物理化学电化学基础.pptx-淘文阁

资源描述

《物理化学电化学基础.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物理化学电化学基础.pptx（51页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、目录目录电解质溶液的电导及应用电解质溶液的电导及应用可逆电池可逆电池电极过程动力学简介电极过程动力学简介电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性第1页/共51页第一节第一节电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性一、电解质溶液的导电机制一、电解质溶液的导电机制导体导体：能够导电的物质，可分为两类：1.电子导体：利用电子的定向运动进行导电2.离子导体：利用离子的定向运动进行导电依据能量转化的方向依据能量转化的方向原电池：将化学能转化为电能的装置电解池：将电能转化为化学能的装置第2页/共51页电能化学能电解电解电池电池第3页/共51页第4页/共51页如上图所示：是一电解池，系由与外电源相连接的两个铂

2、电极插入HCl水溶液而构成。在溶液中，由于电场力的作用，H+向着与外电源负极相连的、电势较低的Pt电极负极迁移，而Cl-向着与外电源正极相连的、电势较高的Pt电极正极迁移。这些带电离子的定向迁移，形成了电流在溶液中通过。第5页/共51页只要外加电压达到足够数值，负极附近的H+就会与电极上的电子结合，发生还原作用而放出氢气。正极附近的Cl向电极放出电子，发生氧化作用而形成氯气第6页/共51页氧化还原作用使两电极分别得到和放出电子，其效果就好像在负极有电子进入了溶液，而正极得到了人溶液跑出来的电子一样，如此使电流在电极与溶液界面处得以连续。两电极间的外电路靠第一类导体的电子迁移导电。这样就构成了

3、整个回路中连续的电流。第7页/共51页综上所述，可以归纳两点结论综上所述，可以归纳两点结论1、借助电化学装置可以实现电能与化学能的相互转化。在电解池中，电能转变为化学能；在原电池中，化学能转变为电能。2、电解质溶液的导电机理是：（i）电流通过溶液是由正负离子的定向迁移来实现的；（ii）电流在电极与溶液界面处得以连续，是由于两电极上分别发生氧化还原作用时导致电子得失而形成的。第8页/共51页应强调指出，借助电化学装置实现电能与化学能的相互转换时，必须既有电解质溶液中的离子定向迁移，又有电极上发生的电化学反应。若二者缺一，则转换是不可能持续进行的。（i）电化学装置的两电极中，电势高者称为正极，电势

4、低者称为负极；（ii）电化学装置的两电极中，发生氧化反应者称为阳极，发生还原反应者称为阴极；第9页/共51页（iii）一般在习惯上对原电池常用正极和负极命名，对电解池常用阴极和阳极命名。但有些场合下，不论对原电池还是电解池，都需要既用正、负极，又用阴、阳极，此时需明确正、负极和阴、阳极的对应关系。见下表。第10页/共51页电极命名的对应关系原电池原电池电解池电解池正极是阴极（还原极）正极是阳极（氧化极）负极是阳极（氧化极）负极是阴极（还原极）第11页/共51页二、法拉第定律二、法拉第定律1833年，法拉第（Faraday）在研究电解作用时，归纳实验结果得出法拉第定律。实际上，该定律不论对电解

5、反应或电池反应都是适用的。法拉第定律的主要内容是：“当电流通过电解质溶液时，通过电极的电量与发生电极反应的物质的量成正比。”电极上只有电化学反应，法拉第定律则是必然的结果。电流通过电极是由于电化学反应而实现的。通过的电量越多，表明电极与溶液间得失电子的数目越多，发生化学变化的物质的量必然会越多，因为电子的电量是一定的。1 mol电子的电量是96485Cmol-1，称为一法拉第，以F表示。通常取值为1F=96500Cmol-1。第12页/共51页由于不同离子的价数不同，发生1mol物质的电极反应所需的电子数会不同，通过电极的电量自然也不同。例如，1mol Cu2+在电极上还原为Cu需要2 mol

6、电子，而1 molAg+在电极上还原为Ag 仅需要1 mol电子，所以通过电极的电量：Q=nzF 上式即为法拉第定律的数学表达式，式中n是电极反应时得失电子的物质的量。若发生电极反应的物质的量为1 mol，一般说来，n的数值就等于该离子的价数。第13页/共51页三、离子的电迁移和迁移数（一）离子的电迁移第14页/共51页离子的电迁移现象离子的电迁移现象第15页/共51页每一种离子所传输的电量在通过溶液的总电量中所占的分数，称为该种离子的迁移数，用符号t表示。对于最简单的，即只含有正、负离子各一种的电解质溶液来说。而t+t=1。第16页/共51页（二）离子迁移数（二）离子迁移数假设在面积为1m2

