高三化学综合训练题.pdf

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1、-高三化学综合训练题 1以下关于一些营养物质及其在人体作用的表达，正确的选项是 营养物质 淀粉 油脂 维生素 C 铁元素 存在、性质 存在于大豆、花生、绿色蔬菜中；与纤维素互为同分异构体 存在于动物脂肪、大豆、花生等；可溶于水，常温均呈固态 存在于蔬菜、水果，可溶于水，具有很强的复原性 存在于动物肝脏、瘦肉等食物；可以跟*些蛋白质结合 在人体的 主要作用 用于水解形成葡萄糖，为人体提供能量 保温、缓冲，帮助脂溶性维生素吸收，储存能量及必要时氧化释放能量 去除导致人体衰老的自由基，促进铁元素吸收等 用于合成甲状腺素，促进智力发育 2以下图示与对应的表达相符的是 A图可表示将 SO2气体通入溴水时

2、 pH 的变化 B图表示 KNO3的溶解度曲线，a 点是 80的 KNO3的不饱和溶液 C图表示乙酸溶液入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图，除去 CuSO4溶液中 Fe3+，可加氨水调节 pH=4 3以下说确的是 A 表示一种吸水性高分子树脂 B用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料 CpH=2 的盐酸和 NH4Cl 溶液中，水电离出的c(H+)相等 D常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性 4从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO45FeS212H2O=7*5FeSO412H2SO4，以下说确的是 A*的化学式为 CuS，它既是氧化产物又是复原产物

3、B5 mol FeS2发生反响，有 10 mol 电子转移 C产物中的 SO42-离子有一局部是氧化产物 DFeS2只作复原剂 5以下做法与所要实现目的中，正确的选项是 A回收电子垃圾通过高温燃烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保 B回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 C采用天然石材装修家居，可减轻室甲醛等有机物和放射性物质的污染 D将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和防止水的污染 6以下所述实验、现象、反响方程式中，均正确的选项是 A 氧化铝与铁两粉末混合高温反响，火花四射 Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O3 B 铁与水高温反响，生成无色气体

4、和红色固体 2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2-C 碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气，阳极有红色固体附着 2Cu2+2H2O O2+2Cu+4H+D 铝片与氯化铵溶液反响，产生白色浑浊和无色气泡 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 7.用以下实验装置进展相应实验，能到达实验目的的是 A B C D A用图 1 所示装置从 Fe(OH3胶体中过滤出 Fe(OH3胶粒 B用图 2 所示装置蒸发掉 CuCl2溶液中局部水制得 CuCl22H2O 晶体 C用图 3 所示装置从 CH3OH 与 C2H5OH 的混合物中别离出乙醇 D用图 4 所示装置从 C2H5OH

5、与 C2H5OOCCH3的混合物中别离出乙酸乙酯 8：向盛有稀 H2SO4试管中参加 Fe 粉，Fe 粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加 NaOH 溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的 HI 溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。以下判断正确的选项是 A上述实验中，共涉及四个氧化复原反响 B实验可证明复原性：H+Fe2+OH-I-C实验可证明溶解度：Fe(OH)3Fe(OH)2 D实验中，反响的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O 9.如右图所示，假设向盛有溶液和溶液的试管中，通入过量气体*，最终、均有沉淀生成的是 选项

6、*溶液 溶液 A Cl2 Na2SO3 Na2S B SO2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 C NH3 AgNO3 AlCl3 D HCl CuSO4 NaAlO2 10，*温度下在 2L 密闭容器中参加一定量 A，发生以下化学反响：2A(g)B(g)+C(g)；H=-48.25 kJ mol1 反响过程中时间t与A、B浓度有以下图所示关系，假设测得第15min时c(B)=1.6 molL1，则以下结论正确的选项是 A该温度下此反响平衡常数为 3.2 BA 的 初 始 物 质 的 量 为 4 mol-C反响到达平衡的过程中，放出的热量是 154.4kJ D如使反响最终 c(B)/c(A)=

7、3，只能降低反响温度 11.化学与生产生活、环境密切相关，以下说确的是 A.为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B.玻璃、瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C.将废电池深埋，可以防止重金属污染 D.弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反响式为：4OH-4e=O2+2H2O 12.以下解释物质制备或用途的反响方程式不正确的选项是 A.用氯气制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B.用铁粉与高温水蒸气反响制取磁性氧化铁 2Fe+3 H2O 高温Fe2O3+3H2 C.采用铝热法焊接钢轨 2Al+Fe2O3 高温2Fe+Al2O3 D.用氢氟

8、酸雕刻玻璃 SiO2+4HFSiF4+2H2O 13.以下实验操作正确的选项是 14根据转化关系判断以下说确的是 A反响中，C6H10O5n可表示淀粉或纤维素 B反响中，1mol 葡萄糖可生成 3mol 乙醇 C将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D反响得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 15依据元素周期表和元素周期律，以下判断不正确的选项是 A.碱 性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2 B.复原性：P3-S2-Cl-C.可用 H3BO3与碳酸氢钠溶液反响得到 CO2 D.用单质与氢气合成氢化物，合成 SiH4比 CH4困难 16.在一容积为 2

9、 L 的恒容密闭容器中参加 0.2 mol CO 和 0.4 mol H2，发生如下反响：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)实验测得 300和 500下，甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示，以下说确的是 B将海带灼烧成灰(C6H10O5)n 葡萄糖 乙醇 乙酸乙酯 A.称量 NaOH 固体 C提纯工业乙醇 D别离苯和苯酚-甲醇物 时间 质的量 温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300 0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180 500 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160 A该反响

10、的焓变 H 0，升高温度K增大 B300时，020 min H2的平均反响速率(H2)=0.003mol/(Lmin)C采取加压、增大 H2浓度、参加催化剂的措施都能提高 CO 的转化率 D500下，向该容器中初始参加 0.1 mol CO 和 0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反响达平衡后甲醇的浓度 17.常温下，0.1molL1*一元酸(HA)溶液 pH=3,以下表达正确的选项是 A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1 BpH=3 的 HA 溶液与 pH=4 的 HCl 溶液:c(HA)=10 c(HCl)CpH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体

11、积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H)D0.1molL1HA 溶液与 0.05molL1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)18A、B、C、D、E、F、G、H 是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D 不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G 均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；F 呈红棕色；G 和 H 均能使品红褪色，A 在 H 中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；C 在 D 中完全燃烧生成 E 和 H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反响焊接或切割金属；请答复以下问题：1写

12、出实验室制取 B 的化学方程式。2假设从 a 口通入气体 G，从 b 口通入气体 F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是。反响的离子方程式为。3：-E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-53.66kJ/mol 2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)H=-23.4kJ/mol 写出 E 有催化剂时与 A 合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式。4气体 C 能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是 E，该反响的化学方程式为。19科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：a b c d 四个电极均为惰性电极，请根据题意填写以下空白：1甲装置中 b

13、 为极,乙中 c 电池为极。2 有以下四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：填写字母。A.NaCl 溶液 B.KOH 溶液 C.HCl 溶液 D.H2SO4 溶液 3 根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。假设使用熔融碳酸盐(钠、锂)650-700，写出 c 电极上反响的电极反响式：。假设使用固体氧化物Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导 O2-，写出 c 电极上的电极反响式：。4氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：20：H2S 是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。*研究小组为研究 H2S 的性质进展了如下实验FeS

14、为黑色难溶于水的固体。1制取 H2S：编号 操作 现象 I 反响剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。II 只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。1写出实验 I 中反响的离子方程式。并用沉淀溶解平衡原理解释 FeS 溶解于盐酸的过程_。该小组同学对实验 II 中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验 II 产生的沉淀进展、洗涤、枯燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为，写出沉淀燃烧产生刺激性气味

