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1、第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷一、单选题1下列有关化学用语正确的是A氯化钠电子式BCl-的结构示意图CCO2的电子式DN2的结构式：NN：2如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是A和属于同种核素BB和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应C简单气态氢化物的稳定性：DA和B只能形成一种化合物3下列化学用语或图示表达不正确的是A基态N的轨道表示式BCl-的结构示意图C乙醇的核磁共振氢谱D2-甲基丁烷的球棍模型4下列有关化学用语表示正确的是A基态铝原子核外有三个单电子B的结构示意图：C基态铬
2、原子的价电子排布式：D基态氮原子核外电子的轨道表示式：5下列化学用语正确的是A四氯化碳的电子式：B丙烷分子的空间填充模型：C甲醛的结构式：D2，3二甲基2戊烯的键线式：6原子核的人工转变是利用粒子(即氦核)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用粒子轰击短周期非金属原子，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理为，其中元素X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，下列说法正确的是AX、Y均可形成既含极性键又含非极性键的化合物B的中子数为8C原子半径：X”连接)。(5)表中的A族、A族元素全部是金属元素，这种判断_(填“正确”或“错误”)；
3、根据元素周期律，自然界中最强的碱是_(填化学式)。16矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O3Al2O36SiO22H2O。就其组成元素完成下列填空：(1)Al元素在元素周期表中的位置为_，K2O的电子式为_。(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)简单氢化物的稳定性：H2O_SiH4(填“”、“”或“=”)(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：CSi，则A中加_，B中加Na2CO3，C中加_。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)17随原子序数递增
4、，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)x、d、e三种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_。(3)比较d、e常见离子的半径由大到小顺序是：_。(4)d、g非金属性较强的是_，写一条能加以证明的化学方程式：_。18自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)26Al和27Al_(选填编号)。A是同一种元素B是同一种核素C具有相同的中子数D具有相同的化学性质(2)
5、自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是28Si、29Si和30Si。Si原子的结构示意图为_。计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为；，其中a1%、a2%是指各同位素的_。(3)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到67时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5100 nm的SiO2nH2O粒子。该分散系属于_(选填“溶液”“浊液”或“胶体”)，简单的证明方法是_。(4)已知硫化氢气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。氧化产物是_，被还原的元素为_。若11.2 L(标准状况下)H2S气体完全反应，则反应中转移电子个数为_(用NA表示阿伏伽德罗常数)该
6、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。19.现有下列6种物质：AlHClNaOH(1)含有共价键的离子化合物是_(填序号)(2)干冰(固态)受热变成气体需克服_。A极性共价键B非极性共价键C范德华力D氢键(3)检验中阳离子的方法是_。(答操作和现象)(4)将少量通入的溶液中发生反应的离子方程式为_。.某溶液仅由、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：加过量盐酸无现象，得到无色溶液；取操作后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀1；取操作后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；取操作后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色根据以上实验，回答问题：(5)根据的现象判断溶
7、液中无_。(填离子符号，下同)(6)根据已知条件判断溶液中一定含有_。(7)综合整个实验可以判断溶液中一定不存在的离子还有_。三、元素或物质推断题20X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，Y的简单氢化物水溶液呈碱性，J元素的焰色试验呈黄色，X能与J形成离子化合物，且的半径大于的半径，R的周期序数等于主族序数，Q的最外层电子数与其电子总数之比为。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为_。(2)六种元素原子半径最大的是_，简单离子半径最大的是_。(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_(填“”或“”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_(填字母)
8、。AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价CZ和Q的单质的状态DZ和Q在周期表中的位置(4)R的最高价氧化物与J的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。(5)X与Z简单化合物的空间构型为_，用电子式表示X与J化合物的形成过程_；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_。21联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：回答下列问题：(1)写出元素h在元素周期表中的位置：_。(2)b的气态氢化物的电子式为_。(3
9、)e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为_(填化学式)。(4)设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱_。(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。预测Ga的化学性质并填写下表：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与_反应_Ga能与_反应、_Ga能与NaOH溶液反应_以上预测都是依据_。氮化镓(GaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的GaN。写出用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为_。22X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依
10、次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：(1)Y的元素名称是_。(2)W在周期表中的位置是_。(3)写出化合物Z2R的电子式：_。(4)写出化合物X2Y2的结构式：_。(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素的离子符号表示)。(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是_(填字母)。a.简单阴离子的还原性：QRb.简单氢化物热稳定性：QRc.氧化物对应的水化物的酸性：QR(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水
11、化物反应的化学方程式是_。(8)X、Y、Z三种元素形成的化合物是_(填化学式)，含有化学键的类型_试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】ANaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，A错误；BCl原子获得1个电子帮我Cl-，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图，B正确；CCO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，其电子式为，C错误；DN2分子中个N原子形成共价三键，使分子中2个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其结构式是NN，D错误；故合理选项是B。2B【分析】短周期元素中A为-2价、
12、E为+6价，处于VIA族，可推知A为O、E为S，B有+1价，原子序数大于氧，则B为Na，由原子序数可以知道C、D处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则C为Al、D为P，则A、B、C、D、E分别为O、Na、Al、P、S五种元素据此分析；【详解】A由分析可知，31D和33D即31P和33P质子数相同，中子数不同，不属于同种核素，A错误；BB和C的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和氢氧化钠反应，B正确；C由分析可知，A、D、E分别为O、P、S，简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次弱，故简
13、单气态氢化物的稳定性：即H2OH2SPH3，C错误；DA和B能形成氧化钠、过氧化钠，故不止一种化合物，D错误；答案选B。3C【详解】AN原子基态时的电子排布式为1s22s22p3，其原子的轨道表示式为： ，选项A正确；BCl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为，选项B正确；C乙醇结构简式为CH3CH2OH，共有三种氢，所以核磁共振氢谱有三组吸收峰，选项C不正确；D线代表化学键，可连结以球型表示的原子中心，能正确表示2-甲基丁烷的球棍模型，选项D正确；答案选C。4C【详解】A基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，即3
14、p轨道有1个单电子，选项A错误；BCl-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，氯离子结构示意图为 ，选项B错误；C根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1，选项C正确；D基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为，选项D错误；答案选C。5C【详解】A四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯共用电子对，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，选项A错误；B用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丙烷的球棍模型，丙烷的
15、填充模型为，选项B错误；C甲醛的分子式为HCHO，其中O与C形成双键，结构式为：，选项C正确；D2，3二甲基2戊烯的结构简式为，其键线式为：，选项D错误；答案选C。6A【分析】元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，X是N元素，依据核聚变的质子守恒和质量数相等，可以推出Y是O元素，据此回答问题。【详解】A根据分析，X、Y分别为N、O元素，两种元素可形成N2H4和H2O2，这两种化合物既含极性键又含非极性键，A正确；B根据分析，X是N元素，根据质量数守恒，W=17+1-4=14，质子数Z=7，则的中子数为14-7=7，B错误；C同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径
16、：X(N)Y(O)，C错误；D同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：X(N)Si，D正确；故答案为：B。14AD【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y是C元素；Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，Z是N元素、M为Si元素；化合物的电子总数为18个，X是H元素；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，Q是Cl元素。【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故A错误；B元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性HNO3H2CO3H2SiO3，故B正确； C氨分子间能形成氢键，最
