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1、精品_精品资料_电解质溶液学问点总结一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物.【留意】1. 电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质.2. 化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,就这些物质不属于电解质.如：SO 2、SO 3、 CO 2 、NO 2 等.3. 常见电解质的范畴：酸、碱、盐、金属氧化物、水.二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质.就强电解质溶液中不存在电离平稳.强电解质弱电解
2、质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物几乎 100 完全电离不行逆过程,无电离平稳某些具有弱极性键的共价化合物.电离程度只有部分电离电离过程可逆过程,存在电离平稳溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子,不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）弱酸： H 2CO 3 、CH 3COOH等.强酸： H2SO 4、HCl 、HClO 4 等强 弱碱： NH 3 H 2O、Cu （ OH ）2 Fe （ OH ）3碱： Ba（ OH ） 2 Ca （OH ） 2 等 等.电离方
3、程式KNO 3K+ +NO 3H2SO 42 H +SO 4 2NH 3H2ONH 4 +OH _H2 SH+HS _HS _H +S 2-【留意】1强、弱电解质的 范畴：弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质.就弱电解质溶液中存在电离平稳.强电解质与弱电解质的区分强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 2强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关.一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,就仍属强电解质.如：BaSO 4、BaCO 3 等. 3强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关.强电
4、解质溶液的导电性不肯定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱.而弱电解质溶液的导电性不肯定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物.5. 强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电.而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电.三、弱电解质的电离平稳：强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平稳.弱电
5、解质在溶液中电离时,不完全电离,存在电离平稳.当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时,就建立了电离平稳.其平稳特点与化学平稳相像.（逆、等、动、定、变）1. 电离方程式：书写强电解质的电离方程式经常用“= ,书写弱电解质的电离方程式经常用“”.2. 电离平稳常数：在肯定条件下达到电离平稳时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平稳常数,简称电离常数.K 的意义： K 值越大,表示该电解质较易电离,所对应的弱酸弱碱较强.从或的大小,可以判定弱酸和弱碱的相对强弱,例如弱酸的相对强弱：【留意】（ 1）电离常数听从化学平稳常数的一般规律,只
6、受温度影响,与溶液的浓度无关.温度肯定时,弱电解质具有确定的电离常数值.（ 2）电离常数越大,达到平稳时弱电解质电离出的离子越多,电解质电离程度越大.（ 3）多元弱酸的电离是分步进行的,每一步电离都有各自的电离常数,每一步电离程度各不相同,差异较大,且逐级减小,故以第一步电离为主,氢离子主要由第一步电离产生.3. 电离度：弱电解质在水中的电离达到平稳状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率,称为电离度.常用 表示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= 已电离的溶质分子数原有溶质分子总数四. 水的电离及离子积常数100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
7、水的电离平稳：水是极弱的电解质,能发生自电离：H2 O+H 2OH3 O+HO - 简写为H2 OH +OH - （正反应为吸热反应）其电离平稳常数：Ka=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HOH - H 2O=H +OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水的离子积常数： Kw=H +OH -25 0C 时 Kw =1.0 10 -14 mol 2L-2 ,水的离子 积与温度有关,温度上升Kw 增大.如 100 0C 时 Kw =1.0 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10 -12 mol 2 L -2 .无论是纯水仍是酸、碱,盐等电解质的稀溶液
8、,水的离子积为该温度下的Kw .2. 影响水的电离平稳的因素酸和碱 :酸或碱的加入都会电离出H +或 OH -,均使水的电离逆向移动 , 从而抑制水的电离.温度： 由于水的电离吸热,如上升温度, 将促进水的电离,H + 与OH -同时同等程度的增加, pH 变小, 但 H+ 与OH - 始终相等,故仍呈中性.能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大.其它因素：如向水中加入活泼金属,由于活泼金属与水电离出来的H +直接作用,使 H+削减,因而促进了水的电离平稳正向移动.3. 溶液的酸碱性和 pH 的关系 pH 的运算： pH=-lgH +酸碱性和 pH 的关系：在室
9、温下,中性溶液： H +=OH =1.0 10 -7 mol L -1 , pH =7 酸性溶液： H +OH , H + 1.0 10 -7 mol L-1 , pH 7 碱性溶液： H +OH , H + 1.0 10 -7 mol L-1 , pH 7 pH 的测定方法： 酸碱指示剂 :粗略的测溶液 pH 范畴 pH 试纸 :精略的测定溶液酸碱性强弱 pH 计: 精确的测定溶液酸碱性强弱4. 酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH 运算：酸混合：直接算 H +,再求 pH.碱混合：先算 OH -后转化为 H +,再求 pH.酸碱混合：要先看谁过量,如酸过量,求H +,再求 pH .如碱过量,
10、先求 OH - ,再转化为 H+,最终求 pH.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H酸碱碱碱碱H + 混 = 酸 VOH - VOH 混 =OH - VH酸 V酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V酸 V碱V酸 V碱【例 1 】25 时水的 KW 1.0 10 14 mol .L 1,而 100 时水的 KW 5.5 10 13 mol .L 1 .如在 100 时某溶液的 H 1.0 10 7 mol .L1 ,就该溶液呈 A酸性B 中性C碱性D可能是酸性,也可能是碱性解析：100 时中性溶液中 OH KWH 5.5 10 13mol2 .L 11.0 10 7
11、mol .L 1 5.5 10 6mol .L1 H ,故溶液呈碱性.答案：C【例 2 】在 25 时,某溶液中由水电离出的H 1 10 12 mol .L 1,就该溶液的 pH 可能是 A 12B 7C 6D 2解析：纯水中由水电离出的 H 水 OH 水,向纯水中加酸或碱,水的电离均受到抑制,水的电离平衡左移,水电离出的H 和 OH 的量相应削减,但 H 水 OH 水.如为酸,就 OH 液 OH 水 H水 1 10 12 mol .L 1.答案：AD五盐类水解1 盐类水解的实质：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H +或 OH-生成弱电解质,从而破坏水的电离平稳,使溶液显示出不同程度的酸性
12、、碱性或中性.盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程,为吸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热反应.2、盐类水解规律(1) 强弱规律：“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性.”(2) 大小规律： “ 水解程度小,式中可逆号,水解产物少,状态不标号.” 多元弱酸盐的水解是分步进可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3223行的,且以第一步为主.如： CO 32- + H 2 OHCO 3- + OH -HCO(3) 酸式盐规律 : 强酸酸式盐溶液呈强酸性.如NaHSO 4、NH 4HSO 4强碱弱酸酸式盐溶液显何性,必需比较其阴离子的电离程度和水解程度.电离程度水解
13、程度,就溶液显酸性.如NaH 2PO 4、NaHSO 3电离程度水解程度,就溶液显碱性.如NaHCO 3 、NaHS 3大多数盐类水解程度较低,但其过程促进了水的电离.- + H OH CO+ OH -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐类水解的程度主要打算于盐的本性,组成盐的酸根对应的酸或阳离子对应的碱 越弱,水解程度就越大,其盐溶液的碱性或酸性 越强.上升温度、水解程度增大.在温度不变的条件下,稀释溶液,水解程度增大,另外,加酸或加碱抑制水解.4 水解反应可用化学方程式或离子方程式表示,书写时应留意.(1) 一般用可逆号“,” 只有相互促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促
14、水解）才用“”.(2) 多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解方程式表示.(3) 一般不写“”和“,水”解程度大的例外.六.盐类水解的应用(1) 配制某些盐溶液时要考虑盐的水解:如配制 FeCl 3、SnCl 2、 Na 2SiO 3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中.(2) 制备某些盐时要考虑水解:Al 2S 3、MgS 、Mg 3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳固存在,所以制取这些物质时 ,不能用复分解反应的方法在溶液中制取, 而只能用干法制备.(3) 制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.利用加热促进水解来制得胶体.FeCl 3+3H 2 OFeOH 3 胶体 +3H
15、Cl(4) 某些试剂的试验室贮存,如Na 2CO 3 溶液、 Na 3PO 4 溶液、 Na 2SiO 3 溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中.NaF 溶液不能储存在玻璃试剂瓶中.(5) 证明弱酸或弱碱的某些试验要考虑盐的水解,如证明CuOH 2 为弱碱时,可用CuCl 2 溶液能使蓝色石蕊试纸变红（显酸性）证之.(6) 采纳加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中某些金属离子.如不纯的 KNO 3 中常含有杂质 Fe 3 ,可 用加热的方法来除去KNO 3 溶液中所含的Fe 3 .(7) 向 MgCl 2、FeCl 3 的混合溶液中加入MgO 或 Mg 2CO 3 除
16、去 FeCl 3.(8) 某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 : 如 Mg 、Al 、Zn 等活泼金属与 NH 4Cl 、CuSO 4 、AlCl 3 等溶液反应. 3Mg+2AlCl 3 +6H 2O 3MgCl 2 +2AlOH 3+3H 2(9) 判定中和滴定终点时溶液酸碱性,挑选指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判定等问题时,应考虑到盐的水解.如 CH 3 COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH7, 如二者反应后溶液pH=7, 就 CH 3COOH 过量.指示剂挑选的总原就是,所挑选指示剂的变色范畴应当与滴定后所得盐溶液的pH 值范畴相一样. 即强酸与弱碱互滴时应挑选甲基橙.
17、弱酸与强碱互滴时应挑选酚酞.(10) 判定酸碱中和至 pH=7 时,酸碱的用量（如用氨水与盐酸反应至pH=7 时是氨水过量） .(11) 测定盐溶液 pH 时,试纸不能潮湿,如中性溶液,测得pH 不变仍为 7 ,如强酸弱碱盐溶液,测得pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比实际偏大,如强碱弱酸盐溶液,测得pH 比实际偏小,(12) 加热蒸发和浓缩盐溶液时 ,对最终残留物的判定应考虑盐类的水解.加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质 ; 加热浓缩 Na 2 CO 3 型的盐溶液一般得原物质 ;加热浓缩 FeCl 3 型的盐溶液 .最终得到 FeOH 3 ,灼烧得 Fe 2 O3 ;加
18、热蒸干 NH 42 CO 3 或 NH 4 HCO 3 型的盐溶液时 ,得不到固体 ; 加热蒸干 CaHCO 32 型的盐溶液时 ,最终得相应的正盐 ;加热 MgHCO 32、MgCO 3 溶液最终得到 MgOH 2 固体 ;加热 Na 2 SO 3 型盐溶液,最终被空气氧化为 Na 2SO 4.(13) 净水剂的挑选 :如 Al 3 ,FeCl 3 等均可作净水剂 ,应从水解的角度说明.(14) 小苏打片可治疗胃酸过多.(15) 某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应如Al 2SO 4 3 溶液与 NaHCO 3 溶液反应会产生大量CO 2 泡沫灭火器 .如： Al 3 + 3HCO 3
19、 -A l O H 3 + 3CO 2 (16) 某些化肥是否能混施（如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用）.(17) 说明某些生活现象时应考虑盐的水解,如炸油条用明矾、纯碱.ZnCl 2、NH 4Cl 作焊 药. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污才能强.七.溶液中离子浓度大小比较1. 电离平稳理论和水解平稳理论a. 电离理论： 弱电解质的电离是柔弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时留意考虑水的电离的存在.例如 NH 3H2 O 溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于在NH 3 H2O 溶液中存在以下电离平稳：NH 3H 2O NH4 +OH -, H2OH +OH -,所以溶液
20、中微粒浓度关系为：cNH 3H2 O cOH - cNH 4+ cH +. 多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主.例如H 2S 溶液中微粒浓度大小关系.【分析】由于H2S 溶液中存在以下平稳： H 2SHS -+H +,HS -S 2- +H +,H 2OH +OH -,所以溶液中微粒浓度关系为： cH 2S cH + cHS - cS 2- cOH -.b. 水解理论： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗.如NaHCO 3 溶液中有： cNa + cHCO 3- . 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）,因此水解生成的弱电解质及产生 H +的（或 OH -）也是
21、微量, 但由于水的电离平稳和盐类水解平稳的存在,所以水解后的酸性溶液中cH +（或碱性溶液中的cOH -）总是大于水解产生的弱电解质的浓度.例如（ NH 4 ）2SO 4 溶液中微粒浓度关系：cNH 4 + cSO 4 2- cH + cNH 3 H 2O cOH -.3 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主.例如 :Na 2CO 3 溶液中水解平稳为： CO 32- +H 2 OHCO 3 -+OH - ,H2O+HCO 3 -H2 CO 3 +OH -,所以溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3部分微粒浓度的关系为：cCO 2 .电荷守恒和物料守恒2
22、- cHCO 3 -.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a. 电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO 3 溶液中： nNa + nH + nHCO 3- 2nCO 32- nOH -推出：3cNa + cH + cHCO 3 - 2cCO2- cOH -b. 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的.如NaHCO 3 溶液中 nNa +：nc 1 ：1,推出： cNa +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ cHCO 3-
23、 cCO 32- cH 2CO 3c. 导出式 质子守恒 ：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na +离子消掉可得： cOH -=cH +cHCO 3 -+2cH 2 CO 3 .如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:cOH - =cH +cCH 3COOH .（电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等）3. 解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点 ”之一.这种题型考查的学问点多,敏捷性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效的测试出同学对强弱电解质、电离平稳、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的把握程度及对这些学问的综合运
