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1、1 高一化学第四章非金属及其化合物姓名学号一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CSiO2 +3C 高温SiC + 2CO DSi + O2SiO22耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A二氧化硅和金刚石B石墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝D碳酸钙和氧化铝陶瓷3碳化钛（ TiC） 、碳化硼（ B4C3） 、氮化硅（ Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在
2、合成它们的过程中必须注意（）A通入足量氧气B避免与氧气接触C通入少量氯气D通入少量氧气4在 SiO2、CaCO3和 Cu 粉的混合物中，除去CaCO3和 Cu 粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A盐酸B氢氧化钠C硝酸D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是（）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应二、选择题（每小题可能有12 个选项符合题意）6下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）硫化钾溶液二氧化硫硫酸铜溶液硝酸银溶液小苏
3、打溶液烧碱溶液ABCD7欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A浓盐酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸8下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是（）A都是无色液体B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓硝酸在空气中都有白雾生成D都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A Cl2BHClO CHCl D O210在粗碘中含有IBr 和 ICl，受热时 I2、ICl 和 IBr 均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（）AH2O BZn CKI DKCl 11下列反应的离子方程式正确的是（）A氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH= C
4、l+ ClO+ H2O B金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H= Fe2+ H2C在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32+ 2H= H2SO3D铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H+ SO42= Cu2+ SO2 + 2H2O 12检验 Na2SO4溶液中含有Cl的方法是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 2 A先加 BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加 AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的B a(N
5、 O3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量B a(O H )2溶液，再加AgNO3溶液13下列除杂的操作方法正确的是（）ANO 中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的O2：通过灼热的铜网DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气14如图 414 所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol L-1的 HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）NO3 Fe3 H NO NO2ABCD15某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol 单质反应就消耗1mol HNO3参加反应的单质与硝酸的物质的量之
6、比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是（）A+1 B+2 C+3 D+4 三、填空与简答题（共47 分）16 （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）A难挥发性B强酸性C吸水性D脱水性E强氧化性F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂；往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；实验室制硝酸；实验室制二氧化硫；浓硫酸与铜反应；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；生产过磷酸钙化肥；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。（ 3 ） 用 过 量 的 锌 与 浓 硫 酸 反 应 时 ， 可 能 产 生 的
7、 气 体 有， 理 由是。17 （1）在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。（2）在 100mL 混合酸中， c(HNO3) = 0.4molL-1，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g图 4名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 3 铜粉，微热，待充分反应后，溶液
8、中Cu2的物质的量浓度为。（3）14g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是。18 （1）在如图415 所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是（填代号）。NH3H2O HCl H2O CO24mol L-1 NaOH 溶液Cl2饱 NaCl 溶液HCl AgNO3溶液Cl2碘化钾淀粉溶液Cl2溴化钠溶液NH3汽油NO2H2O NH3酚酞溶液（2）利用 NO2（标准状况下）气体和水
9、做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。（3）某学生利用NH3和水做喷泉实验， （NH3为该学生制备和收集） ，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。（4） 在图 416 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是（）ACaCO3和稀 H2SO4BNH4HCO3和稀盐酸CAl 和浓 HNO3DNaHCO3与 NaOH 溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是（）A浓 H2SO4BNaCl CNH4NO3DCuSO4城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填图 415 或图 416）装置的原理是相同的。（5）如果只提供如
