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1、 电解质溶液中离子浓度关系及分析【教学目标】1、使学生能够综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。2 使学生明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。【重点 难点】重点是分析策略，难点是溶液中有两种溶质的情况分析。【教学方法】先学后教，建立解题模型。【教学内容】【基础回顾】1、常见的弱电解质包括 ，在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式：，0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 的电离度只有 1.32，所以一般情况弱电解质的电离程度很小。2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 和 ，在（常温）时，纯
2、水中 c(H+)c(OH-)。的水溶液中，c(H+)c(OH-)。3、什么样的盐可以水解？。写出醋酸钠水解的离子方程式：。一般情况盐的水解程度极小。通过基础回顾，使学生巩固基础知识，以便下面的顺利应用，同时了解弱电解质的电离，及盐的水解的程度。【教学过程】（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 规律、小结【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。【分析】写出该溶液中存在所有方程式：（1）。（2）。原子守恒：0.01mol/L=注意：溶液中容易忽略的过程是：水的电离 溶液中一般不考虑什么原子的守恒：因为水能提供 H、O 原子，溶液中一般不考虑 H、O 原子的守恒。溶液中，H+或 OH-位置的规律：酸性溶液