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1、 1 元素周期律 课堂活动 总结、感悟【新课引入】三种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：请思考 AB 两元素得失电子的能力有什么关系，并从原子结构方面加以解释，AC 呢？A C B 结构与性质间的关系：结构_性质【探究一】阅读课本 1415 页表格，填写相应的元素符号和核外电子排布，并 分析表中原子半径和化合价的数据，完成 15 页表中内容。1、随着原子序数的递增，_ _ _。2、存在这种递变规律的原因是：【知识链接】1、原子得电子能力越强，相应元素非金属性_，原子失电子能力越强，相应元素金属性_。2、可用来验证金属性（非金属性）强弱的实验方法：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置
2、换除氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱来比较 元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断 3、回顾钠与水的反应 【探究二】同周期元素的金属性是否存在递变规律 我猜想，同周期元素从左到右金属性逐渐_，依据是_。以第三周期为例：请设计实验比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱，与小组同学交流你的实验方案（钠的金属性可参考前面所学的钠的性质）。对照课本15、16 页科学探究部分，你的方案正确吗？请用你设计的方案进行实验证明你的猜想。根据你的实验内容完成课本 15、16 页科学探究的前三个表格。通过实验可知，钠、镁、铝的金属性逐渐_。3、在元素周期表中同周期从左到右元素金属性逐渐_。4、出现这种递变规律的本质原因是什么？【理论应用】请根据“结构决定性质”的化学思想，推测同周期元素的非金属性如4、在元素周期表中同周期从左到右，金属性逐渐_，