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1、优秀学习资料欢迎下载双中高三化学综合训练一第一卷（ 40 分）一、单选题1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子比例模型： BNH4I 的电子式： N H H H + H I -C对羟基苯甲酸的结构简式： DNaH中氢离子结构示意图为：2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A78g 苯含有 C C双键的数目为3NAB室温下， 1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC0.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的
2、数目为0.46NA3下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO4下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁0E2E1H反应物生成物无催化剂有催化剂反应过程能量导电性baV(H2O)/mL0NO2%0T/pHmCH3COONa(s)/g0A图甲表示向CH3COOH 溶液中逐步加入CH3COONa 固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH 溶液的 pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示
3、等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H05.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A铜溶于稀硝酸：Cu2HNO3Cu2NO2 H2OB1mol 氯气通人含溴化亚铁为1mol 的溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br4Cl+2Fe3+ Br2 C次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl2 2OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载D用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3 H2O Ag(N
4、H3)2+2H2O6镍氢电池（ NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的 M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知： 6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列说法正确的是ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的 H被 M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液7用下图装置（
5、夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的 CCl4溶液褪色8强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：过量NaOH溶液气体F观察到黄色火焰溶液H沉淀G通入CO2溶液J沉淀I溶液B气体 A沉淀 CO2气体DH2O溶液E过量Ba(NO3)2溶液X溶液焰色反应下列结论正确的是
6、AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B气体 F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀 C一定是 BaSO4、 沉淀 G一定是 Fe(OH)3 、沉淀 I 一定是 Al(OH )3DX中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和 C19短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径： r(W) r(Y) r(Z) r(X) 。X与 W同主族， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍， Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素 Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C仅由 X 、Y、Z 三种元素形成
7、的化合物的水溶液可能呈碱性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载D化合物X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同10煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定， 从而降低 SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1+218.4kJmol1（反应）CaSO4(s) + 4CO
8、(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2175.6kJ mol1（反应）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2） ，则下列反应过程能量变化示意图正确的是ABCD反应过程能量反应过程能量反应过程能量反应过程能量反应反应反应反应反应反应反应反应二、选择题（每题有1 2 个符合题意的选项）11下列有关说法正确的是A反应 NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的H 0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)COOCH()COOHCH(33cc的值增大D浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶
9、体12普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是OHCOOHHOHOOOA能与 FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol 该物质最多可与1molNaOH反应13. 下列说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，将pH= 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g) 室温下不能自发进行，则该反应的H0 D对于 Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，K
10、sp 减小14室温下，下列叙述正确的是ApH2 的 HA酸溶液与pH12 的 MOH 碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载B对于 0.1mol/LNa2SO3溶液： c(Na+) 2c(SO32) + c(HSO3) + 2c(H2SO3)C等浓度、等体枳的Na2CO3和 NaHCO3混合：)COH()HCO(323cc)(HCO)CO(323ccD将足量AgCl 分别放入： 5m水， 10mL0.2mol/LMgC12， 2
11、0mL0.3mol/L 盐酸中溶解至饱和， c(Ag+) ：15一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， H 0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是2molSO21molO2绝热恒容2molSO32molSO3恒温恒容恒温恒压A容器 I、中平衡常数相同B容器 II 、中正反应速率相同C容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数： II III D容器 I 中 SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4
12、页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载第二卷（ 80分）16 （13分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体 BaTiO(C2O4)2 4H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1） 酸浸时发生的反应的离子方程式为 ； 为提高 BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点） 。（2）配制 TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。（3）加入 H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X 是 。（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。(5) 已知室温下BaSO4的 Ksp1.1 1010，欲使溶液
