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1、- 1 - 高温必修 1 第四章非金属及其化合物复习提纲本章知识结构第一部分硅知道： SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。SiO2基本结构单元为四面体结构：Si 与 O 按 1:2 的比例组成立体网状结构。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 用 HF 来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+
2、2NaOH=Na2CO3+H2O 与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3异相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 2 - 同点不同点CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；SiO2溶于氢氟酸， CO2不与氢氟酸反应；SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H
3、2CO3 酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。硅单质物性：存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如， Na2SiO3Na2O SiO2Al
4、2Si2O5(OH)4Al2O3 2SiO2 2H2O KAlSi3O8K2OAl2O3 6SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiO2）设备水泥回转窑玻璃熔炉名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 3 - 反应复杂的物理化学变化过程Na2CO3+ SiO2=高温 = Na2SiO3+ CO2CaCO3+ SiO2=高温 = CaSiO3+ CO2主要成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOA
5、l2O3Na2O CaO 6SiO2组成表示法金属氧化物SiO2 H2O 特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；具有生物功能。第二部分氯氯及其化合物：氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -
6、 - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 4 - 点燃点燃点燃点燃氯气的化学性质：（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。Cu + Cl2 = CuCl22Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价) （2）与非金属反应H2 + Cl2 = 2HCl ( 苍白色火焰白雾) （3）与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO 性质: 弱酸(弱于 H2CO3)，具有强氧化性 (漂白、杀菌、消毒 )。不稳定性2HClO = 2HCl + O2（4）与碱反应吸收尾气： Cl2 + 2NaOH =
7、 NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉： Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分 : Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分 : Ca(ClO)2第三部分硫及其化合物硫(俗称硫磺 ):黄色粉末 ,不溶于水 ,微溶于酒精 ,易溶于 CS2 。S +O2 = SO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 5 - 浓硫酸的氧化性： （稀硫酸为非氧化
8、性酸，不与铜和碳反应）第四部分氮及其化合物工业合成氨：氨及其铵盐：1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700） ，水溶液叫 “ 氨水 ” ；氨易液化“液氨” ，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：NH3 + H2O = NH3 H2O（呈弱碱性）氨水不稳定，易分解。NH3 H2O = NH3 + H2O （2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO33、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH
9、4Cl = HCl + NH3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 6 - NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH34、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物重要的氮氧化物：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3自然界中即存在：N2+O22NO（无色有毒的气体，难溶于水）2NO+O2 = 2NO2（红棕色
10、刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO 的排放以保护环境：重要的导出方程式：硝酸的氧化性：Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO23Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 常温下（冷的）浓H2SO4或浓 HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓 HNO3。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -