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1、,离子键183;教案高二化学离子键教案 教学时间第十八周6月19日本模块第13课时教学课题来专题专题3微粒间作用力与物质性质单元其次单元离子键离子晶体节题其次课时金属晶体教学目标学问与技能1、理解离子键的涵义，能说明离子键的形成2能依据离子化合物的结构特征说明其物理性质。过程与方法进一步丰富晶体结构的学问，提高分析问题和解决问题的实力和联想比较思维实力。情感看法与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增加学习化学的爱好；教学重点金属晶体的基本积累模型对应的晶胞中金属原子的数目教学难点金属晶体的基本积累模型对应的晶胞中金属原子的数目教学方法探究讲练结合教学打算教 学 过 程 老师主导活

2、动学生主体活动基础学问1叫离子键2按要求写出电子式3、构成离子晶体的微粒。学问要点一、离子键：平衡、无方向性和饱和性以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。 以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。 电子排布式正确写出 教学过程老师主导活动学生主体活动二、离子形成过程：三、离子化合物：大多数的碱、盐类【典型例题】1已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH3。试回答下列问题：(1)写出Na3N的电子式氮化钠属于晶体。(2)比较微粒的半径，Na+N3-(填“”、“”、“=”

3、 解析依据题意，氮化钠(Na3N)在熔融状态下存在自由移动的离子，因此，氮化钠为离子化合物，一般状况下，钠在化合物中显+1价，则氮化钠中氮的化合价为-3价。可写出Na3N的电子式。Na+、N3的电子层结构相同，均为1s22s22p6，对于电子层结构相同的离子而言，核电荷数越大，对核外电子的吸引实力就越大，离子的半径就越小，反之，核电荷数越小，对核外电子的吸引实力就越小，离子的半径就越大。因此，Na+的半径小于N3的半径。2固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：固体A属于晶体，它的电子式为A溶于水后，

4、溶液呈性（酸、碱或中性），其缘由是（用化学方程式表示）A与铜或铜的某些化合物在肯定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式（1）离子，（2）碱，NH5+H2ONH4OH+H2（3）2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl;CuH+HCl=CuCl+H2,说明题给信息指出该物质适当加热就分解成两种气体，说明该物质应当是铵盐，为离子化合物。因此该化合物可以表示为NH4H。与铵盐的性质类比推导出NH4H的性质，可知NH4+溶于水显碱性。同样可以推三箭号 离子晶体， 学会信息处理 教学过程老师主导活动学生主体活动导出化合物CuH

5、中氢为-1价，CuH在氯气中着火时，+1价的铜离子被氧化成+2价的铜离子，-1价的氢被氧化成+1价的氢生成HCl，反应的化学方程式为2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl。-1价的氢具有较强的还原性，依据CuH与盐酸反应气体有放出的信息可以推出该气体为H2，因此该反应的化学方程式为CuH+HCl=CuCl+H2。小结正确写出氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵的电子式板书安排一、离子键：平衡、无方向性和饱和性二、离子形成过程：三、离子化合物： 【课后练习】1下列物质属于离子化合物的是()ANH3BNaFCHBrDKOH2某主族元素A的外围电子排布式为ns2，另一主族元素B的外围电子排布为ns

6、2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为AABBA2BCAB2DA2B33下列叙述正确的是(A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。4形成化合物中形成离子键的全部微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（）AMgCl2BCaBr2CK2SDNa2O5下列微粒中，离子半径最小的是（）ACa2+BK+CCl-DS2-6下列对于NaCl的正确叙述是（）ANaCl是氯化钠晶体的分子式B氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子CNaCl晶体中不存在单个分子DNa+和Cl

7、-的基态最外层电子排布都是3s23p67下列微粒中，基态最外层电子排布满意ns2np6的一组是（）ABa2+、Mg2+BK+、Cu2+CCa2+、Zn2+DNa+、Al3+8下列离子化合物中，两核间距离最大的是ALiClBNaFCKClDNaCl9、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（）A离子晶体具有较高的熔沸点B离子晶体具有较大的硬度C离子晶体在熔化状态时都能导电D离子晶体中阴阳离子个数比为1110下列各组原子基态核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的（）A1s22s22p2和1s22s22p4B1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C1s22s22

