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电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略【复习目标】1根据弱电解质的电离及盐类的水解特点能够比较：同一种溶液、混合溶液中各种离子浓度的大小；不同溶液中同一离子浓度的大小。2根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒原理能够比较溶液中各种离子浓度的大小。【复习过程】【温故知新】以 CH3COONa 溶液为例：1电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)2物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)3质子守恒：c(OH)c(H)c(CH3COOH)思考：0.1 mol/L 碳酸钠溶液 电荷守恒 ；物料守恒 ；质子守恒 。【典例剖析】题型 单一溶质溶液中离子浓度大小关系【典例 1】(05 上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(H)DN3与 CO2含相等电子数 归纳总结：