2022年电解质溶液知识点.pdf

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1、电解质溶液最新考纲展示1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离， 以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。基础回扣1.NH3 H2O 在水溶液中的电离方程式为_ ，其电离常数表达式为_ 。只改变下列一种条件：升高温度加水稀释加少量NaOH(s)通少量HCl(g)加入 NH4

2、Cl(s)加入Na2CO3(s) 其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有_。(2)使 c(NH4)减小的有 _。(3)使 c(H)增大的有 _。(4)使平衡常数Kb增大的有 _。2有下列几种物质：NH3 H2ONH4Cl (NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH 按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的的溶液中c(NH4)由大到小的顺序是_。(3)常温下，同浓度溶液，pH 由小到大的顺序是_。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_ 。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式： _ ；NaHCO3溶液的物料守恒式： _

3、。3溶液的酸碱性和pH：(1)25 ， 0.01 mol L1的盐酸中， c(OH)_ mol L1，pH _，由水电离出的 c(H)_。(2)100 时， pH6 的水中 c(H)_ molL1，该水显 _性。(3)100 时(Kw1012)，0.01 mol L1的 NaOH 溶液的 pH 为_，由水电离精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 出的 c(OH)_。(4)25 时， pH8 的 CH3COONa 溶液中 c(OH)_，

4、由水电离的c(OH)_。4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，水溶液中c(H)和 c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性() (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱() (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的() (4)水解方程式都必须写“”() (5)AgCl(s) 溶解平衡常数表达式为Kspc Ag c Clc AgCl() (6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀 () (7)中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同 () (8)制备无水 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法() (9)用湿润的

5、pH 试纸测得某溶液的pH3.4() (10)在 NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类() 题型 1溶液中 “三大平衡 ” 的应用1下列说法或表述正确的是_(填序号 )。(四川理综， 4D)将 FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(天津理综， 3B)NH4F 水溶液中含有HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(重庆理综， 3D)25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(安徽理综， 12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀(江苏， 11C

6、)加热 0.1 mol L1 Na2CO3溶液， CO23的水解程度和溶液的pH 均增大(北京理综， 9A)测 0.1 mol L1氨水的 pH 为 11：NH3 H2ONH4OH2.室温下， 甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH 3 的某一元酸溶液， 向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是() A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度： 10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH 11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲乙3证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的

7、实验方法是_(填序号 )。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 20 页 - - - - - - - - - - a测定溶液的pH b加入 Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测4向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S 溶液，没有沉淀生成， 继续滴加一定量的氨水后，生成 ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。1电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如 CH3COOH 溶液 ) 水解平衡(如 C

8、H3COONa 溶液 )研究对象弱电解质 (包括水的电离、 多元弱酸的酸式盐 ) 盐溶液 (包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K 增大促进水解， K 增大加水稀释促进电离，离子浓度(除 OH外)减小， K 不变促进水解，离子浓度(除 H外)减小， K 不变加入相应离子加入 CH3COONa 固体或盐酸，抑制电离， K 不变加入 CH3COOH 或 NaOH，抑制水解， K 不变加入反应离子加入 NaOH，促进电离， K 不变加入盐酸，促进水解，K 不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的调节 pH：如

9、CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH 至 4 左右，使Fe3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 生成转化为 Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀剂法：如以Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH 可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl 悬浊液中，加

10、入KI 溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S 溶液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大” 。 如虽然 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡， BaSO4就可能转化为BaCO3(一 )走出溶液稀释与混合的误区1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性() (2)常温下 pH 为 2 的盐酸中，由H2O 电离出的 c(H)1.01012 mol L1() (3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的p

11、H7() (4)常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH4() (5)100 时，将 pH2 的盐酸与pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性() 2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是() A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH 相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)c(H)，则氢氧化钠过量D和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

12、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 20 页 - - - - - - - - - - “电离平衡 ”分析判断中的常见误区(1)误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c(H)增大。(3)误认为由水电离出的c(H)1.01013 mol L1的溶液一定呈碱性。如25 ，0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H)都为 1.01013 mol L1。(4

13、)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。(二 )多角度攻克盐类水解问题4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7，则 H2A 是强酸 ( ) (2)25 时，a mol L1一元酸 HA 与 b mol L1 NaOH 等体积混合后pH 为 7，则 c(A)c(Na)() (3)NaHSO4溶液、 KF 溶液、 KAl(SO4)2溶液、 NaI 溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离(

14、) (4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl() (5)向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成() (6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH7， V醋酸VNaOH() (7)NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同() 5现有 Na2CO3溶液CH3COONa 溶液NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol L1。下列说法正确的是() A三种溶液的pH 大小顺序是 B将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，溶液的pH 大小顺序是D三种溶液中