17、简单氢化物沸点：，故C正确；DH、N和Cl三种元素形成化合物NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，故D错误；选AD。15(1)(2)(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HFH2ONH3；(5) 错误 CsOH【分析】根据题表中信息可知：为H，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Cl，为Br元素。【详解】（1）可用于文物断代的是C元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为14，写表示为。（2）由元素和元素形成原子个数比为12的化合物为CO2，电子式：。（3）为Na，Na元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)
18、3，Al(OH)3是两性氢氧化物能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。（4）为N，为O，为F，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：FON，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性大小关系为：HFH2ONH3。（5）A族元素中H元素是非金属元素，因此认为元素周期表第A族、第A族元素全部是金属元素的判断是错误的；根据元素周期律，元素金属性最强的在周期表的左下角，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，自然界中能够稳定存在的金属元素中金属性最强的元素是Cs，故最强的碱
19、是CsOH。16(1) 第三周期第A族 (2)K+O2-Al3+H+(3)(4) 稀硫酸 硅酸钠溶液【分析】元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。强酸可以与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。微粒核外电子层数越多，微粒半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。【详解】（1）Al是13号元素，原子核外电子排布是2、8、3，根据原子结构与元素位置关系可知Al元素在元素周期表中的位置为第三周期第A族；K2O为离子化合物，K+与O2-通过离子键结合，则K2O的电子式为；（2）在白云母组成元素中，除Si元素外，还有K、Al、O、
20、H元素，它们形成的简单离子K+、Al3+、O2-、H+，K+有3个电子层；Al3+、O 2-核外有2个电子层，H+只有1个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以上述四种元素的离子半径由大到小的顺序为：K+O2-Al3+H+；（3）元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：OSi，所以氢化物的稳定性：H2OSiH4；（4）强酸与弱酸的盐可以发生复分解反应制取弱酸。已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀，若要利用图示装置证明非金属性：CSi，要通过比较酸性：H2CO3H2SiO3来证明。应该使用非挥发
21、性的酸H2SO4溶液与Na2CO3在溶液中发生复分解反应产生CO2气体，然后将CO2气体通入到试管C中Na2SiO3溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3。故A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加硅酸钠溶液。17(1)第三周期A族(2)(3)O2-Na+(4) O 2H2S+O2=2H2O+2S【分析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，x是H元素、y是C元素、z是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。【详解】（1）f是Al元素，在周期表中的位置是第三周期A族；（2）x、d、e三种元素的原
22、子可构成的碱性物质是NaOH，电子式是；（3）电子层数相同，质子数越多半径越小，d、e常见离子的半径由大到小顺序是：O2-Na+；（4）同主族元素从上到下非金属性减弱，O、S元素非金属性较强的是O，和S溶液在空气中放置产生淡黄色浑浊，证明O的非金属性大于S，反应的化学方程式为2H2S+O2=2H2O+2S。18(1)AD(2) 丰度(3) 胶体 丁达尔效应(4) S Mn NA 2:5【详解】（1）A26Al和27Al质子数都是13，是同一种元素，故A正确；B26Al和27Al中子数不同，是不同核素，故B错误；C26Al中子数为13、27Al中子数为14，中子数不同，故C错误；D26Al和27
23、Al核外电子排布相同，具有相同的化学性质，故D正确；选AD。（2）Si核外有14个电子，原子的结构示意图为。计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：，其中a1%、a2%是指各同位素的丰度。（3）向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到67时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在5100 nm的SiO2nH2O粒子，分散质粒子直径在1100nm之间的分散系为胶体，该分散系属于胶体；胶体能产生丁达尔效应，证明方法是丁达尔效应。（4）H2S中S元素化合价由-2升高为0，KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。H2S中S元素化合价由-2升高为0，发生氧
24、化反应，氧化产物是S；KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，发生还原反应，被还原的元素为Mn。H2S中S元素化合价由-2升高为0，若11.2 L(标准状况下)H2S气体完全反应，则反应中转移电子个数为；H2S中S元素化合价由-2升高为0，H2S是还原剂；KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5。19(1)(2)C(3)取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3Fe(CN)6溶液，出
