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1、 1991年全国高考化学试题 第一卷 可能用到的数据 原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 一、选择题每题1分，共10分。每题只有一个选项符合题意 1.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,那么下述论断正确的选项是(A)不能由此确定该元素的原子量(B)这种元素的原子量为m+n(C)假设碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克(D)核内中子的总质量小于质子的总质量 2.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在以下三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是
2、(A)(B)(C)(D)3.以下大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO 4.以下物质中,可用作冶炼镁的原料的是(A)冰晶石 (B)光卤石 (C)萤石 (D)高岭石 5.用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是(A)使用较多的生石灰 (B)参加较多的焦炭(C)参加较多的硅铁 (D)掺入含磷较高的废钢 6.用石灰纯碱法软化硬水时,参加石灰的作用是(A)只能降低水中的永久硬度(B)能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度(C)可把局部Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度(D)可把局部Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
3、7.用以下方法来制备溶胶:0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴参加20毫升沸水中,边加边振荡;把1毫升水玻璃参加10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参加一种试剂,过滤后再参加适量盐酸.这种试剂是(A)NH3H2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)MgCO3 9.限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用(A)烧碱溶液 (B)盐酸 (C)氨水 (D)氯化钡溶液 10.
4、某元素的原子最外层电子排布是5s1,以下描述中正确的选项是(A)其单质常温下跟水反响不如钠剧烈(B)其原子半径比钾原子半径小(C)其碳酸盐易溶于水(D)其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 二、选择题每题2分，共30分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.11.设NA表示阿佛加德罗常数。以下说法不正确的选项是(A)醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等(B)NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1(C)28克氮气所含的原子数目为NA(D)在标准状况下,0.5NA个氯
5、气分子所占体积是11.2升 12.以下四种元素中,其单质氧化性最强的是(A)原子含有未成对电子最多的第二周期元素(B)位于周期表中第三周期A族的元素(C)原子最外电子层排布为2s22p6的元素(D)原子最外电子层排布为3s23P5的元素 13.以下说法中正确的选项是(A)分子中键能越大,键越长,那么分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的能力一定强(C)在化学反响中,某元素由化合态变为游离态,该元素被复原(D)电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 14.反响:X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度、不同压强(P1P2)下,到达平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的
6、曲线应为 15在四种化合物NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2S、中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反响的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)16.以下反响中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中 17.四种不含结晶水的固体:NaHCO3、NH4HCO3、Cu(NO3)2、KNO3,各取1摩在高温下(100以上)加热完全分解,得到的气体体积由大到小的顺序为(A)(B)(C)(D)18.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生以下反响:NH4I(固)NH3(气)+HI(气)2
7、HI(气)H2(气)+I2(气)当反响到达平衡时I2=0.5摩/升,HI=4摩/升,那么NH3的浓度为(A)3.5摩/升 (B)4摩/升 (C)4.5摩/升 (D)5摩/升 19.一种H+=110-3摩/升的酸和一种OH-=110-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反响(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反响(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反响(D)生成了一种强酸弱碱盐 20.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,那么溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.那么甲、乙、丙依次含有(A)Br-、Cl-、I-
8、(B)Br-、I-、Cl-(C)I-、Br-、Cl-(D)Cl-、I-、Br-21.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(A)NH4、NO3、Al3、Cl (B)Na、AlO2、K、NO3(C)MnO4、K、SO42、Na (D)K、SO42、HCO3、Na 22.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反响放出氢气.以下表达中,正确的选项是(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大(D)NaH中氢离子可被复原成氢气 23.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进
9、行以下五项操作:过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是(A)(B)(C)(D)24.能正确表示以下反响的离子方程式是 (A)硫化亚铁跟盐酸反响:FeS+2H+=Fe2+H2S(B)氯气跟水反响:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-(C)钠跟水反响:Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反响:Ba2+SO42-=BaSO4 25.用两支惰性电极插入500毫升AgNO3溶液中,通电电解.当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上应析出银的质量
10、是(A)27毫克 (B)54 毫克 (C)108 毫克 (D)216毫克 三、选择题每题3分，共15分。每题只有一个选项符合题意。26.在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,那么此溶液的摩尔浓度为 27.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为(A)25.0%(B)27.6%(C)72.4%(D)75.0%28用0.1摩升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2103摩的XO4离子复原,那么元素X在复原产物中的化合价是(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4 29.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3