15、，由水电离的c(OH)大小顺序是 6化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是() 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 20 页 - - - - - - - - - - A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的SO23水解C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是：CO23H2OHCO3OH水解平衡分

16、析中常见错误(1)误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向 FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如 NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定，对于某些水解程度不是很大，水解产物离不开平衡体系的情况如 Al2(SO4)3、Na2CO3来说，溶液蒸干仍得原溶质。(三 )多角度分析溶液中的平衡问题7H2S 水溶液中存在电离平衡H2SHHS和 HSHS2。若向H2S 溶液中() A加水，平衡

17、向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化 )，溶液中所有离子浓度都减小8 将 Ca(OH)2加入蒸馏水中， 一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是() A恒温下向溶液中加CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的pH 升高C恒温下向溶液中加CaO 后，溶液中的n(OH)减小9常温下， 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计 )，测得混合液的pH

18、8。请回答下列问题：(1)混合后溶液的pH8 的原因是 (用离子方程式表示)： _。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“ ”或“” )0.1 mol L1NaOH 溶液中由水电离出的c(H)。(3)已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加入 Na2CO3溶液中有气体放出， 试推断 (NH4)2CO3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 溶液的pH_7(填“ ”或“” )；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按 p

19、H 由大到小的排列顺序为_(填序号 )。(四)突破电解质溶液简答题10常温下，浓度均为0.1 molL1的 6 种溶液 pH 如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 请根据上表数据回答：(1)常温下， 相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_(用 A、B、C 表示 )。AH2SiO3BH2SO3CH2CO3(2) 在 上 述NaHCO3溶 液 中 加0.1 mol L1CaCl2， 不 能 产 生CaCO3沉 淀 的 原 因 ：_ 。(3)6 种溶液中，水的电离程度最小的是_(

20、填化学式 )。(4)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填化学式 )。(5)等浓度的 H2SO3和 NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH 值都没有明显变化，请解释之。 (用离子方程式表示)_ 。11直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的过程中， pH 随 n(SO23)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO23)n(HSO3) 919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判断， NaHSO3溶液显 _性，用化学平衡原理解释：_ _ 。(2)当吸收液的pH 降至约为 6 时，需送到

21、电解槽再生。再生示意图如下：当 阴 极 室 中 溶 液pH升 至8 以 上 时 ， 吸 收 液 再 生 并 循 环 利 用 。 简 述 再 生 原 理 ：_ 。12简要回答下列问题(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO24等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式 )，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液

22、中仍含有一定量的SO24，其原因是_ 已知：Ksp(BaSO4) 1.1 1010、Ksp(BaCO3)5.1 109。(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_ 。(3)已知 Ba2有很强的毒性， 医学上进行消化系统的X 射线透视时， 常使用 BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。答题策略理论型简答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提 (相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以

23、只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示， 并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述； (3)问题所涉及的变化结果。答题模板存在 平衡， (条件 )使平衡向 (方向 )移动， (结论 ) 题型 2溶液中 “三大常数 ”的理解与应用1(2014 山东理综， 13)已知某温度下CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为 0.1 mol L1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A水的电离程度始终增大B.c NH4c NH3 H2O先增大再减小Cc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D当加

24、入氨水的体积为10 mL 时， c(NH4)c(CH3COO) 2(2014 新课标全国卷，11)溴酸银 (AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 () 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 20 页 - - - - - - - - - - A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3(2014 上海， 30)室温下， 0.1 molL1的硫化钠溶液和0.1 mo

25、l L1的碳酸钠溶液，碱性更强的是 _，其原因是 _ 。已知： H2S：Ki11.3107Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107Ki25.6101142013 山东理综， 29(4)25 时， H2SO3HSO3H的电离常数Ka1102mol L1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_mol L1， 若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中c H2SO3c HSO3将_(填“增大”、 “减小”或“不变”)。Ka、Kw、Ksp使用常见的错误(1)混淆水的离子积的意义Kwc(H) c(OH)，所以我们常误认为水电离的c(H)与 c(OH)的乘积才是水的离子积，而实质

26、上是水溶液中的c(H)与 c(OH)的乘积。(2)看到水的离子积(Kw)就认为其数值等于11014，而往往忽略温度的影响，只有常温下的Kw11014。(3)电离平衡常数、Kw、水解平衡常数、Ksp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。(4)pH 的计算中混淆c(H)和 c(OH) 在应用 pH lg c(H)计算时，一定要抓住“矛盾的主要方面” ，溶液显酸性用溶液中的c(H)来计算；溶液显碱性要先求溶液中的c(OH)，再利用 Kw求溶液中的c(H)。(5)错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。 Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同

27、类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(6)误认为 Ksp小的不能转化为Ksp大的，只能实现Ksp大的向 Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 20 页 - - - - - - - - - - (一 )水的离子积常数的应用1不同温度下，水溶液中c(H)与 c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是() A若从 a点到 c 点，可采用在水中

28、加入酸的方法Bb 点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 mol L1Cc 点对应溶液的Kw大于 d 点对应溶液的KwDT 时， 0.05 molL1的 Ba(OH)2溶液的 pH11 2 已知温度 T 时水的离子积常数为Kw， 该温度下，将浓度为 a mol L1的一元酸 HA 与 b mol L1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() AabB混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H)Kwmol L1D混合溶液中，c(H)c(B) c(OH)c(A) (二)用“三大常数 ”分析溶液中的平衡问题3化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS

29、(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是() AMnS 的 Ksp比 CuS 的 Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2) C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后， c(Mn2)变大D该反应的平衡常数KKspMnSKspCuS425 时， 0.01 molL1两种弱酸溶液的pH 如表。下列说法正确的是() 弱酸CH3COOH HCN pH 3.4 5.6 A.相同 pH 的两种酸溶液中，CH3COOH 溶液中水电离的c(H)较大B物质的量浓度相同的CH3COONa 与 NaCN 溶液中， CH3COONa 溶液的 pH 较大C等体积、相同pH 的两种酸溶液，分别滴加NaOH

30、溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH DHCN 的电离平衡常数(Ka)与 CN的水解平衡常数(K)存在如下关系：Ka KKw(三)电解质溶液中平衡常数的计算精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 5在 25 下，将 a mol L1的氨水与 0.01 mol L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显 _( 填“酸”、 “碱”或“中”)性；用含a 的代数式表示NH3 H2O 的电离常数Kb_ 。6碳氢化合物完

31、全燃烧生成CO2和 H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5 105 mol L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO3H的平衡常数K1_。(已知： 105.602.5106) 7pC 类似 pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 1103 mol L1，则该溶液中溶质的pC lg(1 103)3。下图为 H2CO3在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH 图。请回答下列问题：(1)在人体血液中，HCO3能起到使人体血液pH 保持在 7.357.45 的作用

32、。请用电解质溶液中的平衡解释：_(用离子方程式表示)。正常人体血液中，HCO3的水解程度 _电离程度 (填“ ”或“” )。pH7.00 的血液中， c(H2CO3)_c(HCO3)(填“ ”或“” )。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的， 发生水解的CO23不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_。(4)已知某温度下Li2CO3的 Ksp为 1.68103，将适量 Li2CO3固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，饱和 Li2CO3溶液中 c(Li)0.15 mol L1、c(CO23)0.075 mol

33、 L1。若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.125 mol L1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。题型 3溶液中的离子浓度关系1(2014 福建理综， 10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO23B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO23) D温度升高， c(HCO3)增大2(2014 天津理综， 5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() ApH1 的 NaHSO4溶液： c(H)c(SO24)c(OH

34、) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 20 页 - - - - - - - - - - B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I) CCO2的水溶液： c(H)c(HCO3)2c(CO23) D 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na) 2c(HC2O4) c(C2O24) c(H2C2O4) 3(2014 新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() ApH5 的 H2S 溶液中， c(H)c(HS

35、)1105 mol L1BpHa 的氨水溶液，稀释10 倍后，其 pHb，则 a b1 CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na) c(H)c(OH)c(HC2O4) DpH 相同的 CH3COONa， NaHCO3， NaClO 三种溶液的c(Na)：4(2014 四川理综， 6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A0.1 molL1 NaHCO3溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0

36、.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H) C 室温下，pH2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合， 所得溶液中： c(Cl) c(H)c(NH4)c(OH) D0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH) 1比较离子浓度大小的“四大依据 ”(1)电离平衡弱电解质的电离是微弱的；多元弱酸分步电离，逐级减弱。(2)水解平衡盐类的水解是微弱的；多元弱酸根逐步水解，逐级减弱；弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性。

37、弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。(3)原子守恒精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元素的原子个数保持不变。(4)电荷守恒在电解质溶液中， 阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。2解答离子浓度关系的一般思路一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考

38、虑多方面的影响因素。如：单一溶液酸或碱溶液 考虑电离盐溶液 考虑水解(一 )不同溶液间的比较1已知相同温度下电离常数K(HF) K(HCN) ，在物质的量浓度均为0.1 mol L1的 NaCN 和NaF 混合溶液中，下列排序正确的是() Ac(OH)c(HF) c(HCN) c(H) Bc(OH)c(CN)c(F)c(H) Cc(OH)c(F)c(CN)c(H) Dc(F)c(OH)c(HCN) c(HF) 2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4)最大的是 () ANH4Cl B(NH4)2Fe(SO4)2C(NH4)2SO4D(NH4)2CO33已知 25 时， H2CO3的

39、K14.4107，K24.7 1011，NH3 H2O 的 K1.75 105。下列有关 0.1 mol L1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是() ANH4HCO3溶液呈中性B(NH4)2CO3溶液呈酸性C(NH4)2CO3溶液中， c(NH4) c(NH3 H2O)2cCO23)c(HCO3)c(H2CO3) D等物质的量浓度的两种溶液中的NH4浓度：前者一定是后者的2 倍精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 20 页 - - - - - - - - -

40、- 解决此类问题的关键是选好“参照物质 ” ，弄清电离程度或水解程度的相对大小。(二 )混合溶液中各离子浓度的关系425 时， 在 1.0 L 浓度均为 0.01 molL1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是() A该溶液的pHc(SO24)c(NH4)c(OH)c(H) 6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是() A等 pH 的氨水、 KOH 溶液、 Ba(OH)2溶液中： c(NH4)c(K)c(Ba2) B将 10 mL 0.1 mol L1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol L1盐酸中： c(Na)c(Cl)c(H

41、CO3)c(CO23) C向 NH4HCO3溶液中滴加NaOH 溶液至 pH7：c(NH4)c(Na)c(HCO3)c(CO23) D0.2 molL1某一元弱酸HA 溶液和 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA) 题型 4酸碱中和滴定及应用1(2014 海南， 6)NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是() A酚酞B圆底烧瓶C锥形瓶D碱式滴定管2(2014 海南，11)室温下， 用 0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() 精品资料

42、 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 20 页 - - - - - - - - - - A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于 20 mL CV(NaOH) 20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO) DV(NaOH) 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na) c(CH3COO)c(H)c(OH) 3.2014 天津理综， 9(5)(6)某活动小组测定制取的Na2S2O3 5H2O 的纯度的方法如下：准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解

43、，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol L1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O23I2=S4O262I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL 。产品的纯度为 (设 Na2S2O3 5H2O 相对分子质量为M)_。42014 重庆理综， 9(1)(2)(3)(4)中华人民共和国国家标准(GB2760- 2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g L1。某兴趣小组用图1 装置 (夹持装置略 )收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。图 1 图 2 (1)仪器 A 的名称是 _，水通入A 的进口为 _。(2)B 中

44、加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C 中 H2O2完全反应，其化学方程式为_ 。(3)除去 C 中过量的 H2O2， 然后用 0.090 0 mol L1NaOH 标准溶液进行滴定， 滴定前排气泡时，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 20 页 - - - - - - - - - - 应选择图2 中的 _；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号

45、)_(10 mL， 40 mL， 40 mL) 。(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为 _g L1。中和滴定要点归纳(1)酸碱中和滴定原理：HOH=H2O，即 c标 V标c待 V待(2)酸碱中和滴定的关键：准确测定V标和 V待，正确使用酸式、碱式滴定管。准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作：滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞 180 再检验有无水渗出。b.洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定

46、管中，赶出气泡，并将液面调节到0 刻度或 0刻度以下。滴定操作 (以盐酸标准液滴定NaOH 为例 )。左手握活塞并旋转开关，右手摇瓶，目视溶液，颜色突变且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。(一 )中和滴定的基本操作1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)() (2)读数为 22.30() 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 20 页 - - - - - - - - - - (3)可用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 () (4)读取滴定管内液体的体

47、积，俯视读数导致读数偏小() (5)用 50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液 () (6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶() (7)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用() (8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高() (9)() (10)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小() (二 )滴定过程中粒子浓度的分析220 时向 20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol L1 NaOH 溶液，溶液pH 变化如图所示。此过程中

48、离子浓度的关系错误的是() Aa 点： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bb 点： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Cc 点： c(H)c(CH3COOH) c(OH) Dd 点：c(Na)c(CH3COO)c(OH) c(H) 3(2013 山东理综， 13) 某温度下，向一定体积0.1 mol L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH lgOH)与 pH 的变化关系如图所示，则() AM 点所示溶液的导电能力强于Q 点BN 点所示溶液中c(CH3COO)c(Na) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - -

49、- - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 20 页 - - - - - - - - - - CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积4常温下，向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol L1的 Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol) 与溶液 pH 的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是 () AA 点时 pH1 B恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为 2 L CB 点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO24) c(H)c(OH) D

50、C 点时 pH14 5向 20 mL 0.5 mol L1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是() A醋酸的电离平衡常数：B点A 点B由水电离出的c(OH)：B 点C 点C从 A 点到 B 点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na) D从 B 点到 C 点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 巧抓 “四点 ” ，突破反应过程中“粒子 ”浓度关系(1)抓反应 “一半 ”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓 “恰好 ”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)