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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 铁及其化合物 考纲要求 1. 明白铁及其重要化合物的主要性质及其应用；2. 以 Fe2、 Fe3的相互转化为例,懂得变价金属元素的氧化仍原反应；3. 能鉴别溶液中的 Fe2、 Fe3；考点一 用物质分类思想熟悉铁及其重要化合物1铁的存在2铁的性质1 物理性质纯铁具有金属的共性,如具有银白色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀才能；2 化学性质：铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成用化学方程式或离子方程式表示以下变化 点燃O23Fe 2O2= Fe3O4FeCl2 2Fe 3Cl2= 点燃2FeC
2、l3SFe S= FeSFe H2Og3Fe 4H2Og= 高温 Fe3O44H2 Fe2 Fe 2H=Fe2H2 、Fe Fe Cu2 =Cu Fe22、 3 两种价态的化合物；Fe3Fe 4H NO3 =Fe3NO 2H2O3铁的氧化物和氢氧化物 1 铁的氧化物名师归纳总结 化学式FeO Fe2O3 Fe3O4 第 1 页,共 14 页俗名黑色粉末铁红磁性氧化铁颜色状态红棕色粉末黑色晶体 有磁性 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价2 3 2, 3 稳固性不稳固稳固稳固与 H反应的FeO2H= Fe2O36H=
3、 Fe3O48H= Fe2 2Fe3 离子方程式Fe2 H2O 2Fe3 3H2O 4H2O 2 铁的氢氧化物色态与盐酸反应受热分解制法二者的关系FeOH2 FeOH3 白色固体红褐色固体FeOH22H= FeOH33H= Fe2 2H2O Fe3 3H2O 2FeOH3= Fe2O33H2O 可溶性亚铁盐与碱溶液反应可溶性铁盐与碱溶液反应Fe2 2OH=FeOH2Fe3 3OH =FeOH3在空气中, FeOH2 能够特别快速地被氧气氧化成FeOH3,现象是白色絮状沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为4FeOH2O22H2O=4FeOH3 深度摸索 1铁有很强的抗腐蚀才能,为什么
4、日常生活中的铁制品简洁生锈？答案主要由于铁不纯, 往往含有碳等杂质,当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液 如食盐水 时会发生电化学腐蚀；2铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化,是物理变化仍是化学变化？答案 常温下铁、铝遇冷的浓 HNO3、浓 H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学 上称为钝化,属于化学变 化；3铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为2 价和 3 价,请归纳总结：1Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成2 价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式；答案 FeFe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质 如 S、I2 ,非氧化性酸 如盐酸、稀硫酸 ,不活泼金属的盐溶液
5、如 CuSO4溶液 反应,都可实现这种转化；如：FeS= FeS,2H Fe=Fe2H2 , Cu2 Fe=Fe2 Cu；2Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成3 价？写出有关反应的化学方程式；答案 FeFe3：铁与强氧化剂 如 Cl2 、HNO3、浓硫酸 在肯定条件下反应都会实现这种点燃转化；例如：2Fe 3Cl2= 2FeCl3 ,Fe 4HNO3稀 =FeNO33 NO 2H2O,2Fe6H2SO4浓= Fe2SO433SO2 6H2O；4FeCl3 、FeCl2 和 FeOH3 是否都可以通过化合反应制取？答案点燃 都可以； 2Fe3Cl2=2FeCl3 2FeCl3 Fe=3FeCl2
6、 4FeOH2O22H2O=4FeOH3 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 题组一 铁及其化合物的性质1铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是AFeOH3 Fe2O3 BFeOH2 Fe2O3 CFeOH2 FeOH3 DFeOH2 Fe3O4 FeOH2 ,在空气中加热答案B 解析铁与稀硫酸生成FeSO4,再与过量氨水反应生成白色沉淀FeOH2,铁元素被氧化为3,最终所得红棕色残渣为Fe2O3；2铁与水蒸气
7、反应,通常有以下两种装置,请摸索以下问题：装置一 装置二试验装置1 方法一中,装置 A 的作用 _ ；方法二中,装湿棉花的作用_ ；2 试验完毕后, 取出装置一的少量固体,溶于足量稀盐酸,再滴加 KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,试说明缘由：_ ；答案 1 供应水蒸气 供应水蒸气 2 在溶液中 Fe3被未反应的铁粉完全仍原为 Fe2题组二 铁及其化合物的定量运算3由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为 218,就这种混合物中 FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比是 A12 1 B211C131 D113答案 D 解析 可用平均组成法来求解：
8、在混合物中铁原子和氧原子物质的量之比为 21/56 8/1634,就混合物的平均组成为 Fe3O4,在三种组合中 Fe3O4就不必多考虑,应留意 FeO和Fe2O3混合后也应符合 Fe3O4,所以在混合物中它们的物质的量之比必需是 11；4含有 CuNO32、ZnNO32、FeNO33、AgNO3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后,Fe 溶解,溶液中不存在 Fe3,同时析出 0.1 mol Ag,以下结论错误的是 A溶液质量减轻BFe3的氧化性大于Cu2铁粉可知溶液质量减轻；依信息可知只有AgC溶液中 Cu2与 Fe2的物质的量比为11D1 mol Fe可仍
9、原 2 mol Fe3 答案C 解析由溶液析出0.1 mol Ag,溶解 0.1 mol析出, Cu2没有参与反应, Ag全部被铁仍原, 2Ag Fe=2AgFe2,消耗 Fe 为 0.05 名师归纳总结 mol,生成 0.05 mol Fe2；溶液中不含Fe3,余下的0.05 mol Fe恰好完全反应,Fe第 3 页,共 14 页2Fe3=3Fe2,生成 0.15 mol Fe2；溶液中的Cu2与 Fe2的物质的量比为12；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5在肯定量的稀HNO3中渐渐加入铁粉,得到的Fe2的物质的量 纵坐标 与所加铁粉的物质的量 横
10、坐标 的关系如图所示；请将正确答案的序号填在相应的横线上；Fe3Fe2Fe、 Fe2Fe2、 Fe31AB 段铁元素以 _形式存在；2BC 段铁元素以 _形式存在；3CD 段铁元素以 _形式存在；名师归纳总结 答案1 2 3 HNO3第 4 页,共 14 页解析向稀 HNO3中加入铁粉, 开头时稀 HNO3过量应生成Fe3,随加入铁粉量的增加,反应完全后,发生反应2Fe3 Fe=3Fe2,最终全部转化为Fe2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分析铁与稀 HNO3反应的关键一是明确哪种物质过量,二是依据两种物质的量分析争论判定,依据反应方程式：HNO3
11、过量： Fe 4HNO3=FeNO33NO 2H2O,Fe 过量时： Fe2FeNO33=3FeNO3 2,两者相加得总方程式：2NO 4H2O,可以用数轴表示：解题时需留意量的范畴；3Fe8HNO3=3FeNO32即：1 4,产物仅有 FeNO33,HNO3可能有剩余；3 8,产物仅有1 3FeNO32,Fe 可能有剩余； 4 8,产物为 FeNO33 和 FeNO32,Fe 和 HNO3都反应完全；考点二2、 3 价铁的化学性质1Fe2的氧化性和仍原性Fe2处于铁的中间价态,既有氧化性,又有仍原性；在中学阶段接触 Fe2的氧化仍原反应中其主要表现仍原性,如：2Fe3的氧化性Fe2遇 Br2
12、、Cl2 、H2O2、NO3 H 等均表现仍原性；Fe3处于铁的高价态,表现较强的氧化性,如：它能氧化 Fe、Cu、HI 、H2S等；3Fe2与 Fe3的相互转化用离子方程式实现以下转化：Fe2Cl2、NO3 Fe、CuFe32Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ；3F e2 4H NO3 =3Fe3 2H2ONO ；2Fe3 Fe=3Fe2；Cu 2Fe3=Cu2 2Fe2；题组一依据试剂判定Fe2、 Fe3的转化名师归纳总结 1以下试剂中,不能使Fe2转化为 Fe3的是 第 5 页,共 14 页氯气NaCl 溶液KMnO4溶液稀硝酸盐酸NaNO3溶液均没有强氧化性,ABCD答案D 解析要实现
13、 Fe2转化为 Fe3,必需加强氧化性物质,NaCl、HClNO3 在酸性条件下才表现强氧化性； 2将铁屑溶于过量盐酸后,再加入以下物质,会有三价铁生成的是硫酸氯水硝酸锌氯化铜ABCD答案D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3在含有Fe3、 Fe2、 Al3 、 NH4 的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,就离子数目没有变化的是 AFe3、 Al3 BAl3 CFe2、 NHDFe3答案 B 解析 2Na2O22H2O=4NaOHO2 ,Fe2转变为 Fe3,Fe3转变为 FeOH3 沉淀析出,Al3 转变为 A
14、lO2 ,NH4 转变为 NH3气体,NH4 削减；没有过滤,再加入过量稀盐酸, FeOH3沉淀转变为 Fe3,所以 Fe2削减, Fe3增多, AlO2 再转变为Al3 ,几乎不变；题组二 实现转化时试剂的挑选4硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应当加入以下物质中的B镁粉C铁粉D铝粉 A锌粉答案C 5如何除去括号中的杂质1Fe2 Fe3 ：加过量铁粉过滤；2FeCl3FeCl2：加氯水或 H2O2；3FeCl2CuCl2：加过量铁粉过滤；4FeAl：加过量强碱溶液过滤；5Fe2O3Al2O3 、 SiO2 ：加过量强碱溶液过滤；题组三 Fe3、 Fe2的检验6为了
15、验证 Fe3的性质,某化学爱好小组设计了下图所示的一组试验,其中试验方案设计错误选项 A BC D答案 C 解析 不反应,试验方案及现象均错；检验的是 Cl ,与 Fe3的性质无关；7要证明某溶液中不含 Fe3而可能含有 Fe2进行如下试验操作时,正确次序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN溶液A B C D答案 C 解析 在该溶液中先加入少量 NH4SCN溶液,溶液不变血红色,无 Fe3存在,再加入氯水,将 Fe2氧化成 Fe3,溶液变为血红色；KMnO4溶液呈紫红色,溶液颜色变化不明显,所以不用 KMnO4溶液；名师归纳总结 8以下离子的检验方法合理的是 第
16、6 页,共 14 页A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2 ,然后再加入KSCN溶液变血红色,说明原溶液中含有- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe2名师归纳总结 C向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3第 7 页,共 14 页D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀, 又观看到颜色逐步变为红褐色,说明该溶液中只含有 Fe2,不含有Mg2答案C 解析A 项中只能说明含有Fe3,不合理； B 项原溶液中可能只有Fe3而没有Fe2； D项中氧化后生成红褐色沉淀FeOH3 也可能掩盖了白色沉淀MgOH
17、2；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 检验 Fe2、 Fe3的常用方法 1溶液颜色 含有 Fe2的溶液显浅绿色 含有 Fe3的溶液显黄色 2用 KSCN溶液和氯水 1 流程：溶液 加KSCN溶液无明显现象加氯水 溶液变血红色 Fe2溶液变血红色 Fe32 有关反应： Fe3 3SCN血红色 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 3用 NaOH溶液 1 流程：溶液加NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色Fe2 红褐色沉淀 Fe32 有关反应： Fe3 3OH=FeOH3 红褐色沉淀Fe2 2OH=FeOH2 白色沉淀 4FeOH2O22H2O=4FeOH3 考点
18、三 铁及其化合物的综合应用“ 铁三角” 的转化关系及应用举例归纳总结 1 判定离子共存Fe2、 Fe3均水解,与HCO3 、AlO2 、CO2等因水解相互促进,在溶液中不能大量共存；Fe3与 S2、 I 、 HS、 SO2发生氧化仍原反应不能大量共存；2 盐溶液的配制与储存, Fe2与 NO3 H 、ClO、 MnO4 H 在溶液中因Fe2的盐溶液：加少量铁粉,防止Fe2被氧化；加少量相应的酸,防止Fe2水解；Fe3的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3水解；深度摸索依据铁及其化合物的重要性质摸索如下几个问题1 请设计由 FeSO4制取 Fe2O3的正确方案；名师归纳总结 答案向 FeSO4溶液中
19、加入过量NaOH溶液,过滤、洗涤、加热灼烧即可得到Fe2O3；第 8 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 加热蒸干 FeCl2、FeCl3 溶液并灼烧,最终得到的固体是 _；答案 Fe2O3 题组一 试验探究 FeOH2 的制备1用不含 Fe3的 FeSO4溶液与不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备；1 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时仍需要加入 _；2 除去蒸馏水中溶解的 O2常采纳 _的方法；3 生成 FeOH2 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液,插入 FeSO4溶液液面下,再挤出 NaOH
20、溶液,这样操作的理由是 _ _ ；答案 1 稀 H2SO4、铁屑 2 煮沸 3 防止生成的 FeOH2 沉淀接触 O2而被氧化解析 Fe2易水解, 要加入稀 H2SO4防止其水解； Fe2易被空气中的 O2氧化, 要加铁粉,将被氧化生成的 Fe3仍原成 Fe2；气体的溶解度是随温度上升而降低的,所以煮沸后的蒸馏水中溶解的 O2削减；优点：装置简洁；缺点：难以掌握FeSO4、NaOH中不含氧气；即使加热煮沸FeSO4、NaOH溶液,在冷却和试验过程中仍会有少量氧气溶解；2. 以下各图示中能较长时间看到答案 FeOH2 白色沉淀的是 _ 填序号 ；解析由于 FeOH2 在空气中很简洁被氧化为红褐色
21、的FeOH3,即发生4FeOH2O22H2O=4FeOH3；因此要较长时间看到FeOH2 白色沉淀, 就要排除装置中的氧气或空气；、原理一样, 都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的 FeOH2 处在氢气的爱护中；的原理为铁作阳极产生 Fe2,与电解水产生的OH结合生成 FeOH2,且液面用汽油爱护,能防止空气进入；中液面加苯阻挡了空气进入；由于带入空气中的氧气,能快速将胜利制备 FeOH2 的关键FeOH 2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀；由于 FeOH2 具有很强的仍原性,易被氧化为FeOH3,在试验室中制备FeOH2,并使FeOH2 长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备试验探究
22、的热点；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 制备原理： Fe2 2OH=FeOH2胜利关键：溶液中不含 Fe3和 O2等氧化性物质；制备过程中,保证生成的FeOH2 在密闭的隔绝空气的体系中；题组二 含铁化合物的框图推断3A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属,通常情形下,A为固体, B为黄绿色气体,C为无色气体； D、E、F、G、H、X 均为化合物,其中 X常温下是无色气体,其水溶液是一种强酸, E为黑色固体, H在常温下为液体；它们之间的转化关系如下图所示 其中某些反应条件和部分反应物已略去 ；请回答以下问题：
23、1 写出以下物质的化学式：A_、D_、E_、X_；2 在反应中,不属于氧化仍原反应的是 _ 填编号 ；3 反应的离子方程式是 4 反应的化学方程式是_ ；_ ；该反应中每消耗0.3 mol的 A,可转移电子 _mol；5 写出 D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是_ _ ；6 除去 D溶液中混有的少量G的方法是 _ _ ；7 在 D溶液中制备无水 D固体的方法是 _ _ ；答案1Fe FeCl3 Fe3O4 HCl 2 32Fe3 Fe=3Fe2高温43Fe 4H2Og= Fe3O44H2 0.8 5Fe3 3HCO3 =FeOH3 3CO26 向混合 液中通入足量的氯气 或加入足量的 H2
24、O2 7 在 HCl 气流中加热蒸干 FeCl3 溶液解析 由“ B 为黄绿色气体单质” 知,B 为 Cl2；由 D与 G之间的相互转化关系知,A 为变价金属单质,就 A为 Fe,D为 FeCl3,G为 FeCl2 ； 由“ DF血红色溶液” 知,F 为 KSCN；由“ E 与 X的相互转化关系及 E为黑色固体化合物、 X的水溶液是一种强酸” 知,E 为 Fe3O4,X为 HCl,H为 H2O；由“ C 为无色气体单质及ACE” 知, C为 O2；名师归纳总结 3 反应的离子方程式为2Fe3 Fe=3Fe2；3 mol第 10 页,共 14 页4 反应的化学方程式为高温 3Fe 4H2Og=F
25、e3O4 4H2,由化合价的变化值知,当的 Fe 反应时可转移电子8 mol ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5D 溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为Fe3 3HCO3 =FeOH3 3CO2 ；6 除去 FeCl3 溶液中混有的少量FeCl2 的方法：向混合液中通入足量的氯气 或加入足量的 H2O2；7 在 FeCl3 溶液中制备无水FeCl3 固体的方法：在HCl 气流中加热蒸干FeCl3 溶液；4. 请回答以下问题：1B 中所含元素位于周期表中第_周期, _族；2A 在 B中燃烧的现象是 _ ；3D EB 的反应中,被氧化与被仍原的物质的物质
26、的量之比是 _；4G JM 的离子方程式是 5Y 受热分解的化学方程式是_ ；_ ；答案1 三A2 产生惨白色火焰32 1A为 H2、B 为 Cl2 、C为 NaOH、D为 HCl、43AlO 2 Fe3 6H2O=3AlOH3 FeOH354FeNO33=2Fe2O312NO2 3O2解析依据转化关系和题中所给的信息可以判定：E为 MnO2、F 为 Al 、G为 NaAlO2、H为 Fe2O3、I 为 NO2、J 为 FeCl3、M为 FeOH3、N为 HNO3,Y为 FeNO33；题组三 试验探究题5某同学为了验证 Fe3是否能将 H2SO3氧化成 SO2,他用 50 mL 0.1 mol
27、 L 1 FeCl3溶液吸取制取 SO2气体的尾气后,进行以下试验：1 检验吸取液中的 SO2：_,证明 Fe3能够把 H2SO3氧化成 SO2；2 请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3 SO2_=_H2SO4_,反应中的氧化产物是 _ 写化学式 ；3 吸取液中除了含有H、 Cl 、 SO2以外,对其他成分Fe3、 Fe2、 H2SO3的可能组合进行探究：提出假设；假设 1：溶液中存在 Fe3、 Fe2；假设 2：溶液中存在 _；设计方案,进行试验,验证假设； 请写出试验步骤以及预期现象和结论 可不填满 ；限选试验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol L 1 KMnO4溶液、 0
28、.1 mol L 1 KSCN溶液、品红稀溶液；名师归纳总结 试验步骤预期现象和结论1 成立；如第 11 页,共 14 页步骤 1：用试管取样品溶液23 mL, 如显现血红色,就假设- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 并滴入 _ 步骤 2：步骤 3：未显现血红色, 就假设 1 不成立 或 假设 2 成立 答案 1 取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,假如有白色沉淀生成22H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4 3 Fe2、 H2SO3 试验步骤 预期现象和结论步骤 1：12 滴 0.1 mol L 1 KSCN溶液步骤 2:
29、 另取 23 mL 样品溶 如品红溶液红色褪去,就假设 2 成液于试管中,滴入 12 mL 品 立；如品红溶液不褪色,就假设 2 不红稀溶液 成立 或假设 1 成立 解析 3 验证“ 假设 2” 不能使用 KMnO4溶液,因它可以同时氧化 Fe2和 H2SO3；由于用 FeCl3 溶液吸取制取 SO2气体的尾气, Fe3可以氧化 H2SO3,故 Fe3与 H2SO3不能大量共存,溶液中有 H2SO3就肯定有 Fe2；所以用品红验证了 H2SO3的存在就不必再验证Fe2；1判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1Fe3 有氧化性,所以FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 2022 广东
