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1、2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不愚化学变化的是A.甲醇低温所 制 氢 气 用B.笊、笳用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肺用作发射“天D.开采可燃冰,宫二号”的火箭燃料 将其作为能源使于 新 能 源 汽车用7.我国科研人员提出了由CO2和C E转化为高附加值产品CH3coOH的催化反应历程。该历程示意图如下。过渡态下列说法不正确的是A.生成CH3coOH总反应的原子利用率为100%B.CH4-CH3coOH过程中，有CH键发生断裂C.t放出能量并形成了
2、CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8.下列化学用语对事实的表述不无碉的是IA.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+C2H5l8OH=iCi7H35COOC2H5+H218OB.常温时，0.1 m olU 氨水的 pH=H.l：N H yH20?=NH；+0HC.由N a和 C l形成离子键的过程：N a C ：Na*：C1：-D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e =Cu9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeS()4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2 s 溶液滴入AgCI浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红
3、，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NHzC.氢键对该高分子的性能没有影响21 1.测定0.1 m o l l N a 2 s C h 溶液先升温再降温过程中的p H,数据如下。时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的B a C L溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法干.砸的是A.N
4、a zS C h 溶液中存在水解平衡：S O；+H2O -H S O；+O H-B.的pH与不同，是由于S O：浓度减小造成的C.一 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的K、v 值相等1 2.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%N a C l 溶液)。一段时间后滴入-K3Fe(CN)6FeKj F e(C N)(：一取出的少!七厂2附近的溶意.段时间后一段时间后卜 K 肝e(C、)6溶液:的械一在 F e 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正颐的是A.对比，可以判定Z n 保护了 F eB.对比，K3 F e(C N)6
5、 可能将F e氧化C.验证Z n 保护F e时不能用的方法D.将 Z n 换成C u,用的方法可判断F e 比C u 活泼32 5.(1 7分)8-羟基喳咻被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基唾咻的合成路线。0 H8-羟基瞳咻i i.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A的类别是。(2)A B的化学方程式是 o(3)C可 能 的 结 构 简 式 是。(4)C D所需的试剂a是。(5)D E的化学方程式是。(6)F-G的反应类型是 o(7)将下列KL的流程图补充完整：(8)合 成8-羟基瞳咻时，L发生了(填“氧化”或“还原”)反 应，反
6、应时还生成了水，则L与G物质的量之比为。42 6.（1 3 分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:H.S O V A 磷精矿 磷精矿粉 -一 粗磷酸H2O2/A C a C O3/A脱 有 机 碳 脱 硫一 精 制 磷 酸研磨酸 浸 一 磷石膏（主要成分为C a S O 0.5H2。）-已知：磷精矿主要成分为C a 5（P 0 5（0 H）,还含有C a P O/F 和有机碳等。溶解度：C a5（P O4）3（O H）4）3（O H）+3 H2 O+1 0 H2 s o 4=1 0 C a S O#0.5H2 O+6 H3 P C U该反应体现出酸性关系：H3 P。4 H2 s 0 4（填
7、“”或“或 得 出 该 结 论 的 理 由 是(3)I可以作为水溶液中S O z歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将i i补充完整。i.S O 2+4 r+4 H+=S J.+2 l 2+2 H2Oi i.I2+2H2O+.=+2 I(4)探究i、i i反应速率与S O 2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将1 8 m L s c)2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：L易溶解在K I溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 m o l-L 1 K Ia m o l-L-1 K I0.2 m o l-L -1H2SO40.2 m o l-L -1H 2 s o 40.2
8、m o I L-,K I0.0 0 0 2 m o l I 2实验现象溶液变黄，一段时 间 后 出 现 浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=比较A、B、C,可得出的结论是6实验表明，S 0 2 的歧化反应速率D A,结 合 i、i i 反应速率解释原因:2 8.（1 6 分）实验小组制备高铁酸钾（K2F e O4）并探究其性质。资料：K z F e C U 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生0 2,在碱性溶液中较稳定。（1）制备K 2 F e O 4 （夹持装置略）A 为氯气发生装置。A
9、 中反应方程式是（镭被还原为M n 2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中 C 1 2 发生的反应有3 c l 2+2 F e（O H）3+1 0 K O H=2 K 2 F e O 4+6 K C l+8 H 2 0,另外还有。（2）探 究 K 2 F e C 4 的性质 取 C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有 C b。为证明是否K 2 F e O 4 氧化了 C 而产生CL,设计以下方案：方 案 I取少量a,滴加K S C N 溶液至过量，溶液呈红色。方案H用 KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K z F e
10、 C U 溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有 C L 产生。1 .由方案I 中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2 F e O 4 将 C 氧化，还可能由 产 生（用方程式表示）。I I .方 案 H可 证 明 K2F e O4氧化了 C l-,用 K0H溶 液 洗 涤 的 目 的 是根据K z F e C U 的制备实验得出：氧化性C L F e O；（填“”或“MnO：,验证实验如下：将 溶 液 b滴7入MnSCM和足量H2 s04的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO：MnO；。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或
11、方案：。2 018年普通高等学校招生全国统一考试8理科综合参考答案(北京卷)6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D2 5.(17 分)(1)烯(古泪,、roinn(2)CH2=CHCH3+CI2 _CH2=CHCH2 C1+HC1(3)HOCH2 cHe1CH2 cl C1CH2 cH(OH)CH2 cl(4)NaOH,H2O浓 H2so4(5)HOCH2 cH(OH)CH2 0H-CH2二CHCHO+2 H g(6)取代反应2 6.(13 分)(1)研磨、加热(2)核电荷数P S,得电子能力P S,非金属性PS(3)2 Ca5(PCU)3F+10H2 so4+5H2 O
12、=10CaSO#0.5H2 O+6H3Po4+2 HFT(4)80后，H2 O2分解速率大，浓度显著降低(5)CaS04微溶 BaCCh+SO：+2 H3Po4=BaSO4+CO2 T+H2 O+2 H2 PO；,八 0.049bc(6)a2 7.(12分)9(1)3 SO2(g)+2 H2O (g)T2H2SQ4(1)+S(S)A/2=-2 5 4 kJ-m ol1(2)反应H 是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2s的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2 s 0 4 的物质的量分数增大(3)S02 SO?4 H+(4)0.4 是SO2 歧化反应的催化剂，H+
13、单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率反应i i 比i 快；D 中由反应i i 产生的H+使反应i 加快2 8.(1 6 分)(1)2 K M nO4+1 6 HC1 2 MnC1 2+2 KCl +5 C12T+8 H2O三-饱和食盐水 C1 2+2 OH-=Cr+C1 CF+H2 O(2)i.Fe 3+4 Fe O42-+2 0 H+=4F e3+3 O2T+1 0 H2Oi i.排除C K T 的干扰溶液的酸碱性不同理由：Fe CV-在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和。2,溶液浅紫色一定是M n O 厂的颜色方案：向紫色溶液b 中滴加过量稀H2 s o4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色10