8、p63s1和1s22s22p63s23p4D1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p511下列电子式中，正确的是（） 12氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（）ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径大DNaH中氢离子可被还原成氢气1BD说明离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷

9、的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。很多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是离子化合物。2A说明依据题给信息，A元素的原子简单失去两个电子形成更稳定的离子，B元素的原子简单得到两个电子形成8电子的稳定结构，因此，A与B可以1:1的比例生成离子化合物AB。3C说明所谓电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电，因此氯化钠是电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质的范畴

10、。氯化钠熔融时必需打破原来的离子键才能产生自由移动的离子，成为液态。因此ABD均错误。4C说明氩原子的电子层结构为1s22s2sp63s23p6,第三周期的Si4-、P3-、S2-、Cl-离子和第四周期的K+、Ca2+离子的基态电子层结构都与氩原子的电子层结构相同。答案为C。5A说明对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引实力越强，半径就越小。反之，核电荷数越小大，对核外电子的吸引实力越弱强，半径就越大小。Ca2+、K+、Cl-、S2-的电子层结构都与氩原子的电子层结构相同，其中Ca2+的核电荷数最大，其半径就最小。6C说明氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中

11、钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体（如左图）。可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na+的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl-的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。7AD说明Ba2+的基态最外层电子排布为4s24p6；Mg2+基态最外层电子排布为2s22p6；K+基态最外层电子排布为3s23p6；Cu2+基态最外层电子排布为3s23p63d9；Ca2+基态最外层电子排布3s23p6；Zn2+基态最外层电子排布3s23p63d10；Na+基态最外层电子排布2s22p6；Al3+基态最外

12、层电子排布为2s22p6。满意题意的只有AD。8C说明离子化合物中，两核间距离可近似的看成两个离子的半径和，Li+、Na+、K+离子的离子半径依次增大，F-离子的离子半径大于Cl-离子的离子半径；因此，答案为C。9D说明离子晶体具有较高的熔沸点和有较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。晶体中阴阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴阳离子个数比为11；氯化镁晶体中阴阳离子个数比为21，等等。10D说明能形成AB2型离子化合物的A、B元素的原子必需要满意以下条件：A原子简单失去2n个电子形成更稳定的结构，B原子简单得到n个电子形成更稳定的结构。满意该条件的只有D。11C说明电子式是用来

13、表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的四周画小黑点（或）表示原子的最外层电子。离子化合物的电子式书写时要在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 A选项中氯离子最外层电子数为8，正确的表达式为 B选项中铵根离子的书写不对，正确的表达式为 D选项中，阴离子外少加了方括弧，正确的表达式为 12BC说明依据题给信息，NaH可与水反应，NaH+H2O=NaOH+H2，水溶液显碱性，同时NaH中氢离子可被氧化成氢气；NaH中氢离子的电子层排布为1s2,与氦原子和锂离子的电子层排布相同；所以NaH中氢离子半径比锂离子半径大。 离子键、配位键与金属

14、键 第三节离子键、配位键与金属键（第3课时）班级_姓名_【学习目标】知道金属键的实质，并能用金属键说明金属的某些特征性质。【学习重难点】重点：金属键的实质难点：金属键说明金属的某些特征性质【学案导学过程】探究内容原理规律方法三、金属键指出下列金属的用途和性质 WCuPt归纳总结：1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？ 金属键模型1、金属键及其实质 1构成微粒： 2金属键： 3实质： 4、成键特征： 2、金属键与金属性【探讨1】1、金属为什么易导电？ 【探讨2】2、金属为什么易导热？ 【

15、探讨3】3、金属为什么具有较好的延展性？ 【探讨4】4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色 【当堂检测】1.下列叙述中，可以确定是一种主族金属元素的是()A原子最外层有3个电子的一种金属B熔点低于100的一种金属C次外电子层上有8个电子的一种金属D除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A金属离子之间的相互作用B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电子间的相互作用3.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()A导电性B化学反应中易失去电子C延展性D硬度4.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此

