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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学学问点总结：电解质溶液 一电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1 . 电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化仍原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。2 .分类(1) 强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。 2 弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。3 .强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质
2、水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键电离过程完全电离部分电离表示方法用等号=用可逆号 ”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结代表物4 .非电解质强酸： HCI 、H2 SO 4、HNO 3、HI强碱： NaOH 、KOH BaOH 2、CaOH 2 绝大多数盐： NaCI 、BaSQ弱酸： HzS H 2CO 3、H3 PO 4、HF 、CH3COOH弱碱： NH 3 H 2O个别盐： HgCb 、PbCHsCOO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。常见的非电解质非金属氧化物： CO 2 、SC
3、 2、SO 3、N0 2、P2 O5某些非金属氢化物：CH 4 、NH 3大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖 二弱电解质的电离平稳1. 弱电解质的电离特点(1) 柔弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。 2 可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。 3 能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。 4 平稳：在肯定条件下最终达到电离平稳。2 .电离平稳：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平稳状态。电离平稳是化学平稳的一种，同样具有化学平稳的特点。条件转变时平稳移动的规
4、律符合勒沙特列原理。 三水的电离和溶液的pH 值1 . 水的电离和水的离子积常数+H20 是一种极弱电解质，能够发生柔弱电离H2OH+ 0H 25 C 时 cH +=cOH - =10 7 moll/水的离子积Kw =cH + cOH - =10 - 4 25 C K w 只与温度有关，温度上升，Kw 增大。如： 100 C Kw=10 - 2 K w 适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。2 . 溶液的 pH(1) PH ： pH= - gcH +。在溶液的 cH +很小时，用 pH 来表示溶液的酸碱度。(2) 含义： pH 越大， cH +越小， cOH -越大，酸性越弱，碱性越强。pH
5、越小 cH +。cOH 越小，酸性越强，碱性越弱。-3范畴： 0. 14 四盐类水解1 . 盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的盐类H+或 OH 吉合生成弱电解质的反应叫作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -的水解。2 . 盐类水解规律(1) 谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。(2) 多元弱酸根、正酸
6、根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。 3 水解是吸热反应，升温水解程度增大。4单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用 ”，不能用 “f或符号。盐类水解，水被弱解。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱双水解。谁强呈谁性，同强呈中性。3 . 盐类水解的类型 1 单向水解：强酸和弱碱生成的盐，溶液呈酸性。强碱和弱酸生成的盐，溶液显碱性。如NH 4CI溶于水：NH 4+ + H 2O NH 3 H2O + H +CHCOONa溶于水： CHCOO + H 2OCHCOOH + 0H 2 相互促进水解：弱酸和弱碱生成的盐溶于水，电离产生弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，二者
7、分别结合水电离产生的H +和 OH 发生水解，而水溶液的离子积不变，因此促进水的电离使反应进行的程度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相 对强弱。女口CfCOONH溶于水：CH3COO + NH4+ = CHCOOH + NH HzO(3) 相互抑制水解：能电离产生两种以上的弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶于水，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均发生水解，但是相互抑制，所以这一类的水解程度较小。如 NH 4 2FeSQ 2 溶于水：NH 4+ + H 2O 二 NH 3 H2O + H +Fe 2+ + 2H 2O 二 FeOH 2 + H +NH 4+水解产生的H+ 对 Fe 2* 的水解起到抑
8、制作用，反之也成立。电解质溶液中的守恒关系1、 电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCQ溶液中： n Na + n H += n HCOf + 2n CO 32- + nOH -推出： Na + + H+ = HCOf+ 2CO 3 2-+ OH -2、 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的。如NaHCQ 溶液中： nNa nc = 1:1 , 推出：C Na = c HCOJ + c CQ 2- + c H 2CO33、 质子守恒： 不肯定把握
9、电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H* 的物质的量应相等。例如：在NH 4 HCQ 溶液中出 0+ 、H2 CO 3 为得到质子后的产物。NH 3、OH - 、CO 32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c H 3 O+C H 2CO J=C NH 3 + C OH+ C CO 32- 。 五电化学1 . 原电池(1) 概念：将化学能转化为电能的装置。(2) 实质：化学能转化为电能。(3) 构成前提：能自发的发生氧化仍原反应。(4) 构成条件：两个电极电解质溶液 两极一液”联成回路能自发的发生氧化仍原反应。(5) 电极构成：负极：仍原性相对较强的材料。正极：仍原性相对较弱的材料。(6) 电
10、极反应：负极：失去电子，氧化反应。正极：得到电子，仍原反应。2 .化学电源电池名称负极正极电解质溶液电极反应干电池Zn CNH4+ NH4CI和淀粉糊负极： Zn-2e-= Zn2+正极： 2NH4+2e-=2NH3+H2银锌电池Zn Ag2O KOH负极： Zn-2OH-2e-= ZnO+H2O正极： Ag2O+H2O+2e-=2Ag+OH-铅蓄电池 放电 Pb PbO2 H2SO4负极： Pb +SO42-2e-= PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - -
11、-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -正极： PbO2+4H+SO42-+2e-= PbO4+2H2O氢氧燃料电池PtH2 PtO2 KOH负极：2H2+4OH-4e-=4H2O正极：O2+ 2H2O+4e- =4OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -原电
12、池与电解池的原电池形成三条件：三看”先看电极：两极为导体且活泼性不同。再看溶液：两极插入电解质溶液中。三看回路：形成闭合回路或两极接触。1 .原理三要点： 1.相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应. 2 相对不活泼金属 或碳 作正极，得到电子，发生仍原反应3.导线中 接触 有电流通过，使化学能转变为电能2 .原电池：把化学能转变为电能的装置4 . 原电池与电解池的比较原电池电解池 1 定义化学能转变成电能的装置P 电能转变成化学能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液 或熔融的电解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 2 形成条件质 、外接电源、形成回
13、路可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 3 电极名称负极正极阳极阴极 4 反应类型氧化P仍原氧化仍原 5 外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入3 .金属的腐蚀与防护 1 定义：金属单质被空气中的成分或其他氧化剂氧化而变质的现象叫做金属腐蚀。 2 金属腐蚀的种类分为化学腐蚀、电化学腐蚀两种。 3 金属防护涂爱护层。如涂油、电镀、表面处理等。保持干燥。转变金属的内部结构，使其稳固，如不锈钢。牺牲阳极的阴极爱护法即用一种更为活泼的金属与要爱护的金属构成原电池。外加电源法。将被爱护的金属与电源负极相连，电源向该金属供应电子，该金属就不失电子而得以爱护。4.电解原理及其应用(1
14、) 电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化仍原反应过程明电解。(2) 装置：电解池 或电解槽 特点：把电能转化为化学能。形成条件与电源相连的两个电极电解质溶液或熔化电解质形成闭合回路。(3) 电解原理：与电源正极相连 阴离子移向 T 阳极 - 发生氧化反应与电源负极相连 阳离子移向 T 阴极 - 发生仍原反应 4 电解时电极产物的判定阳极产物的判定第一看电极，假如是活性电极 金属活动次序表Ag 以前 ，就电极材料失电子，电极溶解。假如是惰性电极 Pt 、Au 、石墨 ，就要再看溶液中的离子的失电子才能。阴离子放电次序如下： S2- l- Br- CI- 0H- SO42- N03
15、- F-阴极产物的判定直接依据阳离子放电次序进行判定，阳离子放电次序：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ AI3+ Mg2+ Na+ Ca+ K+5电解应用：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -铜的粗炼阳极（粗铜）： Cu -2e -=Cu2+阴极（纯铜）： Cu2+2e=Cu电解质溶液： CuS04 （含 H2SO4 ）氯碱工业阳极（钛网）： 2CI- 2e -=Cl2 f 阴极（碳钢网）： 2H+2e -=H2f 电解质溶液：饱和食盐水总反应：2NaCI+H20=2Na0H+f H2+CI2 f镀铜阳极（铜）： Cu- 2e- =Cu2+阴极（铁或其他镀件）：Cu2+2e-=Cu电镀液： CuSO 4 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载