7、的两电极A与B之间盛以一电解质溶液，此溶液中正、负离子的浓度分别为c+和c（单位为molm3），正、负离子的价数分别为z+和z，两电极间距离为l（单位为m），外加电压为V，在此电势梯度之下，正、负离子的迁移速率分别为u+和u。今取溶液中任一截面EFHG，则单位时间内由正、负离子通过此截面传输的电量Q+、Q以及总电量Q分别为 Q+=c+u+z+F；Q=cuzF Q=Q+Q=c+u+z+F+cuzF 第17页/共51页由于任何电解质均有c+z+=cz的关系存在，所以此即迁移数与离子迁移速率的关系。第18页/共51页外加电压的大小能改变离子的迁移速率，但由于正、负离子处于相同的电场强度作用下，其迁移

8、速度会按照相同的比例变化，因此外加电压的大小不会影响离子迁移数。离子迁移数随电解质溶液的浓度及温度而变化。下表列出一些电解质在25时不同浓度下正离子迁移数的实验测定值。由表可见，同一种离子在不同电解质中，其迁移数是不相同的。第19页/共51页2525时一些正离子的迁移数时一些正离子的迁移数电解质c/(moldm3)0.010.020.050.100.20HCl0.8250.8270.8290.8310.834KCl0.4900.4900.4900.4900.489NaCl0.3920.3900.3880.3850.382LiCl0.3290.3260.3210.3170.311NH4Cl0.

9、4910.4910.4910.4910.491KBr0.4830.4830.4830.4830.484KI0.4880.4880.4880.4880.489AgNO30.4650.4650.4660.468KNO30.5080.5090.5090.5100.512NaAs0.5540.5550.5570.5590.561第20页/共51页第二节第二节电解质溶液的电导及应用电解质溶液的电导及应用应用应用一、电导、电导率和摩尔电导率（一）电导对于电子导体，常用电阻来衡量材料的导电能力。导体的电阻R与其长度l成正比、与材料的横截面积A成反比。即电导是电阻的倒数，单位为或。与导体的截面积成正比，

10、与导体的长度成反比：第21页/共51页(二二)电导率电导率电导率（electrolytic conductivity）比例系数K称为电导率。电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是或。第22页/共51页电导率也就是电阻率的倒数：第23页/共51页(三)摩尔电导率摩尔电导率在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率m，单位为。是含有1 mol电解质的溶液的体积，单位为，是电解质溶液的浓度，单位为。第24页/共51页电导、电导率、摩尔电导率第25页/共51页电导、电导率、摩尔电导率小结项目量电导电导率摩尔电导

11、率表示符号单位相互关系第26页/共51页二、电解质溶液电导的测定第27页/共51页三、电导率、摩尔电导率与浓度的关系强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低，如H2SO4和KOH溶液。中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl。弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。第28页/共51页电导率与浓度的关系第29页/共51页摩尔电导率与浓度的关系由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率

12、必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。第30页/共51页电解质的mm与c的关系第31页/共51页电解质的电解质的m m 与与c c的关系的关系由图可见：强强电解质的m与C1/2在溶液很稀时接近直线KohlrauschKohlrausch经验规律经验规律A是与电解质性质有关的常数。将直线外推至cc，得到无限稀释摩尔电导率由图可见，弱电解质的极限摩尔电导率与浓度不存在直线关系不能由外推法得到第32页/共51页四、离子独立移动定律和离子电导德国科学家Kohlrausch 根据大量的实验数据，总结出离子独立移动定律：在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影

13、响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和：根据离子独立移动定律，弱电解质的极限摩尔电导可由强电解质计算得到第33页/共51页例如：计算醋酸的极限摩尔电导率第34页/共51页五、电导测定测定的应用五、电导测定测定的应用（一）计算电导率和摩尔电导率电导池常数电导池常数确定一般用已知电导率的KClKCl标准溶液确定。第35页/共51页（二）计算弱电解质的电离度和解离常数设弱电解质AB解离如下：第36页/共51页（三）测定难溶盐的溶解度 2难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。1难溶盐的溶解度很小，所以

