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1、第四章 物质结构 元素周期律 单元训练卷一、选择题1S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2OS+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是AS2Cl2中硫元素化合价：+1BS2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键CS2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为13D向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-2某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是Aa中U型管可盛放无水氯化钙Bb处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧
2、化性比Br2强Cc处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强Dd装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O3X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法中错误的是AX的最高价氧化物对应的水化物可能难溶于水BM与Q形成的两种化合物均为碱性氧化物C非金属性：MZYD性质很稳定，通常用作保护气42021年5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W，且原子序数依
3、次增大。X的主族数是周期数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是A氢化物的热稳定性：XZCZ的氧化物对应的水化物一定是强酸D可用于自来水消毒5三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是AH2O分子结构式为HOH，空间结构为直线形B反应物和产物均含极性键，均为共价化合物C若生成0.4molHNO3，则转移电子数0.4NAD氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:26W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知下列
4、说法错误的是XZWYA原子半径大小：WXB非金属性：XYC最高价氧化物的水化物酸性：WYD气态氢化物的稳定性：ZX7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是A原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)BY的最高正化合价高于WCZ的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强DX的简单气态氢化物易溶于水8据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A该催化循环中的成键数目没有发生变化B每生成转移电子C参与了该催化循环D总反应方程
5、式为：9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族。下列说法中正确的是AW元素位于第二周期A族BX与Y只能形成一种化合物C常温下，Z单质能与水发生剧烈反应DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强10主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为ZYXB酸性：H2XO3W2Y11用下列装置进行相应实验，装置正确且能
6、达到相应实验目的的是A用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C用丙装置可证明非金属性强弱：D用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取12现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是XZYMAY元素位于第三周期A族BX的原子半径比Z的小C元素Y的非金属性比Z的强DM的最高价氧化物对应的水化物是强酸13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的“糖葫芦”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确
7、的是A元素形成的单质的氧化性：W强于ZB最高价氧化物的水化物的酸性：WYC工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制取X单质DYZ5中所有原子满足8电子稳定结构14四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是XYZWAY和Z可形成共价化合物B原子半径：ZWC最低价单核阴离子的还原性：YZD氧化物对应的水化物的酸性：WZ二、填空题15分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：周期族AAA
8、AAAA1H2CNO3NaAlSi4KCa(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_ACH4是平面结构BCO2是V形结构CCH4是正四面体结构DCO2是直线形结构(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_。A非金属性最强的是OB核外电子数最少的是 NaC金属性最强的是AlD原子半径最大的是Si(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_A仅Na可与Cl2反应BK的单质与水的反应
9、最剧烈CNa的氧化物与水的反应均为化合反应DCa的最高价氧化物的水化物碱性最强(4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_AN2中含有共价三键BNO可由NH3催化氧化得到CNH3的水溶液呈碱性D稀HNO3与Cu反应产生H2(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_A第二周期B族C第三周期D0族16为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)据汞的原子结构示意，汞在第_周期。(2)硒(S
10、e)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_。a.硒元素的最低负化合价为-2b.二氧化硒(SeO2)具有还原性c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为_。已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是_(填序号)。a.含有离子键和共价键b.能与NaOH溶液反应c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_(填字母)。a.热稳定性：NH3PH3 b.酸性：HNO3H3AsO
11、4c.As的氧化物的水化物是残碱d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大17化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题：(1)的电子式为_；用电子式表示的形成过程：_。(2)现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为_、_、_、_；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比_，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(3)已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如
12、表所示。元素(氧)(硫)(硒)(碲)元素主要化合价22、+4、+6-2、+4、+6_原子半径逐渐_碲元素的主要化合价可能有_；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐_(填“增大”或“减小”)。氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为_。18根据要求回答下列问题：(1)我国自主研发的用氟代硼铍酸钾()晶体制造的深紫外固体激光器技术领先世界，基态Be、B、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、等多种元素，的第一电离能大于的，请说明理由：_。
13、(3)已知电离能：，其原因为_。(4)稀土元素最常见的化合价为，但也有少数元素还有价。请根据下表中各元素的电离能(单位：)判断其中最有可能有价的元素是_。元素(钪)6331235238942577019Y(钇)6161181198037775963(镧)5381067185034554819(铈)527104719493523354719元素周期表的一部分如图，根据在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：(1)在元素中，非金属性最强的元素是_(填元素符号)。(2)四种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_(填化学式)。(
14、4)由元素和元素形成的原子个数比为11的化合物中所含化学键的种类为_(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素和元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式：_。(5)写出元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_。(6)元素和元素形成的常见化合物的化学式为_，高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。三、元素或物质推断题20下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族123(1)与两种元素组成的化合物中，化学键种类最多可以有_种，其电子式为_。(2)这些元素中，化
15、学性质最不活泼的原子结构示意图为_；单质的氧化性最强的是_(填化学式)，、形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是_(填化学式)。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)和的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。(5)为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_(填字母)。A比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱211867年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类，如图为现代元素周期表的
16、一部分，请回答下列问题。(1)写出元素F在周期表中的位置_。(2)由上述元素形成下列常见的物质Fe澄清石灰水液氨NaHCO3晶体液态HClFe(OH)3胶体医用酒精Na2O 碳酸钙CO2。I.其中属于电解质的是_(用相应物质的序号填写)。II.若向中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作_效应，其实质是分散系中粒子的直径在_范围，对光束产生散射的结果。(3)写出元素J形成的氧化物与稀盐酸反应的离子方程式_。(4)实验室常用软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸反应制备G元素对应的单质，写出化学反应方程式，并用单线桥法表示电子转移情况_。22随着原子序数的递增，7种短周期元素AG的最高
17、正价或最低负价与原子序数的关系如图。回答下列问题：(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_。(2)D、E两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示，下同)，C与G的单质分别与H2化合时，较容易的是_，形成的化合物稳定性较差的是_。(3)E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_。(5)元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_，其所含的化学键有_(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，火焰呈_色，化学上把这种定性分析操作称为_。23几种主族元素
18、在周期表中的位置如下族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234Ga(1)化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为：_。(2)以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为：_。(3)比较、简单氢化物稳定性：_；(填化学式，下同)比较、三种简单离子的半径大小：_。(4)下列可以判断和金属性强弱的是_(填字母)。A单质的熔点：B化合价：D最高价氧化物对应水化物的碱性：(5)金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。预测Ga的化学性质并填写表格：预测性质(所填物质类别不同)反应后可能的生成物(填化学式)Ga能与_溶液反应、_Ga能与_溶液反应、以
19、上预测都是依据_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；BS2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，存在极性共价键和非极性共价键，B正确；C2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为13，C正确；DS2Cl2溶于水反应生成氯化氢含有氯离子能使硝酸银产生白色沉淀，但S2Cl2为共价化合物，自身不含氯离子，D错误；故选D。2C【分析】由氯气的氧化性强，结合图可知，b处发生Cl2+2Br-=2Cl
20、-+Br2；c处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2；d处为尾气处理，发生2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，以此来解答。【详解】ACl2本身没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，故a中湿润的有色布条褪色，经过U管中干燥剂干燥后，干燥的有色布条不褪色，故a中U型管可盛放无水氯化钙来干燥Cl2，A正确；Bb处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，B正确；Cc处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，C错误；D
