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电解质溶液中离子浓度关系及分析策略【学习目标】1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。2 明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。【基础回顾】1、常见的弱电解质包括，在水溶液中存在平衡。写出醋酸的电离方程式：，0.1mol/L的 CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有 1.32，所以一般情况弱电解质的电离程度很小。2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在（常温）时，纯水中 c(H+)c(OH-)。的水溶液中，c(H+)c(OH-)。3、什么样的盐可以水解？。写出醋酸钠水解的离子方程式：。一般情况盐的水解程度极小。【教学过程】（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系规律、小结【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。【分析】写出该溶液中存在所有方程式：（1）。（2）。原子守恒：0.01mol/L=电荷守恒：H+的来源：离子浓度大小关系：。注意：溶液中容易忽略的过程是：溶液中一般不考虑什么原子的守恒。溶液中，H+或 OH-位置的规律：【总结】弱电解质溶液中只考虑：电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是：