24、用才能.第一必需有正确的思路：其次要把握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对每一种思维基点的关键、 如何切入、 如何绽开、 如何防止漏洞的显现等均要通过平常的练习仔细总结,形成技能.【例 1 】在 0.1mol/L的 H2S 溶液中,以下关系错误选项（）A.cH +=cHS -+cS 2-+cOH -B.cH +=cHS -+2cS 2- +cOH -C.cH + cHS - +cS 2- +cOH -D.cH 2S+cHS -+cS 2- =0.1mol/L分析 ：由于 H 2S 溶液中存在以下平稳： H 2 SH +HS -, HS -H+S 2-
25、, H2OH+OH -,根据电荷守恒得 cH +=cHS -+2cS 2- +cOH -,由物料守恒得 cH 2 S+cHS - +cS 2- =0.1mol/L ,所以关系式错误选项 A 项.【例 2 】室温下, 0.1mol/L的氨水溶液中,以下关系式中不正确选项（）A. cOH - cH +B.cNH 3H2 O+cNH 4 +=0.1mol/L C.cNH 4 + cNH 3 H 2O cOH - cH + D.cOH -=cNH 4 +cH +分析： 由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平稳和水的电离平稳,所以所得溶液呈碱性,依据电荷守恒和物料守恒知 BD 正确,而一水合氨的电离是微量的
26、,所以C 项错误,即答案为C 项.【例 3 】在氯化铵溶液中,以下关系正确选项（）A.cCl - cNH 4 + cH+ cOH -B.cNH 4+ cCl - cH + cOH -C.cNH 4 + cCl - cH+ cOH -D.cCl - cNH 4+ cH + cOH -分析： 由于氯化铵溶液中存在以下电离过程：NH 4Cl=NH 4 +Cl -,H 2OH+OH - 和水解过程：NH 4 +H 2OH +NH 3H2O,由于 NH 4 +水解被消耗,所以cCl - cNH 4+,又因水解后溶液显酸性,所以 cH + cOH -,且水解是微量的,所以正确选项A 项.【例 4 】在 N
27、a 2S 溶液中以下关系不正确选项A cNa + =2cHS +2cS 2 +cH 2SB cNa + +cH + =cOH +cHS +2cS 2C cNa +cS 2 cOH cHS D cOH =cHS +cH +cH 2S分析： 电荷守恒： cNa + +cH +=cOH +cHS +2cS 2.物料守恒： cNa + =2cHS +2cS 2+2cH 2S .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质子守恒： cOH =cHS +cH + +2cH 2S ,选 A D【例 5 】草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4 溶液中,以下关系正确选项（CD
28、 ）4A cK +cH +=cHC 2O4-+ cOH -+ cC 2O 42-B cHC 2O - + cC 2O42-=0.1mol/LC cC2 O42- cH 2 C2 O4D cK += c H 2C 2O4 + cHC 2O4- + cC 2O42- 分析： 由于草酸氢钾呈酸性,所以HC 2O4- 电离程度大于水解程度,故cC 2 O42- cH 2 C2 O4.又依据物料平稳,所以 D cK + = cH2C 2O 4+ cHC 2O4 -+ cC 2 O4 2-正确,又依据电荷守恒：cK + + cH + =cHC 2O4 -+cOH - +2 cC 2 O42- ,所以综合上
29、述 C 、D 正确.【例 6 】用物质的量都是 0.1 mol 的 CH 3COOH 和 CH 3COONa配制成 1L 混合溶液,已知其中 CCH 3COO - CNa +,对该混合溶液的以下判定正确选项A.CH + COH -B.CCH 3COOH CCH 3COO - 0.2 mol/L C.CCH 3 COOH CCH 3COO - D.CCH 3 COO -COH - 0.2 mol/L分析： CH 3 COOH 和 CH 3COONa的混合溶液中, CH 3COOH 的电离和 CH 3COONa的水解因素同时存在.已知 CCH 3COO - CNa +,依据电荷守恒 CCH 3CO
30、O - COH -CNa + CH +,可得出 COH -CH +.说明混合溶液呈酸性,进一步估计出0.1mol/L的 CH 3COOH和 0.1mol/L的 CH 3 COONa溶液中, 电离和水解这一对冲突中起主要作用是电离,即CH 3COOH 的电离趋势大于 CH 3COO -的水解趋势.依据 物料守恒,可推出（ B ）是正确的.【例 7 】在 10ml 0.1mol L -1NaOH 溶液中加入同体积、 同浓度 HAc 溶液, 反应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项 .A cNa + cAc - cH + cOH -B cNa + cAc - cOH - cH +C cNa + cAc
31、- cHACD cNa + cH+ cAc - cOH -解析 由于混合的 NaOH 与 HAc 物质的量都为1 10 -3mol ,两者恰好反应生成NaAc ,等同于单一溶质: 由于少量 Ac -发生水解： Ac- + H 2 OHAc+ OH -,故有 cNa + cAc - cOH - cH +,依据物料守恒C 正确,依据电荷守恒D 正确, A 错误 ,故该题选项为 A.【例 8 】： 将 0.2mol L 1HCN 溶液和 0.1mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确选项A.cHCNcCN C.cHCN cCN cOH D.cHCN cCN 0.1mol L 1解析 ：上述溶液混合后,溶质为HCN 和 NaCN ,由于该题已说明溶液显碱性,所以不能再依据HCN 的电离处理,而应按 NaCN 水解为主.所以 cNa cCN ,选 B D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_THANKS .致力为企业和个人供应合同协议,策划案方案书,学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载,资料仅供参考可编辑资料 - - - 欢迎下载