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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 硫及其化合物 考纲要求 1. 明白硫及其重要化合物的主要化学性质及应用；2. 明白硫的氧化物对大气的污染与防治；考点一 硫单质的主要性质及应用1硫元素的存在形状 游离态 火山喷口邻近或地壳的岩层里形状 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性酒精CS2 水硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3. 从化合价的角度熟悉硫单质的化学性质与金属反应Cu：2CuS= Cu2S表现氧化性Fe：FeS= FeSS与非金属反应O2：SO2= 点燃 SO2,表现仍原性H2：SH2= H2S,表现氧化性深度摸索 1如何洗涤附着在试管内壁上的硫
2、？答案硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S6NaOH= 2Na2SNa2SO33H2O；所以当试管壁上沾有单质硫时,可用CS2或热强碱液洗涤；名师归纳总结 2哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2 的氧化性弱？第 1 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案点燃与 Fe 反应,产物中 Fe 的价态不同： FeS= FeSFe 为 2 价 ,2Fe3Cl 2=2FeCl3Fe 为 3 价 ；利用置换反应：考点二硫的氧化物SO2和 SO3 1二氧化硫 SO2 1 物理性质H2SCl2=S 2HCl；颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有
3、毒比空气大易溶于水2 化学性质按要求完成以下方程式：特殊提示 中学常见的四大仍原性离子仍原性： S2SO2I Fe21 易被空气中的 O2氧化而变质；2 易被 KMnO4H、HNO3、溴水、氯水、Fe3 不氧化 Fe2 、漂白粉溶液等氧化；3SO2 、H2SO3、Na2SO3均有强仍原性,且仍原性：SO2H2SO3SO2；4 同理： H2S、S2、 HS均有强仍原性；2三氧化硫 SO3 SO3在标准状况下为无色、针状晶体, 能与水反应： SO3H2O=H2SO4,放出大量的热, SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐；3硫的氧化物的污染与治理1 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的
4、冶炼等；2 危害：危害人体健康,形成酸雨 pH 小于 5.6 ；3 治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术；4 硫酸型酸雨的形成途径有两个：催化剂途径 1：空气中飘尘的催化作用,使 2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4；途径 2： SO2SO3、,2H2SO3 O2=2H2SO4；深度摸索名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1将 SO2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题；解析反应物溴水酸性氢硫酸滴 有 酚 酞石蕊品 红 溶KMnO4溶的 NaOH溶H2S 溶液 试液液液液反应现象褪色褪色有 淡 黄 色褪色变红褪
5、色沉淀生成SO2的性质仍原性仍原性氧化性酸性酸性漂白性1SO2 可使品红或某些有机色质褪色,发生的是化合反应,并且生成的无色化合物不稳固,易分解；2SO2 使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色,是由于 SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色,是利用 SO2的仍原性；2在 BaCl2 溶液中通入 SO2气体,未见沉淀生成, 如先通入以下气体中的一种,再通入 SO2；或者向通入 SO2气体的 BaCl2 溶液中加入以下物质,可以看到沉淀的有 _ 填序号 ；Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3 溶液、 NaClO溶液答案 解析 往 BaCl2
6、溶液中通入 SO2气体,不发生反应,所以无沉淀产生,依据物质的性质,将所给物质可分为以下几种情形：1 具有氧化性的有：,因 SO2气体和亚硫酸具有较强的仍原性,被以上物质氧化得 H2SO4,H2SO4与 BaCl2 反应,生成 BaSO4沉淀；2 具有碱性的有：,因 SO2和 H2SO3能与碱反应生成 SO2,SO2与 Ba2结合生成BaSO3沉淀；3 具有较强仍原性的是,因SO2和 H2SO3具有氧化性,溶液中的SO2和 H2SO3与 H2S反应生成淡黄色沉淀；4HCl 、CO2不与溶液中 BaCl2、SO2、H2SO3反应,仍看不到沉淀；题组一 CO2与 SO2的检测1以下溶液能够区分 S
7、O2和 CO2气体的是 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性 KMnO4溶液氯水 品红溶液A BC除以外 D全部答案 C 解析 SO2和 CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区分 SO2和 CO2；SO2具有氧化性, 能将 H2S溶液氧化生成单质硫 有淡黄色沉淀生成 ；SO2也具有仍原性, 能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 ；SO2仍具有漂白性,能使品红溶液褪色；而 CO2没有这些性质；所以可以用、来区分 SO2 和CO2；2. 右图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图,按要求回答以下问题；名师归纳总结 1B 中加入的
