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1、第第 三三 节节 物物 质质 的的 量量第1课时 物质的量的单位2导入新课学习目标二.理解阿伏加德罗常数的含义，掌握物质的量与微粒数之间的换算一.认识物质的量的概念及其单位-摩尔三.理解摩尔质量的概念，了解物质的 量、摩尔质量和物质质量的关系3新知讲解国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I(Iv)坎德拉cd物质的量n摩尔mol4新知讲解物质的量的概念表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n分子、原子、离子、电子、质子、原子团等微观粒子单位：摩尔，简称摩符号：mol含义单位使用范围5新知讲解摩尔1
2、打铅笔12只1mol水分子？个水分子呢？1双袜子1世纪2只100年6新知讲解摩尔0.012kg12C12C原子计算：已知一个12C原子的质量为1.99310-26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？7新知讲解摩尔0.012kg12C12C原子计算：已知一个12C原子的质量为1.99310-26kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？解：6.021023个12g1.99310-23g碳原子数=阿伏加德罗常数(NA)8新知讲解阿伏加德罗常数意大利化学家，他在化学上的重大贡献是建立分子学说，且他对6.021023这个数据的得出，有着很大的贡献。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.01
3、2kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数。阿伏加德罗符号:NA单位:mol-19新知讲解物质的量与微粒数之间的关系微粒（个）物质的量（摩尔）1mol水2mol水3mol水1（6.021023）3（6.021023）2（6.021023）微粒数=物质的量（6.021023）NnNA=10新知讲解物质的量与微粒数之间的关系练习物质的量（摩尔）微粒（个）2mol水分子()摩尔氢分子()摩尔镁原子0.5mol氮气0.8mol碳原子()摩尔氦原子3.01102312126.0210230.5126.02102316.0210230.56.0210230.86.02102311新知讲解摩尔质量CA
4、lO2H2O一个微粒的质量1.99310-23g4.48510-23g5.31410-23g2.99010-23g物质的量molmolmolmolmol物质的质量相对分子或原子质量1227321812新知讲解摩尔质量CAlO2H2O一个微粒的质量1.99310-23g4.48510-23g5.31410-23g2.99010-23g物质的量molmolmolmolmol物质的质量相对分子或原子质量1227321812g27g32g18g13新知讲解摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。单位：单位：g/molg/mol,kg/molkg/mol符号：符号：MMM=m/n表达式含义单位符号14新
5、知讲解摩尔质量n(物质的量)m(质量)1molC12g2molC24gnmolCmg物质的量(n)物质的质量(m)摩尔质量(M)摩尔质量(M)15新知讲解摩尔质量注意事项：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。辨析：相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg/mol16新知讲解摩尔质量例1.1molN2的质量例2.39.2gH2SO4的物质的量17新知讲解摩尔质量例1.1molN2的质量例2.39.2gH2SO4的物质的量m(N2)=n M=1mol28gmol-1=28gn(H2SO4)=m/M=39.2g/98gmol-1=0.4mol18课堂练习1mol大米1摩尔氧1molO22molH21、判断下列说法或表示是否正确。19课堂练习1mol大米1摩尔氧1molO22molH21、判断下列说法或表示是否正确。20课堂练习2、等物质的量的H2O与CO的物质的量之比分子数之比原子个数之比含氧原子数之比质量之比21课堂练习2、等物质的量的H2O与CO的物质的量之比分子数之比原子个数之比含氧原子数之比1:11:13:21:1质量之比9:14