21、由分析可知，d处为尾气处理，d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，D正确；故答案为：C。3B【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M同周期，X的最外层电子数与最内层电子数相等，则X为Be，Y的一种同位素可用于考古工作的年代测定，则Y为C，M是地壳中含量最多的元素，则M为O，Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。【详解】AX的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铍难溶于水，故A正确；BM与Q形成的两种化合物分别是过氧化钠和氧化钠，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；C同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金
22、属性：MZY，故C正确；D(N2)含有氮氮三键，键能大，性质很稳定，通常用作保护气，故D正确；综上所述，答案为B。4D【详解】主族数是周期数的2倍的元素为碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序数依次增大，因此X为碳；Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍，因此，Y为氧，Z为硫，W为氯；AX、Y、Z、W分别为碳、氧、硫、氯。题目未说明是最简单氢化物，而碳、氧的氢化物不止一种，选项A错误；B比多一个电子层，因此半径比大，选项B错误；C为弱酸，选项C错误；D是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，选项D正确；答案选D。5B【详解】AH2O
23、分子结构式为HOH，空间结构为V形，故A错误；B反应物和产物均只含极性共价键，均为共价化合物，故B正确；CNF3中N元素化合价由+3降低为+2、由+3升高为+5，生成1mol HNO3转移2mol电子，若生成0.4molHNO3，则转移电子数0.8NA，故C错误；DNF3中N元素化合价由+3降低为+2、由+3升高为+5，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D错误；选B。6C【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是a+1、a+1、a+2，由题意可得：a+a+1+a+1+a+224，解得a5，则W是P元素、X是O元素、Y是
24、S元素、Z是F元素。【详解】A同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，则原子半径：PSO，A正确；B同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，非金属性：OS，B正确；C同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则酸性：H2SO4H3PO4，C错误；D同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，则稳定性：HFH2O，D正确；故选C。7A【分析】X是形成化合物种类最多的元素，X是C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，W是S元素；
25、X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y是Mg元素。【详解】A同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径的大小顺序：r(Al)r(S)，故A正确；BMg的最高价为+2，S的最高价为+6，故B错误；C同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，故C错误；DC的简单气态氢化物CH4难溶于水，故D错误；选A。8A【分析】题干中明确指出，铁配合物为催化剂，机理图中，凡是出现在历程进去的箭头为反应物，出来的箭头为生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成中间产物。【详解】A由循环图可知，该催化循环中的成键数目发生了变化，A错误；
26、B该循环中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，H的化合价由+1价降到0价，所以每生成转移电子，B正确；C由循环图可知，OH-有进去箭头，也有出去箭头，表明OH-参与了该催化循环，C正确；D该循环中，CO和H2O在催化下生成H2和CO2，总反应方程式为：，D正确；故答案为：A。9D【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O，Y是一种碱金属，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y是Na，W与X位于同一主族，则W为S，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Z为Mg。【详解】AW元素是S，位于第三周期A族，A项错误；BX与Y能形成的化合物有Na2O和Na2O2两种，B项错误；CZ是Mg，镁与
27、冷水缓慢反应，与热水快速反应，产物为氢氧化镁和氢气，C项错误；D非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：OS，则X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。10B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为NaHS或KHS，W为H元素；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12，X的族序数=12-1-1-6=4，X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数均小于20，则X只能为Si，Y为S元素，Z的原子序数大于S，
28、则Z为K元素，据此分析解题。【详解】A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径：r(H)r(S)r(Si)r(K)，A错误；A亚硫酸为中强酸，硅酸为弱酸，酸性：H2SiO3Y，B正确；C由分析可知，X为Na、Z为Cl，工业上常用电解饱和XZ即NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2得不到X单质Na，而是电极熔融的NaCl方法来制取X单质，C错误；D由分析可知，Y为P，Z为Cl，故YZ5即PCl5中Cl原子满足8电子稳定结构，但P原子不满足8电子稳定结构，D错误；故答案为：B。14CD【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表
29、中的位置可知，Z位于第三周期，Y、Z同主族，Z的原子序数是Y的两倍，则Z为S、Y为O；结合位置可知X为N、W为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。AO和S可形成共价化合物二氧化硫等，故A正确；B同周期从左向右原子半径减小，则r（S）r（Cl），故B正确；C非金属性O大于S，则S的最低价单核阴离子的还原性比O的强，故C错误；DCl的非金属性比S的强，所以Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性比S的强，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误；故选CD。15(1)CD(2)AB(3)B(4)ABC(5)CD【详解】（1）CH4是碳与四个氢原子形成正四面体结构，CO2是
30、每个氧与碳形成碳氧双键的直线形结构，故答案为：CD。（2）A根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是O，故A正确；BO、Na、Al和Si核外电子数分别为6、1、3、4，因此核外电子数最少的是 Na，故B正确；C根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性最强的是Na，故C错误；D根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径最大的是Na，故D错误；综上所述，答案为：AB。（3）A三种元素的物质均可与Cl2反应，故A错误；B根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的单质与水的反应最剧烈，故B正确；C氧化钠和水反应生成氢