16、来说明的金属的物理性质是()A延展性B导电性C导热性D硬度5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以说明的是()A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀 学后反思我的收获我还有待提高的 高二化学离子键的形成023 其次单元离子键离子晶体离子键的形成（第一课时）【学习目标】1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2、会写离子化合物的电子式。【课前预习】写出下列微粒的电子式原子：NaMgClN离子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaCl【新课学习】【沟通与探讨1】视察氯化钠形成的微观过程，用自己的语言来说明，并思索Na+和Cl-之间存在什么作用力？ 【归纳

17、整理】一、离子键：1、定义：2、成键微粒：【沟通与探讨2】依据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 【沟通与探讨3】哪些物质中含有离子键？ 【归纳整理】3、离子化合物【思索】离子键和离子化合物的关系 【小试牛刀】推断下列化合物是不是离子化合物？MgONaFHClCO2【问题探讨】1、用已学过的学问说明上述物质为什么是（或不是）离子化合物？【提示】电负性和离子键的关系：2、用上述方法推断下列物质是不是离子化合物？MgCl2AlCl3MgOAl2O3【沟通与探讨4】4、离子键的特征：【学问回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程1、原子的电子式2、离子的电子式（阳离子和阴离子

18、）3、离子化合物的电子式： 【巩固练习】写出下列微粒的电子式：氟原子铝原子氟离子铝离子氮化镁过氧化钠 【学问回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程（以NaCl、K2S的形成为例），并总结留意点。 【巩固练习】用电子式表示氧化钾、氮化镁的形成过程。 【问题探讨】离子键是静电作用，请你依据静电作用的特点推想影响离子键强弱的因素。离子键强弱的推断：离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。【课堂巩固】1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A、1与6B、2与8C、9与11D、8与142、下列说法正确的是（）A、由金属元素与非

19、金属元素形成的化学键肯定是离子键。B、离子键无方向性和饱和性。C、晶体中有阳离子就肯定有阴离子。D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。3、写出下列物质的电子式CaBr2KOHNH4ClNa2O24、比较下列离子键强度LiF_NaCl_CsIMgCl2_CaCl2_SrCl2_BaCl2_5、比较下列晶体的熔沸点MgO_CaO_LiF_NaCl6、下列电子式书写错误的是() 7、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()A6和8B11和13C11和16D12和178、下列物质中,导电性能最差的是()A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钠9、下列性质中，可以证

20、明某化合物内肯定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列叙述正确的是()A离子键有饱和性和方向性B.离子化合物只含有离子键C有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D.离子化合物中肯定含有金属元素 高二化学教案：离子键教学案教学设计 【学习目标】 1.使学生理解共价键的概念，初步驾驭共价键的形成 2.加深对电子配对法的理解 3.能较为娴熟地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构 【重点难点】 1.共价键的形成及特征 2.用电子式表示共价分子的形成过程 【学情分析】 在上节课我们学习了离子键的形成过程，本节课我们接着学习另一种形成化学键的方式。

21、 【导学流程】 自主学习内容 一、回顾旧知 请写出Na+ 和Cl-结构示意图 二、基础学问感知 引 入 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就探讨这个问题。 离子键 1、定义： 2、成键条件： （1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中A、A主族元素和A、A之间易形成离子键。 （2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。 （3）强碱与大多数盐都存在离子键。 离子化合

22、物 1.定义： 2.举例： 三、问题探究 用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）电子式：在元素符号的四周用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 试写出H、Na、 Mg、Cl、O的电子式 用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）电子式：在元素符号的四周用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 试写出H、Na、 Mg、Cl、O的电子式 你是否能写Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 O2-等离子的电子式？ 探讨如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？ 四、基本学问拓展与迁移 怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？ 说

23、 明 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不 请刚好记录自主学习过程中的疑难： 请刚好记录小组探讨过程中的疑难： 小组探讨问题预设 1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？ 2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？ 3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 提问展示问题预设 1、 Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？ 2、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生成的区分和联系 课堂训练问题预设 下列电子式的书写是否正确，为什么？ 1.课堂小结 2.本节课学习过程中的问题和疑难 第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页