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1、1 (每日一练)高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识汇总大全 单选题 1、根据元素周期表的有关知识，下列关于铍及其化合物性质的推测中，错误的是 A单质铍能与冷水剧烈反应 B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 C铍元素的原子半径大于硼元素的原了半径 D相同条件下，单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈 答案：A 解析：A金属性：镁铍，镁与冷水反应缓慢，则单质铍与冷水反应比镁更缓慢，故 A 错误；B元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：镁铍，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故 B 正确；C同周期元素随着原子序数的递增半径减小，则铍元素的原子半径大于硼元素的原
2、子半径，故 C 正确；D锂和铍位于同一周期，铍的原子序数大于锂，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则单质铍与盐酸的反应没有单质锂与盐酸的反应剧烈，故 D 正确；答案选 A。2、中国科学技术名词审定委员会已确定第 117 号元素 Ts 的名称为石田（tin）关于 Ts 的一种同位素Ts 叙述正确的是（）A质量数为 177B中子数为 294 2941172 C核外电子数为 117D该元素的相对原子质量为 294 答案：C 解析：A质量数为 294，故 A 错误；B中子数294117177，故 B 错误；C核外电子数质子数117，故 C 正确；D同位素的质量数不等于元素的相对原子质量，故 D 错误
3、；故答案为 C。小提示：考查原子的结构，注意把握原子表示式中各数值的含义以及原子中各种微粒之间的关系，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数+中子数质量数，核电荷数核外电子数质子数。3、下列各项表达正确的是 AF的结构示意图：BHClO 的结构式：HOCl CCO2的分子模型示意图：DCCl4的电子式：答案：B 解析：AF的结构示意图为，故 A 错误；BHClO 的结构式为 HOCl，故 B 正确；C碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示 CO2的分子模型，故 C 错误；3 DCCl4的电子式：，故 D 错误。综上所述，答案为 B。4、X、Y 是原子序数增大的短周期元素，两者可形成
4、多种有机化合物。甲、乙分别是 X、Y 元素形成的常见氧化物。现将甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重 mg，同时生成 VL 氧气。下列说法正确的是 A反应过程中，电子转移数为 B C参加反应的过氧化钠的质量为 D 答案：C 解析：X、Y 是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物，可知一种是 C，在结合两者形成的氧化物均能与过氧化钠反应，可知一种应是 H，Y 的原子序数大于 X，则 X 为 H，Y 为 C，甲为 H2O，乙为 CO2，据此解答。A甲、乙与过氧化钠的反应分别为：、，由反应可知每 2molH2O 和 2mol CO2参加反应均转移 2mol 电子，则 nmol
5、甲、乙混合物完全反应转移电子数为，故A 错误；B由上述反应可知，1molH2O 反应时固体质量增加 2g，1mol CO2反应时固体质量增加 28g，由题意可得：、，解答，故 B 错误；C由反应可知每 2molH2O 和 2mol CO2参加反应消耗的过氧化钠均为 2mol，得 nmol 混合物消耗 nmol 过氧化钠，即 78ng，故 C 正确；n molA2nN(甲)(乙)n:n=(m-2n):(28n-m)78ngV=11.222222Na O+2H O=4NaOH+O2222322Na O+2CO=2Na CO+OAnN(甲)(乙)nn+=n(甲)(乙)+282nn=m(甲)28n-m
6、n=26(乙)m-2nn=26(甲)(乙)n:n=(28n-m):(m-2n)4 DO2不一定是在标准状况下，无法确定其体积，故 D 错误；故选：C。5、下列过程中能形成离子键的是 A碳在空气中燃烧 B钠在氯气中燃烧 C铝在氯气中燃烧 D氯气溶于水 答案：B 解析：A碳在空气中发生完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO，CO2和 CO 均为共价化合物，不含离子键，故 A 不选；B钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是离子化合物，存在离子键，故 B 选；C铝在氯气中燃烧生成氯化铝，是共价化合物，不含离子键，故 C 不选；D氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HCl 和 HClO 均为共价化合物，且 HCl 在水中完全电离，不能形成离子键，故 D 不选；答案选 B。