30、理综, 12D 解析 原理为 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2；2 在“ 硫酸亚铁铵的制备” 试验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 2022 浙江理综, 8C 解析硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的,其制备过程是先制成高温饱和溶液,然后冷却,而不是用蒸发结晶的方法来获得的；3 过量的 Fe 粉中加入稀HNO3,充分反应后, 滴入 KSCN溶液, 溶液呈血红色, 说明稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 2022 安徽理综, 10A 解析3Fe 8HNO3稀=3FeNO32 2NO 4H2O,所以溶液不呈血红色,由于过量的Fe又把 Fe3仍原成 Fe
31、2；4Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成FeCl2 和 FeCl3 2022 天津理综, 2D 解析 Fe 在 Cl2 中燃烧只生成 FeCl3 ；5Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 2022 重庆理综, 7A 名师归纳总结 解析Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3, Fe 与稀盐酸反应生成FeCl2； 第 12 页,共 14 页6Fe 与 S混合加热生成FeS2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 重庆理综, 7A 解析Fe 与 S混合加热生成FeS； 7试验：试管中溶液颜色变为红色2022 广东理综,22C 无水 FeCl3 8F
32、e2O3FeCl3aq 2022 江苏, 7解析FeCl3 3HCl,加热蒸干,平稳右移,得到FeOH3；22022 江苏, 16 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高；其主要流程如下：1 反应前需在FeSO4溶液中加入 _ 填字母 ,以除去溶液中的Fe3；A锌粉 B铁屑 CKI 溶液 DH2 2 反应需掌握反应温度低于 35 ,其目的是 _ ；3 工业生产上常在反应的过程中加入肯定量的醇类溶剂,其目的是 _ _ ；4 反应常被用于电解生产NH42S2O8过二硫酸铵 ；电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为 _ ；答案 1B
33、2 防止 NH4HCO3分解 或削减 Fe2的水解 3 降低 K2SO4 的溶解度,有利于 K2SO4 析出42SO2 2e=S2O2解析 1Fe2 易被空气氧化为 Fe3,故应在 FeSO4中加入少量铁屑, 以除去溶液中的 Fe3；2Fe2 易发生水解反应,加热能促使 Fe2的水解,同时 NH4HCO3不稳固,受热易分解；3K2SO4 在醇中的溶解度比在水中的仍小,加入醇类溶剂的目的是降低 K2SO4的溶解度,有利于 K2SO4的析出；4 由题中主要流程图可知：反应中主要物质是NH42SO4,电解 NH42SO4,发生反应得 H2和NH42S2O8,阳极发生氧化反应,即 2SO2 2e=S2
34、O2；32022 新课标全国卷,2612 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；1 要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式,可用离子交换和滴定的方法；试验中称取0.54 g的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,名师归纳总结 使 Cl 和 OH发生交换；交换完成后,流出溶液的OH用 0.40 第 13 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - mol L 1 的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL ；运算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中 x 的值： _ 列出运算过程 ；2 现有一含有FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品,采纳上述方法测得nFe nCl 12.1 ,就该样品中 FeCl3 的物质的量分数为_；在试验室中, FeCl2 可用铁粉和 _反应制备, FeCl3 可用铁 粉和 _反应制备；答案1nCl0.025 0 L 0.40 mol L10.010 mol