15、气体的化学方程式。2探究生成沉淀的原因。提出假设：H2S 不稳定，分解生成沉淀；。实验验证：编号 操作 现象 III 将 H2S 通入蒸馏水中到达饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡。两份溶液在短时间均未出现明显的浑浊现象。3重新假设并实验验证。查阅资料：在 Na2S 溶液中经常含有多硫化钠Na2S*，多硫化钠稳定，但在酸的作用下生-成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：S*2-+2H+=H2S*H2S*=H2S+(*-1)S 设计实验验证：编号 操作 现象 IV 先通入一定量 O2，几乎看不到明显变化；参加足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡

16、黄色沉淀产生。写出 Na2S 溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式。21*课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反响进展探究。1实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反响中的作用是。实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体。*研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反响条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化复原反响所致。2为证明产物中混有 SO2、CO2气体，甲同学设计了如下实验装置 他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确，理由是。3为探究乙烯与 Br2的反响，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：NaOH溶液，

17、Ba(OH)2溶液，后用排水法收集于 1000mL 的圆底烧瓶中塞好橡皮塞，然后翻开橡皮塞，向烧瓶中一次性参加 1.5mL 液溴，塞上配有带乳胶管用止水夹夹紧的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶红棕色逐渐消失。然后按以下图装好装置，翻开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体约 1.5mL。将乙烯气体通过 Ba(OH)2溶液的目的是；用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_ _；请利用上述喷泉实验反响的产物设计一个简单实验，证明乙烯与 Br2发生的是加成反响而不是取代反响。22.*课外活动小组探究镁与 CO2、NO2的反响（1）实验发现点燃的镁条能在 CO2

18、气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反响 解释该现象。2该小组采用类比 Mg 与 CO2反响的思路对 Mg 与 NO2的反响进展预测：写出 Mg 与 NO2反响的化学方程式。3设计实验验证猜想用于连接玻璃管的乳胶管均衬锡纸 资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O Mg 弹簧夹 2-装置 A 中的试剂是。枯燥管和装置 B 的作用分是、。实验开场时正确的操作步骤是。a.通入 NO2 b.翻开弹簧夹 c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 4实验完毕时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固 体遇水产生有刺激性气味的气体，该

19、气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反响，该反响为。请用化学方程式解释加水产生该气体的原因。23.13 分 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为 SO3，在生产硫酸的同 时还能化学发电，请答复以下问题：1以下反响的能量变化示意图 1molS(g)与 O2(g)完全反响生成 SO2(g)，反响的 H-297.0kJ/mol填或1 -D反响中应经常添加 Fe2SO43搅拌 反响完毕后，将溶液进展、冷却、过滤、洗涤即得 FeSO47H2O 晶体。2工业上用含有少量 Cu、Al 的废铁屑制备 Fe2SO43 其反响及操作流程如下：参加 NaHCO3并搅拌，将混合

20、液 pH 调控至围，使杂质沉淀过滤除去。反响中反响的离子方程式是：。生产中，将反响产生的 NO 配比一种气体*，混合后重新通入反响中，该设计的目的是，气体*与 NO 配比的比例是。3用 Fe2SO43处理含 S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反响的离子方程式是。27.【化学物质构造与性质】物质构造理论有助于人们理解物质变化的本质，进展分子设计和研究反响规律。请答复以下问题：1第三周期基态原子有 2 个未成对电子且电负性最大的元素是_；2金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂。试从构造的角度分析其中的主要原因_ 3在水中存在平衡。以下分子中，中心原子采取的杂化方式与 H3O+中氧原子的杂化方式一样的是_ a.22CHCH中的碳原子 b.2NH中的氮原子 c.ClO3中的氯原子 d.2NO中的氮原子 4F、Mg、K 三种元素形成的晶体晶胞构造如下图，一个晶胞中 Mg 元素的质量分数为_ 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 开场沉淀 2.3 7.5 3.4 4.7 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 6.7