化碳溶于水的试验，右侧上方的这个试验是二氧化碳与水的反响的试验，右侧下方的这个试验是乙醇是否溶于水的试验。一共四个，大家仔细的观看。然后小组进展争论，好，现在开头。大家争论好了没有？生：好了。师：好，哪位同学说一说左侧的两个试验是如何得到结论的？马如轩。生：测定空气中氧气含量的试验中，氧气消耗了多少看不到，但是氧气消耗后，集气瓶内气体的体积减小，压强减小，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶内，所以我们可以借助进入集气瓶中的
30、水的体积就是集气瓶内被消耗的氧气的体积，而得出结论。二氧化碳的溶解性试验中，二氧化碳溶于水看不到，但是，二氧化碳溶于水后，气体体积减小压强减小，在大气压的作用下，塑料瓶变瘪，证明二氧化碳溶于水。师：好，答复完了没有？生：嗯。师：思路特别清楚，好，请坐。再说右侧的两个图片，哪位同学来答复这个问题？马雅思。生：二氧化碳与水的反响没有现象，但是它们的生成物碳酸可以使紫色的石蕊小花变成红色，因此可以用对生成物碳酸的检验来证明二氧化碳与水发生了反响。下面，乙醇溶解在水中的试验也观看不到现象，试验中，在水中参加红墨水，水变成红色，乙醇在上面分层，振荡后整个溶液都变成了红色，说明乙醇已溶解到了水中，这里用红
31、墨水是为了显色，便于观看。师：好，思路特别的清楚，请坐。其他小组的同学，还有没有不同的意见？好，我们一起来看一下这四个试验。左侧的这两个都是有气体参加的反响。测定空气中氧气含量的这一个，是消耗了氧气，我们看不到，通过进入集气瓶的水的体积让它显现出来；下面那一个呢，是二氧化碳溶到水里我们看不到，借助塑料瓶变瘪使它显现出来了。那么，对于有气体参与或者有气体生成的反响，我们就可以选一个什么样的装置呢？大家看一下这两套装置，是生：密闭的装置。师：通过气压的变化，来进展设计试验。右侧的这两个都是利用的是什么？生：试剂。师：不同的试剂。包括我们做的酸碱中和反响，也是借助试剂，无色酚酞指示剂。借用试剂，又有
32、不同的状况：氢氧化钠跟盐酸借助于酚酞试剂，酚酞试剂是通过反响物氢氧化钠的削减来证明它们反响；而二氧化碳和水的反响是借助于紫色石蕊试液检验出了新物质碳酸的生成来证明它们发生化学反响。对于某些试验，观看不到任何的现象，我们说它是隐性的，我们想法查找到证据，通过间接的方法让它呈现出一些现象，让它显现出来，这种思路特别的重要。查找证据的方法呢，有两类，一类是借助于什么？生：装置。师：借助于试验装置。还有一种方法呢？是借助于生：试剂。师：这是今日我们所学的这个学问点的一个归纳总结。大家看一下大屏幕。对于这个问题大家还有没有怀疑？生：没有。【环节7、回忆导入情境，分析化学原理，建立运用化学学问解释生活中的
33、问题的思想】师：这是一开头上课的时候，教师做的这个小魔术。神奇的杯子，认真想想刚刚看到的现象。那我现在对魔术进展揭秘。刚刚教师变魔术的时候，用到了三种试剂，就是酸碱中和的三种试剂：稀盐酸，氢氧化钠溶液，无色的酚酞溶液。两个容器，三种试剂，大家想想怎么放？一个容器里放两种试剂，那么一个容器里放一种试剂，大家想想，氢氧化钠能不能和无色的酚酞试剂放在一个杯子里头呢？生：不能。师：那它是怎么放的呢？张玉峰同学你来答复。生：空杯子中事先涂抹了氢氧化钠溶液，而无色的水是由稀盐酸和无色的酚酞溶液混合而成的。师：那我刚往杯子里倒液体的时候，里面的颜色是什么颜色？生：红色。师：然后又成了生：无色。师：你能解释一
34、下吗？生：刚开头的时候是红色，是由于氢氧化钠没有消耗完，溶质是氢氧化钠还有氯化钠。在连续倒的时候，当红色恰好完全退去的时候，溶质只有氯化钠。又连续加稀盐酸，烧杯还是无色，溶质有氯化钠和氯化氢。师：好，答复的特别好，大家清晰了没有？生：清晰了。师：可见，化学魔术当中，也蕴含着特别多的化学学问。我们通过魔术看到的是现象，刚刚张玉峰同学给大家一解释，我们透过现象看到了本质酸碱发生中和反响的本质。好，请坐。二氧化碳和氢氧化钠溶液的反响没有明显现象，课下呢，我们同学利用学到的学问，设计一个试验，证明它们的确发生了化学反响。 【环节8、谈收获，梳理技巧、方法、思想】 师：通过这节课的学习，我们感受到了一些
35、个化学的思索方法和解题的思路。那么，哪位同学谈一谈自己有哪些收获？好，你先说。生：通过这堂课的学习，我熟悉到了化学学习中的两个要点：第一点，要认真观看试验现象，不放过一点蛛丝马迹；其次点，要擅长归纳总结，构建学问网络。师：好，答复特别好，请坐。还有谁，有补充？生：我补充。在这节课我学到了将试验中看不到的现象转化为在试验中能够看到的现象，这种化隐性为显性的方法特别重要。在课本中屡次用到了这种方法。师：好请坐，答复的特别好啊。还有哪位同学想表达你自己的观点？生：我也补充，我们应当把各个章节的学问点串联起来，并且应当保持严谨的科学态度。师：好，特别好。看来我们同学都有了自己的感悟，有了自己的收获。同
36、学们，学习的过程就是一个不断的发觉问题和解决问题的过程，就是一个不断总结提升的过程。通过这节课的学习，我们有了一些收获，感悟到了化学的学习方法和化学的学科思想。把握了这些思想，我们就会在化学的海洋中畅游的更深！就会在化学的天空中飞翔的更高、更远！好下课。生：起立！教师再见！师：同学们再见！好，下课。 【板书实录】 酸和碱的化学性质专题复习 一、酸 H+ 中和反响 H2O 碱 OH- 二、物质的鉴别 取样操作现象结论 （方法） 三、隐性 查找证据 显性 （思路）借助于试验装置和其它试剂 1、指示剂 2、Zn3、Fe2O34、NaOH5、Na2CO36、CO27、稀盐酸 【听课札记】 九年级化学教
37、案：铁的性质 教学目标 学问目标通过铁广泛的用途，熟悉铁与人类生活和社会进展关系严密；了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上打算于铁的性质；把握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反响做简洁的推断；了解锈蚀的条件及防止生锈的简洁方法，熟悉铁资源爱护的重要性。力量目标通过试验教学，培育学生观看、分析总结、归纳比拟的力量；通过新旧学问的联系，培育学生学问迁移、扩展的力量；通过探究活动，培育学生查阅资料、分析归纳和讨论问题的力量。情感目标通过炼铁史的介绍，培育学生的爱国主义思想；通过性质打算用途，激发学生活用学问为社会造福的兴趣和热忱。教
38、学建议关于课前探究的教学建议本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途动身，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这局部的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发觉和存在、用途和冶炼简史”。这样学生熟悉会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。关于铁生锈的教学建议关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来叙述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反响，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反响的根底上，争论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件试验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据试验结果，进展分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理
