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1、溶液的浓度教学设计白土窑寄宿制学校郭艳华【教学目标】1掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2初步学会配制一定质量分数的溶液。2. 过程与方法：1通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。2通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3. 情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药
2、品：无水硫酸铜、 NaCl 、H2O 仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】一创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入-课题 3 溶液的浓度展示目标：教学意图：突出本节课的教学目标。 ( 二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法
3、。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。举例说明2. 实验 9-7 师生合作演示：将0.1 g 、0.5g、2g 的硫酸铜分别放入三支装有 20 ml 水的烧杯中，配成溶液后比照。 实验 9-8 配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作比照。总结：通过比照，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。3. 归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、 溶质质量分数的意义。教师强调注意事项4. 1讨论与交流：生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共
4、 7 页某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%， 以下描述正确的选项是A.每100 g的溶液里有硫酸钠 38 g。B.每100 ml 的溶液里有硫酸钠 38 ml 。2求算：实验 97、8 中溶质的质量分数。3对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数 30 克 120 克 24 克 126 克 10 克 90% 90 克 180 克 200 克 40%4填表：将硫酸铜溶液分别进行以下变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少
5、量水环节二：有关溶质质量分数的计算 题型一 ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习1、20g 10% 的盐水中放入 2g 水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10% 的盐水中倒出一半， 求：剩余溶液的溶质的质量分数。 题型二 ：饱和溶液中溶质的质量分数计算1、讨论一： 200C时，氯化钠溶解度为3
6、6g。有人说 : “200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36% 。”这种说法对吗？为什么？总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二： 200C时，氯化钠溶解度为36 克，1假设将 32 克氯化钠溶于 100 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2假设将 36 克氯化钠溶于 100 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？3假设将 38 克氯化钠溶于 100 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？总结：在一定温度下的饱和溶中：在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100% =溶解度溶解度 +100 克100%
7、 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页【例 2】已知 20时食盐的溶解度为36g，求 20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。练习 2、能否配制出 20溶质质量分数为30的食盐水 ? 题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算1. 思考： 向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？2. 计算的依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量【例题 3】化学实验室现有98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为 98% 的浓硫酸稀
8、释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？练习 3、配制 10% 硫酸 98g，要 98% 硫酸( 密度为 1.84g/m L) 多少 mL ？ 题型四 ： 有关化学方程式的计算1. 分析：下面哪种解法正确？实验室用 100g稀硫酸和多少 g 锌恰好完全反应可制得0.8g 氢气。A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为X 2. 注意点：溶液是混合物， 溶液的质量不能直接代入化学方程式中计H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65 100g X X65100g9865 2 0.8g2x65X=26g 精选学习资料 - - -
9、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页算，必须换算成溶质的质量。【例题 4】100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？练习 4、实验室用 100g 稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g 氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。环节三：课堂小结(三)、练习反馈、拓展思维1、 配制 100L密度为 1.1 L的20% 的NaCl溶液， 需要多少 gNaCl和多少 g 水？2、 配制 500m L20% 的硫酸溶液 (密度为 1.14g/mL) 需要 98% 硫酸溶液 ( 密度为 1.84g / mL )多少 mL ? 3、稳固练习： 4
10、0g10%NaOH 溶液跟多少克10% 盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？【板书设计】课题 3 溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：t 时，某物质的溶解度为Sg，则 t ，该物质饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100% =溶质的质量溶质的质量 +溶剂的质量100% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100% =溶解度溶解度 +100 克100% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页