11、O2Cl);而甲经水解可得丙.1摩丙和2摩乙反响得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为 30.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中以下微粒的摩尔浓度的关系正确的选项是(A)CH3COO-=Cl-=H+CH3COOH(B)CH3COO-=Cl-CH3COOHH+(C)CH3COO-Cl-H+CH3COOH(D)CH3COO-Cl-CH3COOHH+第二卷 可能用到的数据:原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 四、(此题共有2小题,共10分)31.(6分)某化学课外小组用海带
12、为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗别离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4参加分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液;(G)将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;(H)静置,分层.就此实验,完成以下填空:(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)AG EF(2)上述(E)步骤
13、的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 (3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 (4)以下物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 (A)热裂汽油(B)苯(C)酒精(D)正庚烷 32.(4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用以下装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)混和气()()接()()接()()接()()接()().(2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ;其理由是 .五、(此题共有8小题,共23分)33.(2分)4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反响的热化学方程
14、式是:34.(2分)完成并配平以下化学方程式:35.(2分)浓度均为0.1摩/升的8种溶液:HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)36.(2分)在80时,纯水的pH值小于7,为什么?37.(2分)假设A是分子量为128的烃,那么其分子式只可能是 或 .假设A是易升华的片状晶体,那么其结构简式为 .38.(4分)有机环状化合物的结构简式可进一步简化,例如A式可简写为B式.C式是1990年公开报导的第1000万种新化合物.那么化合物C中的碳原子数是 ,分子式是 .假设D是C的同分异构体,但D属于酚类化合物,而且结构
15、式中没有CH3基团.请写出D可能的结构简式.(任意一种,填入上列D方框中)39.(3分)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是什么?为什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)40.(5分)以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料、经典的合成苯酚的方法可简单表示为:(1)写出第、步反响的化学方程式:(2)根据上述反响判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱,并说明理由.六、(此题共有2小题,共12分)41.(5分)我国规定饮用水的硬度不能超过25度.硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量.通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度
16、.水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反响.(1)现取某地区的地下水样品25.0毫升.用0.0100摩/升Y溶液滴定,完全反响时消耗Y溶液15.0毫升.试计算该地下水的硬度,并判断是否符合饮用水标准.(2)如果每次分析时取的水样都是25.0毫升,为了便于计算.要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度.那么Y溶液的摩尔浓度应为多少?42.(7分)常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.(1)将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原
17、混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比,并将结果填入下表:组合编号 A的分子式 B的分子式 A和B的体积比VA:VB (2)120时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.1991年全国高考化学试题答案及评分标准 一、(此题共有10小题,每题1分,共10分)1.A 2.A 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 二、(此题共有15小题,每题2分,共30分)11.C 12.D 13.D 14.C 15.D 16.A、C 17.B 18.D 19.B 20.B 21.A 22.B、C
18、23.C、D 24.A 25.B(每题有1个或2个选项符合题意.对于正确答案只包括1个选项的:只选1项且选对者给2分;其它选法,该小题均为0分.对于正确答案包括2个选项的:只选2项,且全选对者给2分;只选1项且选对者给1分;其它选法,该小题均为0分)三、(此题共有5小题,每题3分,共15分)26.B 27.C 28.D 29.A 30.D 四、(此题共有2小题,共10分)31.(6分)(1)CBDAGHEF(2分)(错1个序号,该题为0分.)(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出(1分)使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (1分)(3)CC
19、l4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多(1分)(假设只答对一半,该题为0分)(4)(A)(C)(1分)(假设只答对一半,该题为0分)32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)(G)(2分)(错1个接口,该题为0分)(2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝(每空1分,共2分)五、(此题共有8小题,共23分)33.S(固)+O2(气)SO2(气)+296千焦(2分)(未注物质状态的,该题给1分)(2分)(只要错1项、该题为0分)35.(2分)(只要颠倒一处,该题为0
20、分)36.答:室温时,纯水中的H+=OH-=10-7摩/升,又因水的离解H2OHOH是吸热反响，故温度升高到 80，电离度增大，致使 H+=OH-10-7摩/升,即pH10-7摩/升,pH亚硫酸苯酚.(只答出理由但酸性强弱判断不对的,该题为0分;只答出上述原理或只出由反响、可知,而且酸性强弱判断正确的,该题为2分)六、(此题共有2小题,共12分)41.(5分)(1)25.0毫升水中含Ca2+和Mg2+的总物质的量为 0.01000.0150=1.5010-4(摩)折合成CaO的质量为1.5010-456=8.4010-3(克)(1分)因硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(2分)或列成总式:因
21、硬度超过25度,故不符合饮用水标准.(3分)(2)解法一 25.0毫升水(硬度为1度)中含CaO的物质的量为(1分)(1分)解法二利用(1)的结果计算 设Y溶液的浓度为C,那么(0.010015.0):33.6=(C0.50):1(1分)C=8.9210-3(摩/升)(1分)42.(7分)(1)解题思路1升碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧后均得到n升CO2,由题意(1升混和气体充分燃烧后生成2.5升CO2,且B分子的碳原子数比A分子的多)可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合.根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比.(以上内容不要求考生在卷面上答复.)说明:对于每种可能的组合,如果体积比不正确,或写出多于一种体积比,该组合不给分.(2)设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为V升,那么 CH4+2O2=CO2+2H2O(气)V1=0(升)C4H8+6O2=4CO2+4H2O(气)V4=1.0(升)各种组合的1升混和气体与氧气充分燃烧,体积增大为:(2分)故组合符合题意,即A:C2H6;B:C4H8.(1分)说明:无论有无计算过程,结论正确,即给1分.给出正确判断的过程或以验算方式证实的,都给计算分2分.