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1、 2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1有共价键的离子化合物是 ANa2O2 BH2SO4 CCH2Cl2 DSiC 2萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是 A B C D 3下列属于有机
2、物，又是电解质的是 A己烷 B乙酸 C葡萄糖 D纯碱 4反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 中，氧化产物是 AMnO2 BHCl CMnCl2 DCl2 5下列物质的名称不正确的是 ANaOH：烧碱 BFeSO4：绿矾 CCHOHCH2OHCH2OH：甘油 DCH3CH2CHCH2CH2CH3CH3：3甲基己烷 6下列表示不正确的是 A羟基的电子式：OH B乙烯的结构简式：CH2CH2 C氯原子的结构示意图：DNH3分子的球棍模型：7下列说法不正确的是 A和互为同位素 B金刚石和石墨互为同素异形体 CCH3OH和CH3CH2OH互为同系物 DCH3COOCH2CH3和 CH
3、3CH2CH2COOH 互为同分异构体 8下列说法不正确的是 A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2 C钠着火不能用泡沫灭火器灭火 7 8+17 2 D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9下列说法不正确的是 ACu(NH3)4SO4可通过 CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3nH2O C钙单质可以从 TiCl4中置换出 Ti D可用 H2还原 MgO 制备单质 Mg 10下列说法不正确的是 A天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C石油的裂化主要是为了得到更
4、多的轻质油 D厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11下列有关实验说法，不正确的是 A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 BKCl 和 MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2 C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3溶液、稀 HNO3和 NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 12下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A明矾可用作净水剂和消毒剂 B利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C铝可用作包装材料和建筑材料 D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13不能正确表示下列变化的离子方程式是
5、 ABaCO3溶于盐酸：BaCO32H+=Ba2+CO2H2O BFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2OCO2H2O=2OHCO23 D醋酸钠水解：CH3COOH2OCH3COOHOH 14下列说法不正确的是 A强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 C乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 Na2CO3溶液，经分液除去 D向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 15下列关于CH3COCOCH2CH2OCOOOCCH3CH2n的说法，正确的是 A该物
6、质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成 B0.1 mol 该物质完全燃烧，生成 33.6 L(标准状况)的 CO2 C该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3n mol NaOH 16下列说法正确的是 A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 C同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D同一周期中，A 与A 族元素原子的核电荷数都相差 1 17下列说法不正确的是 ApH7 的溶液不一定呈碱性 B中和 pH 和体积均相等的
7、氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH)相等 D氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(Cl)c(NH+4)18在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是 A电极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 B离子交换膜为阳离子交换膜 C饱和 NaCl 溶液从 a 处进，NaOH 溶液从 d 处出 DOH迁移的数量等于导线上通过电子的数量 19在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O，能得到无水 MgCl2。下列说法不正确的是 AMgCl2nH2O(s)=MgCl2(n1)H2O(s)
8、H2O(g)H0 BMgCl22H2O(s)Mg(OH)2(s)2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行 CMgCl2H2O(s)Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，升高温度，反应更易发生 DMgCl24H2O(s)MgCl22H2O(s)2H2O(g)，HCl 气流可抑制反应进行 20设aXbY为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 AH2(g)21O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每 1 mol H2(g)21O2(g)生成 1 mol H2O(l)放热 286 kJ BCr2O27ne14H+=2Cr3
9、+7H2O，则每生成 1 molCr3+转移电子数为 3NA CAl3+4OH=Al(OH)4，说明 1 mol Al(OH)3电离出 H+数为 NA D1 mol CO2与 NaOH 溶液完全反应，则 n(CO23)n(HCO3)n(H2CO3)1 mol 21一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/mol t/min n(A)n(B)n(C)0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A05 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09molL1min1 B该反应在 10 m
10、in 后才达到平衡 C平衡状态时，c(C)0.6molL1 D物质 B 的平衡转化率为 20%22在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 AEa为逆反应活化能，Ea为正反应活化能 B该反应为放热反应，HEaEa C所有活化分子的平均能量高于或等于 所有分子的平均能量 D温度升高，逆反应速率加快幅度大于 正反应加快幅度，使平衡逆移 23室温下，向 20.00 mL 0.1000molL1盐酸中滴加 0.1000molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg50.7。下列说法不正确的是 ANaOH 与盐酸恰好完全反
11、应时，pH7 B选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 DV(NaOH)30.00 mL 时，pH12.3 24100%硫酸吸收 SO3可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7或 H2SO4SO3)。下列说法不正确的是 A焦硫酸具有强氧化性 BNa2S2O7水溶液呈中性 CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D100%硫酸吸收 SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 25某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和 CuSO4中的几种，进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z；沉
12、淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化。下列说法不正确的是 A混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3 B溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3 C灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质 D往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26(4 分)(1)比较给出 H+能力的相对强弱：H2O_C2H5OH(填“”、“”或“”)；用一个化学方程式说明 OH和 C2H5O结合 H+能力的相对强弱_。(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC2的电子式_。(3)
13、在常压下，甲醇的沸点(65)比甲醛的沸点(19)高。主要原因是_。27(4 分)为测定 FeC2O4 2H2O(M180 g mol1)样品的纯度，用硫酸溶解 6.300 g 样品，定容至 250 mL。取 25.00 mL 溶液，用 0.1000 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 已知：3MnO45FeC2O42H2O24H+=3Mn2+5Fe3+10CO222H2O 假设杂质不参加反应。该样品中 FeC2O42H2O 的质量分数是_%(保留小
14、数点后一位)；写出简要计算过程：_ 28(10 分)由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液 C 焰色反应为砖红色，气体 E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 A 的三种元素是_，A 的化学式是_。(2)固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3)气体 E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(NNNN学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是_(乌洛托品可以用分子式表示)。某兴趣小组为探究 H2S 和 Cl2O 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示_。(2)若通入水
15、中的 Cl2O 已过量，设计实验方案检验_。29(10 分)研究 NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)H0 将一定量 N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是_。A气体的压强不变 Bv正(N2O4)2v逆(NO2)CK 不变 D容器内气体的密度不变 E容器内颜色不变 t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，N2O4气体的平衡转化率为 75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数 Kp_(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(
16、B)px(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B 的物质的量分数)。反应温度 T1时，c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图 1，画出 0t2时段，c(NO2)随 t 变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为 T2(T2T1)，再次画出 0t2时段，c(NO2)随 t 变化趋势的曲线。(2)NO 氧化反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图 2。2NO(g)N2O2(g)H1 N2O2(g)O2(g)2NO2(g)H2 决定 NO 氧化反应速率的步骤是_(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO 和 O2气体，保持其它条件不变，控
17、制反应温度分别为 T3和 T4(T4T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。转化相同量的 NO，在温度_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因_。30(10 分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 LiI3H2O 和 LiI，流程如下：已知：aLiI3H2O 在 7580转变成 LiI2H2O，80120转变成 LiIH2O，300以上转变成无水 LiI。bLiI 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。cLiI 在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤，调 pH7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为_。(2)步
18、骤，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是_。A为得到较大的 LiI3H2O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C宜用热水洗涤 D可在 80鼓风干燥(3)步骤，脱水方案为：将所得 LiI3H2O 置入坩埚中，300加热，得 LiI 样品。用沉淀滴定法分别测定所得 LiI3H2O、LiI 样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调 pH6，用滴定管中的 AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的 AgNO3标准溶液体积计算，得 LiI3
19、H2O、LiI 的纯度分别为 99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是_。A容量瓶 B烧杯 C锥形瓶 D滴定管 测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤 待转移溶液润洗(_)(_)(_)(_)洗净，放回管架。a移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b放液完毕，停留数秒，取出移液管 c移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液 d洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e放液完毕，抖动数下，取出移液管 f放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是_。(4)步骤，采用改进的实验方
20、案(装置如图)，可以提高 LiI 纯度。设备 X 的名称是_。请说明采用该方案可以提高 LiI 纯度的理由_。31(12 分)某研究小组以芳香族化合物 A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。BC8H7NO4FeHClCH2COOHNH2DC8H8O3NaNO2H+C2H5OHH+ENH3FC8H9NO2ClCH2CHCH2OAC7H7NO2HIC3H9NCH2CONH2OCH2CHCH2NHCH(CH3)2OH阿普洛尔 已知：化合物 H 中除了苯环还有其它环；RXROHNaCNRORRCNH2OH+RCOOH；RCOORNH3RCONH2 请回答：(1)下列说法正确的是_。A化合物 D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B化合物 E 能与 FeCl3溶液发生显色反应 C化合物 I 具有弱碱性 D阿甘洛尔的分子式是 C14H20N2O3(2)写出化合物 E 的结构简式_。(3)写出 FGH 的化学方程式_。(4)设计从 A 到 B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出化合物 C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。1HNMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环。