25、现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+(4)CO2+2OH-=CO+H2O(5)Cu2+、HCO(6)Mg2+、SO(7)Ba2+【详解】（1）Al为金属单质，CO2、HCl为共价化合物，Na2O2、FeCl2、NaOH 为离子化合物，Na2O2、NaOH含有离子键和共价键，FeCl2只含有离子键，因此含有共价键的离子化合物是；故答案为；（2）干冰为共价化合物，分子间存在范德华力，干冰受热变成二氧化碳气体，破坏的是范德华力，没有破坏极性共价键，选项C正确；故答案为C；（3）FeCl2中含有阳离子是Fe2+，检验亚铁离子的操作是取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水
26、或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+；故答案为取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水或氯气或过氧化氢，溶液变为(血)红色，则可说明含有Fe2+，或者取少量FeCl2于试管中，加水溶解，滴入K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，则说明含有Fe2+；（4）少量二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠，即离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O，故答案为CO2+2OH-=CO+H2O；（5）HCO与盐酸反应二氧化碳气体，因此原溶液中加入过量的
27、盐酸无现象，说明原溶液中不含有HCO；因为Cu2+显蓝色，原溶液与盐酸反应后得到无色溶液，说明原溶液中不含Cu2+；取操作后的溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀只能为Mg(OH)2，推出原溶液中含有Mg2+；取操作的滤液，加入过量的硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀只能为AgCl，因为操作中加入盐酸是过量，因此操作不能说明原溶液中一定存在Cl-；取操作后的滤液进行焰色试验，火焰呈黄色，推出原溶液中含有Na+，根据溶液呈现电中性，原溶液中含有SO，SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，则原溶液中一定不存在Ba2+；综上所述，根据的现象判断溶液中无Cu2+、HCO；故答案为
28、Cu2+、HCO；（6）根据(5)的分析，原溶液中一定存在的是Mg2+、SO；故答案为Mg2+、SO；（7）根据(5)分析，原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、HCO、Ba2+；故答案为Ba2+。20(1)第三周期A族(2) Na (3) C(4)(5) V形(或折线形) H-S-S-H【分析】X、Y、Z、J、R、Q六种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；Y的简单氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；J元素的焰色反应呈黄色，J为Na元素；R的周期序数等于主族序数，R为Al元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则Q应为第三周期的S元素；X能与J形成离子化合
29、物，且J+的半径大于X-的半径，X为H；【详解】（1）Q元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则六种元素原子半径最大的为Na；离子的电子层数越大半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径最大的为，故答案为：Na；（3）元素的非金属性ZQ，则AQ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，可知O得到电子能力强，能说明，选项A不符合；BZ与Q之间形成的化合物中元素的化合价中O为负价，O得到电子能力强，能说明，选项B不符合；CZ和Q的单质的状态不能比较非金属性，选项C符合；DZ和Q在周期
30、表中的位置可知，同主族从上到下非金属性减弱，选项D不符合；故答案为：；C；（4）R的最高价氧化物Al2O3与J的最高价氧化物的水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为；（5）X与Z简单化合物H2O，H2O 分子中的中心原子 O 为 sp3 杂化，H2O 的空间构型为 V 形(或折线形)；NaH是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为：；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，该分子的结构式为：H-O-O-H。21(1)第三周期A族(2)(3)Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3(4)Cl22NaB
31、rBr22NaCl(5) O2 Ga2O3 H2SO4 H2 NaGaO2、H2 Al与Ga同族，化学性质相似 Ga2(Fe2O4)324H2Ga3+6Fe3+12H2O【分析】根据元素周期表结构分析得到ak元素分别为Li、O、F、Mg、Al、S、Cl、Ca、Br。【详解】（1）元素h为Cl元素，为17号元素，在元素周期表中的位置为：第三周期A族；（2）b的气态氢化物H2O的电子式为；（3）根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为
32、Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3；故答案为：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3；（4）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其单质氧化性逐渐减弱，一般根据置换反应或则强弱制弱酸的原理来比较，则h、k单质氧化性的强弱是Cl22NaBrBr22NaCl；故答案为：Cl22NaBrBr22NaCl；（5）根据Al与Ga同族，化学性质相似，铝与氧气反应，则Ga与氧气反应生成Ga2O3；Al与硫酸能反应，则Ga与硫酸反应生成Ga2(SO4)3、H2；Al能与NaOH溶液反应， Ga能与NaOH溶液反应生成NaGaO2、H2；故答案为：O2；Ga2O3；H2SO4；H2；NaGaO2、H2；Al与Ga同族，化学性质相似；铁酸镓Ga2(Fe2O4)3与硫酸反应生成2种金属盐，则Ga2(Fe2O4)3与硫酸反应生成Ga2(SO4)3、Fe2(SO4)3和H2O，则浸出时发生反应的离子方程式为Ga2(Fe2O4)324H2Ga3+6Fe3+12H2O；故答案为：Ga2(Fe2O4)324H2Ga3+6Fe3+12H2O。22(1)氧(2)第三周期第IIIA族(3)(4)H