13、中c(SO42)1.0 105 mol?L1，应保持溶液中 c(Ba2+)mol L1。17 （12 分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和 H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。I ：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II ： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJ mol1（1）CH4(g) 与 H2O(g) 反应生成CH3OH (g) 和 H2(g) 的热化学方程式为：。（2）将 1.0molCH4和 2.0molH2O(g) 通入容积为10L 的反应室，在一定条件下发生反应I ，测得在一定的压强下CH4的转化率
14、与温度的关系如下图。1002003000 CH4转化率P50%温度/假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。100时反应I 的平衡常数为。（3）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amol CO 与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的l/2 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号） 。A c(H2) 减少 B 正反应速率加快，逆反应速率减慢C CH3OH 的物质的量增加 D 重新平衡)OHCH()H(32cc减小E平衡常数K增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名
15、师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是： 通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：CC硫酸钴( CoSO4)稀硫酸、甲醇写出阳极电极反应式。写出除去甲醇的离子方程式。18、 （15 分） 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G 物质中的含氧官能团的名称是、。（2）反应 AB的化学方程式为。（3）上述、变化过
16、程的反应类型分别是、。（4）写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式：、. 苯环上只有两种取代基。. 分子中只有4 种不同化学环境的氢。. 能与 NaHCO3反应生成CO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3NaOH 溶液CH3COOH 浓硫酸，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载19 （16 分）硫酸工业产生的废气A（主要成分： SO2、O2、N2、C
17、O2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A 的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A 中含有的CO2，应选择的试剂有。ANaOH 溶液B酸性 KMnO4溶液C澄清石灰水D盐酸（2）同学乙欲测定废气A 中 SO2的含量，取a L 废气 A 并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置A 应具有的现象是，搅拌的目的是。同学丙认为A 装置前后的质量差就是a L 废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫
18、酸工业废气A 制备皓矾（ ZnSO4?7H2O） 。实验模拟制备皓矾工业流程如下：“ 氧化 ” 中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。加入 Zn 粉的目的是。固体 A 主要成分是。操作 b 得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥。20 （12 分） H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。试回答：直流电源的a极名称是。阴极电极反应式为。1979 年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点
19、是安全、。（2）Fe3+对 H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载B 瓶中已充有NO2气体）进行实验。 可观察到 B 瓶中气体颜色比A 瓶中的 （填“ 深”或“ 浅” ） ，其原因是 。（3）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10%H2O2 和 3.0mol L1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
20、温度（）20 30 40 50 60 7080 Cu 的平均溶解速率（ 103mol min1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。21 （12 分） 物质结构与性质铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中， 常用铁和盐酸将硝基（ NO2）还原为氨基（NH2） ；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。（1）Fe 基态原子核外电子排布式为 。（2）H、N、O 的电负性从小到大的顺序是。（3）与 NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式） 。氨基（ NH2）中氮原子的杂化类型为。（4）
21、1mol 苯分子中含有键的数目为。（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载双中高三化学综合训练一答案1D 2C 3A 4D 5B 6A 7A 8D 9C 10C 11A 12BC 13D 14AC 15CD 16 （13 分）（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 +H2O；将 BaCO3粉碎（各 2 分）（2）抑制 TiCl4的水解（2 分）（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaT
22、iO(C2O4)2 4H2O + 6 HCl ；（2 分）盐酸（或 HCl ）（1 分）（4）CO2、H2O(g) （各 1 分）（5） 1.1 105 （2 分）17、 （12 分） （1）CH4（g） +H2O（g）=CH3OH （g）+H2（ g） ）H=+77kJ?mol-1（2 分）（2）0.003 mol?L-1?min-1（2 分） 2.2510-4（2 分）（3）C、D （各 1 分，共 2 分）（4） Co2+e-=Co3+（ 2 分）6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+（2 分）18、 （15 分）（1）羧基、醚键（各 1 分）（2）（2 分）（3）加成（
23、或还原）反应、消去反应（各 1 分）（4）（各 2 分）（5）（5 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载19 （16 分）（1）BC （ 2 分）（2） KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；（ 2 分）提高 SO2的吸收率（合理均给分）。（2 分）实验过程中发生2H2SO3+O2 =2H2SO4（合理均给分）（2 分）（3） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2 分）除溶液中的Fe2+、Fe3+等（2 分） Fe、Zn（或铁、锌）（2 分）蒸发（浓缩） 、降温（结晶）（2
24、 分）20 （12 分）（1）正极（ 1 分） O2 + 2e+ 2H2O = H2O2 + 2OH能耗低（2）深（1 分）H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成 NO2方向移动（3）Cu + H2O2 +2H+ = Cu2+ + 2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快（其余每空 2 分）21 （12 分）（1）Ar3d64s2 （2）HNO（3）N2O （或 CO2、CS2等） ；sp3（4）12 mol（或 12 6.02 1023） （5）Fe4N （每空 2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页