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1、第 34 课时 课题 2 二氧化碳制取的研究 知识要点 根底性作业必做题 反响原理 1实验室制取 CO2的反响原理正确的是 AC+O2 CO2 B2CuO+C 2Cu+CO2 CCaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O DCaCO3 CaO+CO2 2实验室制取 CO2时不用浓盐酸的主要原因是 A大理石不与浓盐酸反响 B导致生成的 CO2不纯 C产生气体太快，不易控制 D大理石虽能与浓盐酸反响，但无 CO2气体生成 3工业制取 CO2最适宜的方法是 A煅烧石灰石 B石灰石与稀 HCl 反响 C木炭C燃烧 D碳酸钠Na2CO3与稀 HCl 反响 制取和收集装置 4实验室制取 CO2的有关
2、操作如下，错误的选项是 A检查气密性 B制气 C收集 D验满 5一氧化氮NO是一种无色、无味、有毒且难溶于水的气体，能与空气中的氧气迅速反响。实验室收集 NO 的正确方法是 A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法 D以上方法都可以 检验和验满 6检验集气瓶中是否收集满 CO2，正确的操作方法是 A用燃着的木条接近瓶口 B倒入澄清的石灰水 C把燃着的木条伸入瓶里 D用带火星的木条接近瓶口 7证明汽水中含有 CO2，最合理的做法是 A将燃着的木条伸进汽水中，观察是否熄灭 B用手在瓶口轻轻扇动，闻有无刺激性气味 C振荡汽水瓶，观察瓶子是否变扁 D振荡汽水瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水中，观察是否变
3、浑浊 拓展性作业选做 0-3题 知识强化 1利用如下图装置，能完成实验室制取CO2的组合是 A B C D 能力提升 2.某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳 主要成分为 CaCO3 洗净、枯燥并捣碎后，称取 10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中参加足量的稀盐酸 90 g，充分反响后，称得反响剩余物为 97.14 g。假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反响 1产生 CO2 气体_ g。2计算该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数。综合探究 3.请结合以下实验常用装置，答复有关问题。1图中仪器 a 的名称：。2假设要制取 CO2，在 B 装置中装有石灰石，那么 a 中应参加 填写试剂名称，该反响的化学方程式是 ；
4、如果用 E 装置收集该气体，则气体应从 填“b或“c端进入。写出将该气体通入 D 装置发生反响的实验现象是 。3实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将 B 装置改良为C 装置多孔隔板用来放块状固体，其优点是 。4为研究实验室制取 CO2 的适宜条件温度、液体浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反响的快慢，进行了四组实验设计，如下表所示：药品 实验编号 甲 乙 丙 丁 m g 大理石 块状 块状 粉末状 粉末状 m g 盐酸过量 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸 通过实验甲与_填编号实验现象对照，可以探究固体反响物颗粒大小对反响快慢的影响；通过上述四个实验，可以探究的另一个影响反响快慢的因素是_。