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1、第一章 化学反应及其能量变化第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应学习目标：学习目标：1、巩固四种基本反应类型知识、巩固四种基本反应类型知识(初中初中)2、提高对氧化还原反应的认识、提高对氧化还原反应的认识3、理解、理解“氧化氧化-还原还原”是对立统一的辩是对立统一的辩证唯物主义观点证唯物主义观点四种基本反应类型反应类型 表达式表达式 举举 例例化合反应分解反应置换反应复分解反应2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2H H2 2+2CuO=H+2CuO=H2 2O+2CuO+2Cu2HCl+CuO=H2HCl+CuO
2、=H2 2O+CuClO+CuCl2 2A+B=ABA+B=ABAB=A+BAB=A+BA+BC=AC+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB课堂练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式：1.两种单质化合；两种化合物化合；单质两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。与化合物化合。2.一种物质分解生成两种物质；一种物质一种物质分解生成两种物质；一种物质分解成三种物质。分解成三种物质。3.非金属单质置换非金属单质；金属单质非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。置换金属单质。4.复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、
3、复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。讨论：以下反应是否符合四种基讨论：以下反应是否符合四种基本反应类型本反应类型?Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2 +2H2O高温氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应反应类型得失氧的情况氧化反应还原反应得到氧的反应失去氧的反应按照得失氧的角度分：按照得失氧的角度分：判断下面反应中判断下面反应中H2发生了什么反应发生了什么反应？CuO发生了什么反应发生了什么反应H2+CuO=Cu+H2OH2：氧化反应：氧化反应CuO：还原反应：还原反应从以上分析可得出结论：从以
4、上分析可得出结论：四种基本类型反应是从形式上分的，不四种基本类型反应是从形式上分的，不能较深入的反映化学反应的本质，也不能较深入的反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应能包括所有的化学反应从得失氧的观点把化学反应分为氧化反从得失氧的观点把化学反应分为氧化反应和还原反应也是不够全面的，它是把应和还原反应也是不够全面的，它是把一个反应中同时发生的两个过程人为的一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开分割开知识是有阶段性的，许多概念是在不断知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，学无止境，我们必须有完善和发展的，学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神探究的愿望和穷追不舍的精神从
5、得失氧角度分析，反应从得失氧角度分析，反应H2+CuO=Cu+H2O属于氧化还原反应。那么在此氧化还属于氧化还原反应。那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化？它原反应前后元素化合价有何变化？它与氧化、还原的关系是什么？与氧化、还原的关系是什么？CuO+H2=Cu+H2O +2 00+1化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应请从化合价升降的角度分析如下氧请从化合价升降的角度分析如下氧化还原反应化还原反应Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2OFe2O3+3CO2Fe+3C
6、O2MnO2+4HCl高温 化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应 化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应MnCl2+Cl2 +2H2O+3 +2 0 +4+4 -1 +2 0化合价降低，被还原，还原反应化合价降低，被还原，还原反应化合价升高，被氧化，氧化反应化合价升高，被氧化，氧化反应1、氧化还原反应的特征：反应、氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化前后元素化合价发生了变化氧化还原反应：有元素化合价升降的化氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应反应还原反应：物质所含
7、元素化合价还原反应：物质所含元素化合价降低的反应降低的反应练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型并指出它们是哪四种基本反应类型（1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2（）化合反应化合反应（）置换反应置换反应（）分解反应分解反应（）化合反应化合反应（）化合反应化合反应（）复分解反应复分解反应（）分解反应分解反应四种基本类型
8、反应与氧化还原反应的关系四种基本类型反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应从从电子得失电子得失的观点分析的观点分析氧化还原反应氧化还原反应 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na +Cl2 =2NaCl 00+11 失去 2e-得到 2e-2Na +Cl2 =2NaCl 00+11元素化合价数等于该元素一元素化合价数等于该元素一个原子得失电子数个原子得失电子数从以上分析可以看出，在氧化从以上分析可以看出，在氧化还原反应中，元素化合价变化还原反应中，元素化合价变化的实质是由于原子间发生了电的实质是由于原子间发生了电子的得失，得失电子数一定相
9、子的得失，得失电子数一定相等等试从电子得失的角度分析，什么是氧试从电子得失的角度分析，什么是氧化反应，什么是还原反应及氧化还原化反应，什么是还原反应及氧化还原反应？反应？失去电子的反应是失去电子的反应是 氧化反应氧化反应得到电子的反应是还原反应得到电子的反应是还原反应有电子得失的反应是氧化还原反应。有电子得失的反应是氧化还原反应。有电子得失的反应是氧化还原反应，有电子得失的反应是氧化还原反应，但有些反应中并没有电子的完全得失，但有些反应中并没有电子的完全得失，如如H2+Cl2=2HCl，试从原子结构特点，试从原子结构特点进行分析进行分析 氯化氢氯化氢（共价化合物）共价化合物）H.+.Cl.H.
10、Cl.在氯化氢中，氯原子和氢原子各提供一个电子形成一对共用电子一对共用电子，故均为一价一价。共用电子对偏离偏离氢原子，故氢为 1价共用电子对偏向偏向氯原子，故氯为 1价分子的形成过程：（了解）分子的形成过程：（了解）离子化合物离子化合物（如氯化钠）（如氯化钠）共价化合物共价化合物（如氯化氢）（如氯化氢）得失电子得失电子电子对偏移电子对偏移电子转移电子转移看成是 氢气与氯气生成氯化氢的反应是氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应氧化还原反应。电子得失电子得失3、氧化还原反应的实质：电子的转移、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）（得失或偏移）凡是有电子转移（得失或偏移）的化凡是有电子转
11、移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应非氧化还原反应小结：氧化还原反应概念的演变（由小结：氧化还原反应概念的演变（由原始到特征再到本质的过程）原始到特征再到本质的过程）氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度看从化合价升降角度看从电子转移角度看得氧的反应失氧的反应有氧参加的反应所含元素化合价升高的反应所含元素化合价降低的反应有元素化合价变化的反应失去电子或电子偏离的反应得到电子或电子偏向的反应有电子转移(得失或偏移)的反应1.化合价发生改变是所有氧化还原化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征反应的共同特征2.电子转移（电子转移（得失得失或偏移）是氧化或偏移）是氧化还原反应的本质还原反应的本质（本质）（本质）失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化氧化反应氧化反应得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原还原反应还原反应 （特征）特征）（变化）（变化）（反应）（反应）“升、失、氧升、失、氧”“降、得、还降、得、还”