31、氧化钠，是化合反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故C错误；D根据金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，再根据同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此K的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D错误；综上所述，答案为：B。（4）A氮原子最外层有5个电子，形成稳定结构需要3个电子，因此N2中含有共价三键，故A正确；B氨气催化氧化得到一氧化氮，故B正确；CNH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根和铵根离子，因此氨气溶于水呈碱性，故C正确；D稀HNO3与Cu反应产生NO，故D错误；综上所述，答案为：ABC。（5）Ar是18号元素，其原子核外电子排
32、布为2、8、8，则Ar位于元素周期表的第三周期0族，故答案为：CD。16(1)六(2)c(3) 40 c c【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期；（2）a硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；b硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；c硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3H2SeO3，H2SO4H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均
33、为弱酸，c错误；故选c；（3）砷为第33号元素，质子数为33，中子数为73-33=40；aNH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；bNH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；cPH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；故选c；a非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3PH3，a正确；b非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为
34、HNO3H 3AsO4，b正确；cAs为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；d第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；故选c。17(1) (2) C Al Cl K 176 (3) -2 +4 +6 增大 【详解】（1）Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为；CaCl2是离子化合物，由钙离子和氯离子构成，用电子式表示其形成过程为。（2）现有X、Y、Z、W四种元素，其中Z元素的-1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，则Z为Cl，W为K；Y原子的M层有3个电子，则Y为Al；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电
35、子数的两倍，则X为C。1个X(C)原子有6个质子，1个Z(Cl)原子有17个质子，则含等质子数的X原子与Z原子的个数之比为17：6；W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，KOH和Al(OH)3发生酸碱中和反应生成KAlO2和水，反应的离子方程式为：。（3）同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同，则碲元素的主要化合价可能有-2、+4、+6；氧、硫、硒、碲原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大。氢硒酸( H2Se 的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化而变质，H2Se和O2发生置换反应生成难溶于水的硒
36、单质，则该置换反应的化学方程式为：。18(1)(2)与相比，的核外电子排布为全充满的稳定状态，较难失去电子(3)失去的是全充满的电子，所需能量较高，失去的是电子，相对较易失去(4)【详解】（1）同周期元素从左至右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，但存在特例，第A族元素的第一电离能大于同周期第A族元素的，故Be、B、O的第一电离能由大到小的顺序为；故答案为。（2）的核外电子排布式为，4s轨道达到全充满的稳定状态，故难以失去电子，而的核外电子排布式为，其4s轨道上有1个电子，容易失去，故第一电离能：；故答案为与相比，的核外电子排布为全充满的稳定状态，较难失去电子。（3）K的核外电子排布式为，K的第二电
37、离能是在的基础上失去1个电子所需要的能量，失去的是全充满的电子，所需能量较高；钛的核外电子排布式为，其第二电离能是在的基础上失去1个电子所需要的能量，失去的是电子，相对较易失去，故；故答案为失去的是全充满的电子，所需能量较高，失去的是电子，相对较易失去。（4）元素的第四电离能数值与第一电离能、第二电离能、第三电离能的数值相差越小，第四个电子越容易失去，化合价为的可能性就越大，题表中的的数值和的最接近，故最可能有价；故答案为。19(1)O(2)NaMgNO(3)(4) 极性共价键、非极性共价键 (5)(6) 黄【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、C
38、l，据此解答。【详解】（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则在元素中，非金属性最强的元素是O。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径由大到小的顺序NaMgNO。（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此S和Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是。（4）由元素H和元素O形成的原子个数比为11的化合物是双氧水，其中所含化学键的种类为极性共价键、非极性共价键；元素Na和元素O形成的原子个数比为11的化合物是过氧化钠，属于离子化合物，其电子式为。（5）元素的单质铝与
39、元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠之间反应的离子方程式为。（6）元素Na和元素S形成的常见化合物是硫化钠，其化学式为，含有钠元素，所以高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。20(1) 2 (2) F2 NH3(3)(4)(5)BC【分析】根据元素在周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al Si，为Cl，为Ar；【详解】（1）与两种元素组成的化合物Na2O、Na2O2中，化学键种类最多的Na2O2可以有离子键和共价键2种，其电子式为；（2）这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，结构示意图为；元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故、形成的最简单氢化物NH3、H2O、HF中热稳定性最差的是NH3；（3）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越