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1、溶液的浓度教学设计 教学目标 知识与技能 1.掌握溶液浓度的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法 1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的的解题能力。2.通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度与价值观 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点：溶液的浓度的概念。教学难点：有关溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。教学准备：药品（氯化钠、水）仪器（天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒）相关课件
2、及教学资源 教学设计 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 一、新课导入【情境激疑】出示三种不同颜色的硫酸铜溶液。三种蓝色溶液都是硫酸铜，大家仔细观看，看他们的颜色是否相同？溶质相同为什么颜色会不相同呢？【提问】通过溶液的颜色只能粗略的估计溶液的浓稀程度，为了准确的表示溶液的浓度，我们今天学习一个新的概念溶液的浓度 二、合作探究（一）溶质质量分数 1.计算公式【课件展示】定义：溶质的质量与溶液的质量之比。公式：溶质的质量分数等=溶质的质量/溶液的质量*100%【活动与探究】教材活动探究实验 9-7，完成下表 观察溶液，分析溶质相同，溶液颜色不同的原因：溶液中溶质的含量不同。阅读教材内
3、容，深入理解溶液的 浓度，列出溶质质量分数的计算公式。直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液颜色不同。培养学生的自学能力，记忆溶质质量分数的计算公式，明确溶液浓度与质量分数的区别与联系。明确概念 编号 溶质 溶剂 溶液 质 量 分 数 1 2 3 【提问】通过实验，请同学们交流一下活动探究的结果，看一看计算的溶质质量分数是否准确。【活动】根据教材 43 页的讨论，学生按小组进行实验，练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。2.计算配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的量【课件展示】例题：在农业生产中，常常需要用到溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，现在需要配制 150 千克这种
4、溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【课件展示】例题：化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常常需要用到较稀的硫酸，若将 50克 98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？【课件展示】例题：100 克某硫酸溶液恰好与 13 克锌完全反应，计算这种硫酸溶液中溶质质量分数。3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤【过渡】我们通过学习知道了配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质以及溶剂的质量，那么在实验中我们如何完成溶液的配制呢？【课件展示】配制一定溶质质量分数的溶液 交流实验结论，把结果填入表格中。进行实验，并将结果填入下表中。溶质 溶剂 质量分数 讨论：通过小组活动进行计算，学生上黑板
5、板演。讨论：通过小组活动进行计算，学生上黑板板演。进行实验探究，培养学生的实验能力。进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数。了解溶液配制的简单过程，培养学生的动手能力。培养学生的分析解题能力。步骤：计算 称量 溶解 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、滴管、烧杯 【课堂小结】通过一节课的学习，同学们对溶液的溶质质量分数有了一定的认识，下面请同学们谈谈通过这节课的学习你有哪些体会和收获。分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。讨论：通过小组活动进行计算，学生上黑板板演。阅读教材 47 及 48，完成活动 5.学生分组按课件展示步骤，完成食盐溶液的配制。培养学生的自学能力。培养学生的动手能力，加深对配制一定质量分数溶液的理解。让学生体会收获的快乐。板书设计 课题 3 溶液的浓度 1.定义 溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。2.定义式 溶质的质量=溶质的质量/溶液的质量*100%=溶质的质量/（溶质的质量+溶剂的质量）*100%3.例题 1、2、3