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1、第一节 原子结构（第二课时）第二课时）能层能层一一二二三三四四五五六六七七符号符号能级能级最多电子数最多电子数KLMNOPQ电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动运动，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层能层。同一能层同一能层的电子，能量也可不同的电子，能量也可不同，可以把它们分成可以把它们分成能级能级。【复习复习】1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P 22626102610
2、1426注注:在每一能层中在每一能层中,能级符号的顺序是能级符号的顺序是nsnpndnf.(n代表能层），代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为每一个能层最多可容纳的电子数为2n2n2 2个，个，任一能层的能级数等于该能层的序数。任一能层的能级数等于该能层的序数。【回顾回顾】118号元素原子的电子层排布号元素原子的电子层排布【回顾回顾】118号元素原子的电子层排布号元素原子的电子层排布核核电电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各各电子层的电子数电子层的电子数KLMN1氢氢H12氦氦He23锂锂Li214铍铍Be225硼硼B236碳碳C247氮氮N258氧氧O269氟氟F2710氖氖N
3、e2811钠钠Na28112镁镁Mg282 13铝铝Al28314硅硅Si28415磷磷P28516硫硫S28617氯氯Cl28718氩氩Ar288写出钾元素写出钾元素原子的核外原子的核外电子层排布电子层排布？K元素原子的核外电子排布为什么元素原子的核外电子排布为什么不是不是:2、8、9,而是而是2、8、8、1呢？呢？三、构造原理三、构造原理与能量最低原理与能量最低原理 1 1、构造原理构造原理：随原子核电荷随原子核电荷数递增，原子数递增，原子核外电子的排核外电子的排布遵循如右图布遵循如右图的排布顺序，的排布顺序，这个排布顺序这个排布顺序被称为构造原被称为构造原理。理。构造原理中排布顺序的实质
4、构造原理中排布顺序的实质 -各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2s3s4s；2p3p4p;3d4d3)不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出:ns (n-2)f (n-1)d np(n为能层序数为能层序数)2 2、构造原理、构造原理的应用的应用 （1 1）根据构造原理，）根据构造原理，电电子所排的能子所排的能级顺级顺序序为为：_ _ 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p
5、4s 3d4s 3d 4p 4p 5s 4d5s 4d 5p 5p 6s 4f 6s 4f（2 2）原子的电子排布式：原子的电子排布式：用数字在能级符号用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。右上角表明该能级上的排布的电子数。氢氢 H H钠钠 Na Na 钾钾 K K1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 11s1s1 1【练习练习】（3 3）原子的）原子的简简化化电电子排布：子排布：Ne3sNe3s1 1【学生活动学生活动】你能仿照钠的简化电子排布式写出第你能仿照钠的简化电子排布式写出
6、第8 8号元素氧、第号元素氧、第1414号号元素硅和第元素硅和第2626号元素铁的简化电子排布式吗？号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构O O：He2sHe2s2 22p2p4 4 SiSi：Ne3sNe3s2 23p3p2 2FeFe：Ar3dAr3d6 64s4s2 2钠钠 NaNa的的简简化化电电子排布：子排布：【讨论讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布下面是部分元素的基态原子的电子排布【讨论讨论】下面是部分元素的基态原子的电子排布下面是部分元素的基态原子的电子
7、排布（4）原子核外电子排布规律）原子核外电子排布规律最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是个电子（氦原子是2个）个）；次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳18个电子；个电子；倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳32个电子；个电子；每个能层最多只能容纳每个能层最多只能容纳2n2电子。电子。核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。以以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子排序的各能级可容纳的最多电子数依次为数依次为1、3、5、7的二倍，即的二倍
8、，即2、6、10、14写出写出136号元素的原子核号元素的原子核外电子排布式和简化核外电外电子排布式和简化核外电子排布式子排布式【课后练习课后练习】短周期短周期核外核外电子的排布电子的排布电子填充顺序：电子填充顺序：1S2S2P3S3PH1S1He1S2Li1S22S1Be1S22S2B1S22S22P1C1S22S22P2N1S22S22P3O1S2S222P4F1S22S22P5Ne1S22S22P6Na1S22S22P63S1Mg1S22S22P63S2Al1S22S22P63S23P1Si1S22S22P63S23P2P1S22S22P63S23P3S1S22S22P63S23P4Cl
9、1S22S22P63S23P5Ar1S22S22P63S23P63.能量最低原理能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。处于最低能量的原子叫做基态原子。这样的电子排布是基态原子的电子排布。这样的电子排布是基态原子的电子排布。从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？层排布。它们是否符合构造原理？【知识拓展知识拓展】元素元素电子层排布
10、电子层排布CuAgAu元素周期表元素周期表构造原理构造原理结论结论 3d104s14d105s15d106s1 3d94s24d95s25d96s2 有少数元素的基态原子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如于构造原理有一个电子的偏差，如CuCuCuCu、AgAgAgAg、AuAuAuAu等。等。等。等。2造造原原理理揭揭示示的的电电子子排排布布能能级级顺顺序序，实实质质是是各各能能级级能能量量高高低低，若若以以E表表示示某某能能级级的
11、的能能量量，下下列列能能量量大大小小顺顺序序中中正正确的是确的是AE(3s)E(2s)E(1s)BE(3s)E(3p)E(3d)CE(4f)E(4s)E(3d)DE(5s)E(4s)E(4f)1一一个个电电子子排排布布为为1s22s22p63s23p1的的元元素素最最可可能的价态是能的价态是()A+1B+2C+3D-1AC【课堂达标测试课堂达标测试】3 3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B O B O2-2-1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C N
12、aC Na+1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1s D Si 1s2 22s2s2 22p2p2 24 4下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是（）A A 甲烷的电子式甲烷的电子式 B B 氟化钠的电子式氟化钠的电子式 C C 硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D D 碳碳1212原子原子 12126 6C CDD5、下下列列有有几几元元素素的的核核外外电电荷荷数数，其其中中最最外外层层电子数目最多的是（电子数目最多的是（）A、8B、14C、18D、206 6、由由下下列列微微粒粒的的最最外外层层电电子子排排布布，能能确确定定形形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（成该微粒的元素在周期表中的位置的是（）A A1s1s2 2 B B3s23p1C2s22p6Dns2np3CB（2）各层最多容纳）各层最多容纳2n2个个电子电子（3）最外层不超过）最外层不超过8个（个（K层层2个）个）（4）次外层不超过）次外层不超过18个，倒数第个，倒数第三层不超过三层不超过32个。个。上述规律相互制约，相互联系上述规律相互制约，相互联系（1）能量最低原理）能量最低原理小结：排步规律小结：排步规律（一低四不超）（一低四不超）