39、的推理相像，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的简单的化学反响。关于铁与酸反响的教学建议铁与酸的反响可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反响，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反响，可参加铜与酸的反响做比照。加深对铁是一种中等活泼的金属的熟悉。也要提示学生留意铁与稀硫酸（稀盐酸）反响时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反响时，生成+3价的铁。关于铁与盐溶液反响的教学建议与盐溶液的反响，可通过试验观看，提问反响类型（置换反响）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理根底上初步接触金属活动性有差异
40、后，进一步引出金属活动性有强弱挨次，为以后酸碱盐的学习做好预备。在这局部教学中不宜做太多的扩展。金属活动性挨次表留在讲酸的性质时再介绍。关于铁的变价的教学建议在铁与氧气反响的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反响的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在其次章中有关元素化学性质与核外电子排布的亲密关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定构造，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。 教学设计方案 课题：铁的性质重点：铁的化学性质难点：对铁
41、锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比拟活泼的理解。课时安排：1课时课前探究：1 查阅资料开展“铁的发觉、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题讨论。并思索铁为什么会有这么多的用途。2查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的进展的课题讨论。3通过一组铁生锈的家庭试验：分析铁在什么条件下最简单生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示试验改良，如加热试管可改为在密闭容器中参加造量枯燥剂。也可只做一个生锈的试验，并让学生思索“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一局部锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前讨论灭火原理的根底上，运用相像的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。4通
42、过观看、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。课上教学：汇报、展现课题1的结果。并思索：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，争论。（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是打算因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质打算。那么铁究竟有哪些重要的性质呢？板书：一、 铁的物理性质铁是我们生
43、活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比方：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。生活中见到的铁多不是纯铁，展现纯铁图片：纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535，沸点2750。铁是电和热的导体。铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比方铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？板书：二、 铁的化学性质观看录象：（铁生锈：1分29秒）争论课前铁生锈的试验：展现： 一周前开头做的三个铁生锈比照试验结果。分析思索：、三个试验的条件有什么不同？、三个试验的结果有什么不同？、这说明铁在什么条件下最简单生锈？
44、、如何防止铁生锈？、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的简单的化学反响。假如铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是由于铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)启发： 铁锈的主要成份是什么？是氧化铁（ ）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生猛烈的化学反响，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？在排外电子排布学问学习中，我们知道元素的化学性质与其
45、原子核外最外层电子排布关系亲密。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。铁是一种化学性质比拟活泼的金属，如何去理解？板书：1铁与氧气的反响由氧气的性质知，氧气可以与金属反响。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反响有什么不同呢？认真观看反响的现象，描述其反响现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）小结：镁与氧气更简单反响。回忆以前学过的学问，金属除了可以和氧气反响外，还可与什么物质反响？（试验室制氢气的原理）2铁与
46、酸反响做铁与酸反响的试验，请学生描述试验现象。（生成物颜色、状态）并据试验现象写出反响方程式。在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反响放出氢气。我们来做一组比照试验。金属与酸的反响的试验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反响。（操作留意：加酸挨次从铜-铁-锌-镁）提示学生要留意观看反响进展状况及放氢气的速度。小结：镁与酸反响很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反响。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。提问：以上几个反响，是属于根本反响类型中的哪一个？（置换反响）什么样的反响是置换反响？3铁与硫酸铜溶液的反响演示试验：观看现象：提问：铜为什么不能置换铁？小结：铁置换出了铜，由于铁的化学性质比铜活泼。置换反响发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反响，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有挨次。看动画演示：了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又限度的避开不利的一面。探究活动1.关于本节所争论的内容，通过查阅资料等方式，