14、可以查得。第37页/共51页（四）电导滴定在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导率变化的转折点，确定滴定终点。电导滴定的优点是不用指示剂，对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果，并能自动纪录。第38页/共51页第三节第三节可逆电池可逆电池一、可逆电池可逆电池必须满足下列条件：（1）电池内进行的化学反应必须是可逆的；（2）能量转化必须可逆；（3）电池内进行的其他过程（离子的迁移）也必须可逆。第39页/共51页二、电池的书写方式1.1.发生氧化作用的负极写在左方，发生还原作用的正极写在右方。发生氧化作用的负极写在左方，发生还原作用的正极写在右方。2.2.以化学式表示电池中

15、的各物质的组成，并注明物态（固以化学式表示电池中的各物质的组成，并注明物态（固(s)(s)、液液(l)(l)、气、气(g)(g)）、温度和压力（特别对气态）、（如不写明，一）、温度和压力（特别对气态）、（如不写明，一般指般指298K298K、1atm)1atm)；两极间的溶液注明浓度；两极间的溶液注明浓度(或活度或活度)。3 3.以单竖线以单竖线“|”|”表示不同物相间的接界（包括不同溶液间的接界表示不同物相间的接界（包括不同溶液间的接界或浓度不同的同种溶液间的接界）。盐桥以或浓度不同的同种溶液间的接界）。盐桥以“|”|”表示。（单竖表示。（单竖线也可以线也可以逗号表示。逗号表示。同一溶液中不

16、同价型的同一金属离子以逗号同一溶液中不同价型的同一金属离子以逗号隔开）。隔开）。4.4.气体不能直接作电极，必须依附于不活泼的金属（如气体不能直接作电极，必须依附于不活泼的金属（如Pt Pt 等）等）（有时金属可以略去不写）气体必须注明压力。（有时金属可以略去不写）气体必须注明压力。第40页/共51页三、可逆电池得热力学某电池的电池反应为：dD+eEgG+hH当在恒温恒压可逆条件下工作时，根据rGm=-ZEF得第41页/共51页电池反应的奈斯特方程表明了电动势与参加电池反应的各组分活度之间的关系，是计算可逆电池电动势的基本公式，它定量说明了影响电动势的各个因素即电池反应、温度及各物质的活度之

17、间的关系。第42页/共51页第43页/共51页由温度系数可求电池反应的由温度系数可求电池反应的SS。由 E E（或E E）及温度系数可求HH（或HH）第44页/共51页第四节第四节电极过程动力学简介电极过程动力学简介一、电动势产生的机制和电池电动势一、电动势产生的机制和电池电动势（一）电极（一）电极-溶液界面间电势差溶液界面间电势差金属电极表面与电解质溶液之间的电势差是由于金属表面的离子溶解或吸附，造成金属电极表面上电荷密度与电极表面附近溶液电荷密度不同，从而产生电势差。（二）接触电势（二）接触电势两种不同金属接触时，因各自的电子逸出功不同，当相互接触时，相互逸出的电子数不相等，在接触界面

19、（一）标准氢电极国际斯德歌尔摩规定：任意温度下（-）标准氢电极待测电极（+）(1953年，国际统一规定，以标准氢电极为负极，待测电极为正极，则电池电动势的数值和符号就是待测电极电极电势的数值和符号）第47页/共51页（二）任意电极的电极电势规定标准氢电极为负极，任意待测电极为正极构成原电池（已消除液接电势）。用电位差计（对消法）测其电动势，这个电池电动势的数值和符号就是待测电极电势的数值和符号。测得的电极电势称为氢标还原电极电势，简称（还原）电极电势。用符号表示。当参与电极反应的各物质活度都为1（均处于标准态）时，此电极的电势称为标准（还原）电极电势，用符号表示，其值取决于物质的本性和温度。

20、标准电极电势也是用一系列不同浓度的该电极与标准氢电极组成电池，测定一系列电动势之后，用外推法求得。第48页/共51页（三）电极的极化和超电势1.1.浓度极化浓度极化在一定电流密度下，若电极反应速率较快，而溶液中离子的扩散速度较慢，使电极表面附近溶液的浓度低于本体溶液的浓度，从而引起电极电势与可逆电极电势的偏离。2.2.电化学极化电化学极化在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子，即电极电位趋负值，电流流入端则相反。由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压。电化学过程受化学反应控制，由于电荷传递缓慢而引起的极化。第49页/共51页The end,thank you!第50页/共51页谢谢您的观看！第51页/共51页

展开阅读全文