《2022年高中化学必修一非金属及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一非金属及其化合物.docx（58页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第四章非金属及其化合物 循着图示 想一想 特色特性 记一记 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C601特别的存在形式：C 金刚石、石墨、2特别的用途：Si 半导体材料、太阳能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电池板SiO 2 光导纤维H 2SiO3 硅胶可作干燥剂Na 2SiO3 水玻璃 黏合剂、耐火阻燃材料3特别的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如 Na 2SiO3 Na 2OSiO 24特别的性质：(1) Si 与 NaOH 溶液的反应：Si 2NaOH H2 O=N
2、a 2SiO3 2H 2(2) SiO 2 能溶于氢氟酸： SiO2 4HF=SiF 4 2H 2O3H 2CO 3 的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO3 H 2O CO 2=Na 2CO 3 H 2SiO 3高温(4) 粗硅的制备：SiO2 2C=Si 2CO 考点一 |碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型 自主学习1 碳、硅元素的原子结构与存在碳硅原子结构示意图在元素周期表中的位置其次周期 A 族第三周期 A 族 单质的结构金刚石：空间网状结构晶体硅： 与金刚石类似的空间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1
3、 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -石墨：层状结构网状结构 元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2 碳、硅单质的性质1 碳、硅的物理性质和用途用短线连接起来：提示： c, a, e, b, d2 碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质a与 O2 的反应 用化学方程式表示：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 不足： 2C点燃O2= 2CO .O 2充分： C 点燃O2=CO 2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
4、料_b与其他物质的反应用化学方程式表示：高温与 CuO 反应： 2CuO C= 2Cu CO 2 可用于金属的冶炼.高温与 CO 2 反应： CO 2 C=2CO .高温与水蒸气反应：C H 2Og =CO H 2制水煤气 .与浓硫酸反应：C 2H 2 SO4浓 =CO 2 2SO 2 2H 2O .硅的化学性质a与氢氟酸反应的化学方程式：Si 4HF=SiF 4 2H 2.b与 NaOH 溶液反应的化学方程式：Si 2NaOH H 2O=Na 2 SiO3 2H 2.c与 O2 反应： Si O2=SiO2.3 二氧化硅与二氧化碳的比较1 物理性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
5、资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -熔、沸点：SiO2 的熔、沸点比CO 2 的熔、沸点高.溶解性： CO 2 可溶于水, SiO 2 不溶于水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 化学性质：物质二氧化硅二氧化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水不反应CO 2 H 2OH 2CO 3反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸只与氢氟酸反
6、应：SiO2反应4HF=SiF 4 2H 2O不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱 NaOH溶液反应与盐反应SiO2 2NaOH=Na 2SiO 3 H 2O 盛碱液的试剂瓶用橡胶塞 如与 Na 2CO 3 反应：高温SiO 2Na 2CO 3=CO 2少 量 ：CO 2 2NaOH=Na 2CO 3H 2OCO 2足 量 ：CO 2 NaOH=NaHCO3如与 CaClO 2 反应：CaClO 2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2SiO3CO 2H 2O=CaCO 3 2HClO可编辑资料 -
7、 - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱性氧化物反应如与 CaO 反应：高温SiO 2 CaO =CaSiO 3如与 Na2O 反应：10 CO 2Na 2O= Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 主要用途：CO 2：制饮料、碳酸盐,干冰用作制冷剂.SiO 2：作光导纤维,制光学仪器、电子部件,水晶可制作饰品.知能储备 硅及其化合物的特性1 硅 单 质 的 特 性1Si 的仍原性强于C,但 C 却在高温下仍原出Si： SiO2 2C 高温 ,Si2CO .2 非金属单质与碱液作用一般无H 2 放出,但 Si 与碱液作
8、用却放出H 2：Si 2NaOH H 2O=Na 2SiO 3 2H 2 .3 非金属单质一般不能与非氧化性酸作用,但Si 能与 HF 作用： Si 4HF=SiF 4 2H 2 .4 非金属单质大多为绝缘体,但Si 为半导体.2 含硅化合物的特性物质一般规律含硅化合物的特性SiO 2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2 不溶于水,不与水反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - -
9、 - - - - - - - - - -酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2 HF=SiF 4 2H 2O以下反应不能说明酸性的强弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SiO3“ 较强酸制较弱酸” 是复分解反应的一般规律, H 2CO 3 酸性强于H 2SiO3高温Na 2CO 3 SiO2 =CO 2Na2SiO 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2SiO 3CO 2 H 2O=Na 2CO 3 H 2SiO 3CaCO 3 高温SiO2 =CaSiO 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO 2无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水考点
10、二 |硅酸、硅酸盐、无机非金属材料基础送分型 自主学习1 硅酸2 硅酸盐1 硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称,是构成的壳岩石的重要成分.2 硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,如硅酸钠 Na 2SiO3 可表示为Na2 OSiO2,长石 KAlSi 3O8可表示为K 2OAl2O36SiO 2.3 硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性.与酸性较硅酸强的酸反应：a与盐酸反应的化学方程式：Na 2SiO 3 2HCl=2NaCl H 2SiO 3.b与 CO 2 水溶液反应的化学方程式：Na2SiO 3
11、H 2O CO 2=Na 2CO 3 H 2 SiO3.用途：黏合剂矿物胶 ,耐火阻燃材料. 3 无机非金属材料1 传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料.常见硅酸盐材料比较生产原料水泥石灰石、黏土玻璃纯碱、石灰石、石英陶瓷黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO
12、 3 SiO 2 高温 ,Na 2SiO3 CO 2. CaCO 3 SiO2 高温 ,CaSiO 3CO 2.2 新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 易错警示 硅及其化合物在常用物质中的易错点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2 而不是硅, 运算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO 2.2 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐.3 传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐. 探规寻律 硅酸盐改写
13、成氧化物形式的方法1 氧化物的书写次序：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水.2 氧化物前计量数的配置原就：除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原就配置计量数,且可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不同氧化物间以“ ” 隔开.3 当计量数配置显现分数时应化为整数.如正长石：KAlSi 3O8 不能写成 1K 2O1Al2 O33SiO 2,应写成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K 2OAl 2O36SiO2 .22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 知能储备 常用的 “碳三角 ” 转化关系
14、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃 2C O2=2CO .点燃 2CO O 2=2CO 2高温 C CO 2= 2CO .点燃 C O 2=CO 2点燃 2Mg CO 2=2MgO C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -含硅化合物间的重要转化关系 SiO2 2NaOH=Na 2SiO3 H 2O Na2SiO 3 CO 2
15、H 2O=Na 2CO 3 H 2SiO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3或 SiO2 2H =H2SiO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2SiO 3=H 2O SiO2上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口. 循着图示 想一想 特色特性 记一记 1特别的颜色：Cl 2 黄绿色气体Br 2 红棕色液体I 2 紫黑色固体2 特别的成分：新制氯水中含三分子Cl 2、 HClO 、H 2O 、四离子 Cl、ClO、H、 OH3 X 卤素离子 的检验：4必记五反应：(1) Cl 2 H 2OHCl HClO22Cl 2 2CaOH 2=CaCl 2 C
16、aClO 2 2H 2 O3CaClO 2 H 2O CO 2=CaCO 32HClO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4Cl 2 SO2 2H 2O=H 2SO4 2HCl5MnO 2 4HCl 浓=MnCl 2 Cl 2 2H 2 O考点一 |氯单质及其化合物的性质重点保分型 师生共研 基础自主落实 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
17、_精品资料_1 氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色剧烈刺激性气味有毒比空气大易液化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 留意 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl 2 飘进鼻孔.2 从氯的原子结构熟悉氯气的化学性质 氧化性1 与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物.点燃与铁反应：2Fe 3Cl2=2FeCl 3.点燃与铜反应：Cu Cl 2=CuCl 2.2 与非金属反应点燃或光照与 H 2 反应： H 2 Cl 2=2HCl .3 与仍原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：Cl 2 2KI=2KCl I 2.与 SO2 水溶液反应：Cl 2 SO2 2H
18、 2O=H 2SO4 2HCl .与 FeCl 2 溶液反应： 2FeCl 2 Cl 2=2FeCl 3.3 从化合价的角度熟悉Cl 2 的化学性质 歧化反应氯气与水或碱反应,氯的化合价既有上升又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现仍原性.1 与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2 H 2OHCl HClO .2 与碱 NaOH 反应反应的化学方程式：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O .4 次氯酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料
19、- - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光照1 不稳固性： 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=色瓶,置于冷暗处.2 强氧化性能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂.杀菌、消毒.2HCl O 2.氯水须现用现配,储存在棕可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 弱酸性向 NaClO 溶液中通入少量CO 2,化学方程式为2NaClO CO 2 H 2O=Na 2CO 3 2HClO .5 次氯酸盐1 漂白液2 漂白粉成分：漂白粉的主要成分是CaClO 2、CaCl 2
20、,其中有效成分是CaClO 2 .制备原理：化学方程式为2Cl 2 2CaOH 2=CaCl 2 CaClO 2 2H 2O .漂白原理：化学方程式为CaClO 2 H2O CO 2=CaCO 3 2HClO .知能储备 氯水成分的试验探究方法新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体,由多种成分组成打算了它具有多重性质,在与不同的试剂反应时,起作用的微粒不同.详细的探究过程见下表：所加试剂试验现象参加反应的微粒离子方程式或说明AgNO 3 溶液白色沉淀ClCl Ag=AgCl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2CO 3固体有气泡产生H2H CO 2 = O32 H 2O可编辑
21、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO2黄绿色褪去Cl 2SO2Cl2 2H2O=4H2 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ SO4石蕊溶液先变红后褪色H、HClO酸性和漂白性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -次氯酸盐的
22、强氧化性ClO不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化仍原反应,即ClO3 与 I 、Fe2、S2 、SO2 不论是在酸性环境仍是在碱性环境中均不能大量共存.如漂白粉遇到亚硫酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 =CaSO 4盐： Ca 2 ClO SO2 Cl.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点二 |卤素的性质及卤素离子的检验重点保分型 师生共研 基础自主落实 1 卤素单质的相像性1 都能与大多数金属反应：2Fe 3Br2=2FeBr 3Fe I 2=FeI 22 都能与 H 2 反应：H 2 X 2=2HX3 都能与水反应：
23、X 2 H 2OHX HXOF 2 除外 4 都能与碱液 如 NaOH 反应：X 2 2NaOH=NaX NaXO H 2 OF 2 例外 2 卤素单质的递变性颜色气体气体液体固体熔、沸点逐步上升逐步增大密度反应溶解溶解微溶水溶性逐步减小与氢气化合或与水反应由易到难氧化性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍原性 X 逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯、溴、碘单质氧化性强弱次序是：Cl 2Br 2I 2.阴离子仍原性由强到弱次序是：IBrCl.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2能从 Br 的溶液中置换出Br,离子方程式为2Br
24、Cl Br2=2Cl2;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Br 2 能从 I的溶液中置换出I 2,离子方程式为2IBr 2=2Br I 2.3 卤素离子的检验方法 沉淀法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_未知液生成白色沉淀,就有Cl 浅黄色沉淀,就有Br 黄色沉淀,就有I可编辑
25、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1Br 2 在常温下呈液态,是唯独的液态非金属单质.液态Br 2 有剧毒,易挥发,故储存Br 2 时在试剂瓶中Br 2 液面上需用水封,磨口的玻璃塞用蜡封.2I 2 遇淀粉显蓝色,这是碘单质的特别性质,该性质可用于检验Cl 2. Cl2 可使潮湿的淀粉 KI 试纸变蓝,其实质是Cl 2 2I=2Cl I 2.此外碘单质易升华,是常温下固体单质中唯独的双原子分子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 知能储备 卤素离子的其他检验方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.置换 萃取法：加适量新制饱和氯水加入 CCl 4 下层 或汽
26、油 上层未知液 振荡振荡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有机层呈红棕色或橙红色,说明有Br 紫色、浅紫色或紫红色,说明有I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 氧化 淀粉法检验I：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加入适量新制饱和氯水或双氧水淀粉溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_未知液 蓝色溶液,说明有I振荡振荡考点三 |氯气的制备、性质综合试验探究重点保分型 师生共研 基础自主落实 1 氯气的试验室制备2 验满方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10
27、页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1 将潮湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2 的瓶口,观看到试纸立刻变蓝,就证明已集满.2 将潮湿的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2 的瓶口,观看到试纸立刻发生先变红后褪色的变化,就证明已集满.3 试验室制取Cl 2 时,经常依据氯气的颜色判定是否收集满.3 留意事项1 必需用浓盐酸,稀盐酸不反应.2 为了削减制得的Cl 2 中 HCl 的含量,加热温度不宜过高,以削减HCl 挥发.3 试验终止后,先使反应停止并排出残留的Cl2,
28、再拆卸装置,防止污染空气.4 尾气吸取时,不能使用澄清的石灰水,由于石灰水浓度太小,吸取不完全.知能储备 谨记涉及氯气制备与性质探究试验的典型装置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 循着图示 想一想 特色特性 记一记 1 特别的颜色：S 黄色固体.FeS、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 2S 黑色固体O2O2H 2O
29、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2特别的转化： SSO2 SO3H 2SO43特别的性质：浓H 2 SO4 吸水性、脱水性、强氧化性SO2 仍原性、氧化性、漂白性4必记三反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12SO 2 O2催化剂2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO 2 Br2 2H 2O=H 2SO4 2HBr3Cu 2H 2SO4 浓 =CuSO 4 SO2 2H 2O考点一 |硫及其氧化物的性质与应用重点保分型 师生共研 基础自主落实 1 价态多变元素的单质 硫1 硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第A 族,原子结构示意
30、图为,最外层有6 个电子,在化学反应中易获得2 个电子而出现出2 价.自然界中硫元素的存在形式：2 硫的性质物理性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_俗称颜色状态溶解性水酒精CS2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫黄黄色晶体不溶微溶易溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -化学性质2 硫的氧化物1 二氧化硫物理性
31、质：化学性质： SO2 对大气的污染与防治：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页,共 29 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2 三氧化硫物理性质：熔点16.8 ,沸点44.8 ,在常温下为液态,在标准状况下为固态.化学性质：具有酸性氧化物的通性书写化学方程式.反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_知能储备 与水反应SO3 H 2O=H 2SO4放出大量的热与氧化钙
32、反应SO3 CaO=CaSO 4与氢氧化钠反应SO3 2NaOH=Na 2SO4 H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的能用于漂白的物质的比较与分析可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用于漂白的物质实际参加漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范畴可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_活性炭活性炭吸附物理变化不行逆一 般 用 于 溶 液漂白可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯气 次氯酸盐次氯酸HClO利用次氯酸的化学变化不行逆强氧化性漂白可 漂 白 所 有 有机色质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_过氧化钠过氧化氢过氧键
33、强氧化性化学变化不行逆可 漂 白 所 有 有机色质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化硫亚硫酸二 氧 化 硫 与 有色 物 质 化 合 生成 不 稳 定 的 无色物质化学变化可逆具有挑选性,漂白 品 红 溶 液 以及棉、麻等物品可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_探规寻律 SO2 和 CO 2 的鉴别方法SO2 和 CO 2 都能使澄清石灰水变浑浊,如通入的气体过量,就沉淀都可以消逝,所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2 和 CO 2.通常可用以下方法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试品红剂溶液氢硫高锰酸酸钾溶液碘水溴水含淀粉 硝酸酸化的硝酸钡溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现象及结论使品红溶 液褪色的是SO2.不显现浑浊的是SO2,无使紫色 褪去的是SO2,使橙色 褪去的 是 SO2,使蓝色 褪去的是SO2,产生白色沉淀的是SO2,无明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_