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1、 高中离子键教案 Last revised by LE LE in 2021 离子键 教学目标：1、掌握离子键的概念，理解离子键的本质及形成条件。2、能熟练地用电子式表示简单的离子化合物及形成过程。3、培养学生抽象思维和综合概括能力。教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物及形成过程。教学过程 教学设计 引入结合原子结构、元素周期律、氧化还原反应等知识点完成表一。演示实验 1-2，提示学生注意观察现象并得出结论。点拨现象：钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，瓶壁可观察到附着的白色固体。质疑 氯化钠为什么能够稳定存在或者说钠离子
2、与氯 离子是怎样稳定结合在一起的 学生活动 通过阅读课本 19 页了解并回答 质疑 静电作用是否就是相反电荷的吸引作用离子之 间是否还存在其他作用 点拨 原子核与原子核之间的排斥作用，核外电子与核外电子的排斥作用等，当这些作用达到平衡时，阴阳离子之间能稳定结合在一起。同时，这些作用称为静电作用。讲述 所以 Na+与 Cl-是通过静电作用结合在一起而形成 NaCl，我们就把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。点拨 离子键概念。强调成键的粒子、成键的性质、成 从 原 子 结 构 入手，激发学生求知欲。宏观展示，引入微观思考为引出离子键的概念做铺垫。加深对静电作用的理解，突破难点 分析离子键
3、的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。键元素。学生活动完成表二 跟踪训练 过渡 通过练习我们能够基本掌握离子键的含义，那么像 NaCl 这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。举例 KCl、MgCl2等 思考 什么元素能形成离子化合物 点拨 活泼金属与活泼非金属 跟踪训练 过渡 从上面内容可以看出原子成键是与其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子最外层电子呢 学生活动 阅读课本 20 页“资料卡片”并完成填空、写出原子电子式。点拨 离子、离子化合物的电子式写法 练习 F-、Ca2+、MgO、CaCl2 过渡 学习了电子式，我们就可形象的表示出化合物的 形成过程，例如：NaCl、MgCl2 练习 KCl、MgF2的形成过程。跟踪训练 学生活动 通过练习归纳电子式及化合物形成过程的书写规则。小结 初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。训练学生归纳总结概括能力 板书 一、复习回顾 二、离子键 1、成键微粒：阴、阳离子 2、成键本质：阴、阳离子之间的静电作用 3、成键元素：活泼金属与活泼非金属 三、离子化合物 定义：四、电子式 1、原子电子式：2、离子电子式：3、离子化合物：4、用电子式表示出离子化合物的形成过程