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1、元素周期律【教学设计与教学方法】新课标要求，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。根据新课标和素质教育要求，结合学生已有的知识经验和能力基础，我设计了以学案导学为基本教学方法，为突出学生的主体地位，设计如下教学方法：1引导学生自主学习：课前利用学案，进行知识复习和预习，为新授课打下基础。2指导学生实验探究：学生已经具备了一定的元素化合物知识和实验技能，进行实验探究符合学生的认知规律和心理特点。3引导学生合作学习：提前将学生划分学习小组，课堂上进行分组实验探究；利用
2、小组讨论总结知识内容、方法和规律。4指导学生课后学习：设计学案，让学生进行课后反思，行成书面反思材料；做巩固练习【学习过程一】：课前自主学习（一）旧知识复习（完成后你你可以尝试一下后面的“每课一题”）1.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 最外层电子数，从上到下，电子层数 逐渐增加。同周期元素原子具有相同的 电子层数，从左到右，最外层电子数依次增加。2.在元素周期表中，以碱金属和卤素为例:同主族元素从上到下，原子半径逐渐 增大；元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。（二）课前预习1.完成教材第 15 页最上表格填空内容，然后填空。2.以第三周期 1118 号元素为例，可以发现，同周期
3、元素，从左到右，随着原子序数的增加，原子最外层电子数从 1 增加到 7，呈现依次 递增的变化；除Ar（填元素符号）外，其它元素原子半径逐渐 减小；金属元素一般只有 正 化合价，非金属有 正、负 两种化合价，并且，从左到右，元素最高正化合价依次 增大，最低负化合价的绝对值依次 减小。处理方式课下完成，课堂上“每课一题”环节后提问，学生展示，然后师生评价总结。设计意图让学生复习已经学过的化学知识；引导学生正确的分析、处理表格数据，学会用规范的语言去总结知识和概括规律。【学习过程二】：课堂学习学习环节一：每课一题下列说法正确的是（）A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。B.F-、Cl-、I-等离子的还原性依次减弱。C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HClHBr HI 的酸性减弱。D.已知 Be 与 Mg 同主族,根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属 Ca 与水反应比 Be 与水反应更剧烈。处理方式：上课接着讲评，学生先讲，然后学生评价，最后老师总结，投影展示同主族元素性质的递变规律用时约:4 分钟设计意图：复习同主族元素性质的递变性，引导学生从结构特点出发进行规律总结的方法，为本节课重点同周期元素性质的递变规律总结奠定基础；同时引入课题。板书：核外电子排布原子半径元素化合价教学师生活动内容设计意图