10、图417 的装置，请说明引发喷泉的方法。19有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和 I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（ 3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是；肯定不存在的 离 子 是 ； 还 不 能 确
11、定 是 否 存 在 的 离 子 是。20一某学生取纯净的50.0g Na2SO3 7 H2O，经 600以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。图 415 图 416 图 417 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -
12、4 （1）他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。（2）他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。四、计算题2133.2g KClO3和 MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求：（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl 沉淀的质量。22 将 12.6g 无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含 +4 价硫元素的物质的总浓度为0.2mol L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
13、（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？23、将 1.92 克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。当铜完全反应后共收集到Xml 气体（标况）。盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积为？（标准状况）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 5 第四章非金属及其化合物检测题一、选择题1D 2C 3B 4 C 5C 二、选择题
14、6B 7.D8CD 9B 10C 11AC12C13AC14 B15D 三、填空与简答题16C D A AB Be E B B E（2）浓硫酸与稀硫酸的鉴别由浓硫酸和稀硫酸性质上的差异入手，鉴别的方法如下：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸密度大，质量较大，而稀硫酸则密度小。取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象( 钝化 ) ，则为浓硫酸。用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。取少量试样，分别投
15、入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和 H2，浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行，浓硫酸转变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。17 （1） Cu + 4HNO3 = C u(N O3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8H+ 2NO3=3Cu2+ 2NO + 4H2O 再加入稀H2SO4，H与 NO3构成了氧化条件。 （3）3.2g 提示： 由电子守恒解。18 （1）（2）0.045mol L-1（3）该学生实验不成功的原因可能有：收集 NH3时空气未排尽；烧瓶可能潮湿；烧瓶漏气；挤入烧瓶内的水可能太少；导管可能太长等原因。（ 4）由于 N
16、H4HCO3与盐酸反应产生大量的CO2气体，使锥形瓶内有足够的压力，产生喷泉，而其它情况均不可能产生足够的压力，不可能产生喷泉。由于浓硫酸稀释时产生大量的热，加速酒精挥发，瓶内压强增大，产生喷泉。图416 （5）打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出导管内的空气，NH3与 H2O 接触反应，产生喷泉。19 NH4、Ba2、I； Mg2、Fe3、SO32、CO32； K、Na、Cl。20提示： （ 1）本题中的Na2SO3 7 H2O 晶体强热后所得样品可根据题意知不可能是简单地失去结晶水， 因为其碱性大大增强，更不可能是单一的Na2SO4(因其是中性物质)，通过分析，可对三
17、条题给信息进行加工：失水后， 其余元素的质量不变，说明无氧气的参与和硫蒸气的跑出；样品溶于水碱性大增，说明生成了比Na2SO3碱性更强的物质；Na2SO3中 S元素处于中间价态，可以歧化。结合上面信息，不难发现分解产物很可能是Na2S 与 Na2SO4。其相关反应为：Na2SO3 7 H2O Na2SO3 + 7H2O ，4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4（2）由于题中无明确信息说明Na2SO3分解是否完全，故在设计方案时须考虑到两种情况。因题给信息未明确(1)所示的歧化是否是100%地将 Na2SO3完全转化为Na2SO4和 Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化与不完全转化两种情
18、形，并分别对两种情形进行实验设计才是完整的答案，且实验的结果可修正（1）结论的正确性。A设 Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，需分别检出SO42离子和 S2离子。 SO42离子的检出： SO42+ Ba2= BaSO4 ，沉淀不溶于硝酸，S2离子的检出：沉淀法，用醋酸铅试纸变黑或其他沉淀剂。闻气味法，加盐酸产生硫化氢后闻气体。B设 Na2SO3未完全转化为Na2SO4和 Na2S，检出SO42离子在加硝酸时以及检出S2离子采用方法时， 除发生上述A 的反应外，均会发生如下反应：SO32+ 2S2+ 6H=3S + 3H2O 。四、计算题21 （1）50% （2）14.35g 提示：
19、（1）设实际参加反应的KClO3为 x mol，由题意结合差值法得：2KClO32KCl + 3O2 m 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 6 2mol 96g x mol (33.2g28.4g)=4.9g 解得： x = 0.1mol 即 12.25g 由关系式MnO2 Cl2 可知混合物中MnO2的质量为0.1mol 87g mol1=8.7g，故 33.2g 混合物中 KClO3的质量为 33.2g8.7g
20、 = 24.5g ，故 KClO3的分解率为12.25g100%=50%24.5g（2）由 KCl AgCl 可得生成的AgNO3的物质的量为0.1mol，即 14.35g 答： 略。22 （1）26.2g （2）1792mL 提示： （1）m(S)=0.2molL-1 0.1L 32g mol1 + 0.8mol32g mol1 = 26.2g （ 2 ） n(Na2SO3) = 12.6g 126g mol1 =0.1mol ， n(SO2)=0.1mol 0.2mol L-1 0.1L=0.08mol ,V(SO2) = 0.08mol 22.4L mol1= 1.792L 即 1792mL 23. 336ml 提示： 得失电子守恒名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -