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1、第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷一、单选题1（2023秋海南高一校联考期末）有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X元素的族序数是其周期序数的2倍，X与Z同主族，W的单质是淡黄色固体，Y、W易形成化合物。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：B简单氢化物的热稳定性：C利用焰色试验可确定某溶液中是否含有Y的离子DX、W形成的化合物中含有非极性键2（2023秋山东淄博高一统考期末）某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是Aa中U型管可盛放无水氯化钙Bb处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强Cc处棉花球
2、变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强Dd装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O3（2023春辽宁高三校联考阶段练习）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是A最高正价：RWZYBX、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离短D由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键4（2023全国高三专题练习）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的化合物是一种
3、生活中常用的物质，其结构如图所示(图中的“”可表示单键或双键)，其中只有和Z同周期且能形成两种常见的二元化合物，这四种元素原子的最外层电子数之和为12，M的水溶液显碱性，下列叙述错误的是AW与Z形成的简单离子半径：BZ与其他三种元素均能形成两种或两种以上的化合物C简单氢化物的沸点：DW的氧化物对应的水化物与能大量共存5（2023秋吉林长春高一长春市实验中学校考期末）短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A原子半径：B由组成的化合物中均只含离子键C的最高价氧化物的水化物可以相互反应D
4、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6（2022秋湖南怀化高二统考期末）一种新化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A该新化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构B工业上可通过电解溶液获得W单质CY的氧化物的水化物一定是强酸D氢化物稳定性：7（2022秋广东高一校联考期末）元素周期表的一部分如表所示，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质在常温下为液体。下列说法错误的是YZXWRTAX、Y的单质均存在同素异形体BR的单质可用于制造半导体材料CY、Z的简单氢化物的稳定性依次递增DY、Z、W元素简单阴离子的半径大小：8（20
5、23秋吉林辽源高一校联考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BY的单质的氧化性比Z的强CX、Y、Z三种元素可以组成酸、碱和盐DW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱9（2023秋广东江门高一统考期末）部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是AX元素最简单氢化物的分子呈正四面体形BW的气态氢化物是共价化合物C物质Y2W中既含有离子键，又含有共价键D物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构10（2023全国
6、高三专题练习）科学家利用四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是A氢化物的沸点：BW、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物C与水反应生成的反应中，为还原剂D中阴、阳离子数之比为1111（2023秋江苏无锡高一江苏省锡山高级中学校考期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是AN2含有非极性共价键BNO和O2均属于共价化合物C上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2D标
7、准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.204102412（2023全国高三专题练习）已知短周期主族元素R、X、Y、Z、T中，R与T的原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y能与大多数金属和非金属元素形成化合物；与的电子层结构相同。5种元素的原子半径随原子序数的变化关系如图所示。下列推断正确的是A简单离子半径：B氢化物的沸点：CT的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DY分别与T、X形成的二元化合物溶于水一定生成强酸二、多选题13（2023秋江苏徐州高一统考期末）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小
8、于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A原子半径：B元素M与N只能形成一种共价化合物C用电解法可制备M、X二种元素的单质D元素X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强14（2023春河南周口高一校考开学考试）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列说法错误的是WXYZA原子半径大小：W XB与氢气化合的难易程度： XYC最高价氧化物的水化物酸性： Z YD气态氢化物的稳定性：XY三、填空题15（2023秋广东广州高一广东广雅中学校考期末）I.请用下列10种物质的序号填空。
9、(1)既含离子键又含极性键的是_；属于共价化合物的是_；属于电解质的是_。II.下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234(2)的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_，以下事实能反映其强弱关系的是_(选填字母)。A单质还原性强弱B最高价氧化物的水化物碱性强弱C单质与水反应置换出氢气的难易程度D相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小(3)的原子结构示意图为_，和的氢化物更稳定的是_(用化学式表示)。(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。与的单质及其化合物性
10、质相似，已知元素的最高价氧化物的水化物难溶于水。请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。16（2022秋河北石家庄高一石家庄精英中学校考阶段练习）结合铝及其化合物的性质完成下列问题：(1)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。易拉罐变瘪是因为_；易拉罐恢复原样原因是_(用化学方程式解释)；(2)在NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液至过量，现象为_。向NaAlO2溶液中通入过量CO2可制备Al(OH)3，写出反应的离子方程式：_。(3)用AlCl3溶液制
11、备Al(OH)3时使用试剂_(填“NaOH溶液或氨水”)更好。(4)相同物质的量的稀盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量铝的反应，产生氢气的物质的量之比为_(5)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。B点到C点的离子反应方程式_。合金中镁和铝的物质的量之比为_。17（2023秋吉林高一校考期末）石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：(1)硅在元素周期表中的位置是_；铝离子的结构示意图为_。(2)的电子式为_。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含
12、有极性键又含有非极性键的物质的分子式_。(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_。S、Cl、Ca、Al、Na、O六种元素离子半径由大到小的顺序为_。(4)Be与Al的化学性质相似，则Al与NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_(填字母)。A氯、硫的最低负价分别为-1、-2B硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解C的酸性比的强D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成18（2023秋甘肃武威高一天祝藏族自治县第一中学校考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问
13、题：(1)元素中原子半径最大的是_半径最小的是_(用元素符号表示)；(2)、两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_(用化学式表示)；(3)的单质着火时不能用水来灭火，原因之一是其燃烧的产物能与水反应，该反应的化学方程式为_，该反应中产生标准状况下22.4 L的气体时，转移的电子的数目为_(用含的代数式表示)；(4)写出和两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_；(5)元素单质的新制水溶液中能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_。(用化学式表示)19（2023秋上海徐汇高一上海市第四中学校考期末）氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作
14、用。完成下列填空：(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。二维图中A的类别为_，B的化学式为_。已知是一元强酸，写出的电离方程式_。(2)某同学研究性质，进行如下预测：i.从物质类别上看，属于酸，请写出它的电子式_。它能与大理石反应，相应的离子方程式为_。ii.从化合价角度看，具有_性，能与_发生反应(填标号)。ABCD(3)工业用漂白粉，其有效成分是_(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_、_。四、元素或物质推断题20（2023秋陕西西安高一统考期末）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周
15、期表的填充规律，并回答下列问题：(1)在常见元素周期表中的位置是_。(2)原子的L层有_个电子。(3)由、形成的离子化合物的电子式为_。用电子式表示一个、两个形成化合物的过程：_。(4)、形成的简单氢化物稳定性：_(填“”或“”)。(5)、的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_(填化学式)。(6)、对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)(7)、按原子个数比2：1形成的化合物的空间构型为_(填字母)。A直线形BV形C正四面体形21（2023秋广东揭阳高一统考期末）如表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期IIAIIIAIVAVAVIAVIIA02
16、34(1)元素在周期表的位置是_。(2)这十种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是_(填化学式)。分别与水反应的剧烈程度：_(填“”或“”)。(3)中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物中含有_(填“化学键类型”)；可做半导体材料的是_(填名称)。(4)的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)；元素原子序数比元素的下一周期同主族元素原子序数少_(填数字)。(5)中，其原子半径最大的是_(写元素符号)；最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的物质，其水溶液与的单质反应的化学方程式为_。22（2023秋四川南充高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表
17、中的九种元素，回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族234(1)化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_(填分子式)，碱性最强的化合物的电子式是_。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_(填元素符号)；该两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)用电子式表示元素与组成的简单化合物的形成过程：_。(5)与形成的一种五核化合物的电子式是：_。(6)下列物质属于元素的同素异形体的是：_(填字母标号)。a金刚石bC60 cH2CO3 dCO223（2023秋广东深圳高一深圳第三高中校考期末）下图为元素周期表的一部分
18、，请参照在表中的位置，回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是_。(2)元素中，化学性质最稳定的是_(填元素符号)，最易与生成气态氢化物的是_(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式)。(3)元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_(填离子符号)。(4)请从原子结构的角度解释元素的非金属性比强的原因：_。(5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C2C3A4D5C6A7D8C9C10C
19、11B12C13CD14BD15(1) (2) NaMgAl ABC(3) H2S(4)16(1) 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2) 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO(3)氨水(4)1:3(5) Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 1:217(1) 第三周期第IVA族 (2) (3) Na S2-Cl-Ca2+O2-Na+Al3+(4)(5)AC18(1) Na F(2)HF(3) (4)(5)HClO19(1) 单质 HClO (2) CaCO3+2H+=Ca2
20、+CO2+H2O 还原 AC(3) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O220(1)第四周期第IA族(2)8(3) (4)(5)HClO4(6)O2-Na+Mg2+(7)B21(1)第2周期第VA族(2) Al2O3 (3) 离子键 硅(4) HF 26(5) Na HClO4 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H222(1)Ar(2) HClO4 (3) Al Al 2O3+2OH=AlO+2H2O(4)(5)(6)ab23(1)第二周期，第IVA族(2) He； F HClO4(3)S2-(4)氧和硫都是第VIA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强(5)Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O答案第13页，共3页