8、试剂是_,作用是 _；用是第 3 页,共 17 页2C 中加入的试剂是_,作用是 _；3D中加入的试剂是_,作- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；4 试验时, C中应观看到的现象是_ ；解题指导肯定要懂得题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸取二氧化硫用酸性 KMnO4溶液, 检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前,必需除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊；C装置的作用是除去SO2并检验 SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,如褪成无色不能证明二氧化硫已除尽；答案 1 品红溶液 检验 SO2 2 酸
9、性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽3 澄清石灰水 检验 CO2 4 酸性 KMnO4溶液的颜色不褪尽 或不褪色,或不褪成无色 3以下试验中能证明某气体为 SO2的是 使澄清石灰水变浑浊 使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加 BaNO32 溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明答案 D 解析 CO2也能产生中的试验现象,酸性气体一般都能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,氯气也能使品红溶液褪色；试验说明气体有仍原性,结合后续试验现象说明该
10、气体是 SO2；检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为流程设计 检验 SO2. 除去 SO2. 检验 SO2是否除尽 . 检验 CO2 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊留意 有时为简扮装置, 可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅； 如此题组的 2 题 C装置的作用 题组二 SO2的漂白原理4以下物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是 ASO2 BH2O2 CO3 DH
11、ClO 答案 A 解析 SO2的漂白是由于它能与某些有色物质生成不稳固的无色物质,其他均为氧化漂白；5以下说法正确选项 A由于 SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性 B能使品红溶液褪色的物质不肯定是 SO2 KMnO4溶液、石蕊试液褪色CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D等物质的量的 SO2和 Cl2 混合后通入装有潮湿的有色布条的集气瓶中,漂白成效更好答案 B 解析 A 项中 SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是由于 SO2具有仍原性,能使品红溶液褪色是由于 SO2具有漂白性, SO2不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是 SO
12、2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应 SO2Cl2 2H2O=H2SO42HCl,从而失去漂白才能；6已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 为了探究比较 SO2和 Cl2 的漂白原理,甲同学做了如下对比试验：a将干燥的 SO2和干燥的 Cl2 分别通到干燥的品红试纸上,发觉红色试纸均不褪色；b将 SO2和 Cl2 分别通入品红溶液中,发觉品红溶液均褪色；c加热 b 中漂白后的溶液,发觉前者复原红色,并
13、产生刺激性气味的气体,后者无明显现象；d将 SO2和 Cl2 分别连续通入紫色石蕊试液中,发觉前者只变红,不褪色,后者先变红,后褪色；请依据甲同学的试验事实,简要说明SO2与 Cl2 漂白原理的相同与不同之处；相同之处：SO2 和 Cl2本身都没有漂白性,起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_；不同之处： H2SO3只能与某些有机色质发生_反应,生成不稳固的无色物质,产物受热分解再放出SO2,是非氧化仍原反应；HClO能与很多有机色质发生_反应, 生成物较稳固；2 乙同学为了探究对比 O3、H2O2和 Cl2 的漂白才能大小, 将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪
14、色时, 发觉消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时间 O3最短, H2O2次之, Cl2 最长；消耗三种漂白剂的物质的量相同的缘由是：每摩尔物质_相等；O3漂白速度较H2O2快的主要缘由是_ _；Cl2 漂白速度最慢的主要缘由可能是_ ；3 丙同学为了比较 H2O2和 NaClO的氧化性强弱, 将两者混合, 观看到产生大量无色无味气体；丙同学认为,发生反应的离子方程式为_ ,由此确认 NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产愤怒体也可能是H2O2分解的缘由,建议丙 同 学 进 一 步 补 充 实 验 来 确 认 ； 补 充 实 验 需 要 的 试 剂 是 _ 和 _；名师归纳总结 答案H2
15、SO3 HClO 加合或化合氧化仍原得电子数氧化性O3H2O2 Cl2第 5 页,共 17 页与 H2O反应生成 HClO浓度较小H2O2 ClO=Cl H2OO2AgNO3溶液稀 HNO3 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1. 二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时,要从以下几个角度复习：1 属性,属于酸性氧化物,所以具有酸性氧化物的性质,可类比 CO2气体的化学性质,但应留意与 CO2的区分； 2 价态,二氧化硫中的硫为4 价,处于中间价态, 所以既能升, 也能降, 既具有氧化性, 也具有仍原性,但主要表现仍原性；3 特性,漂白性；2SO2的鉴
16、别1 利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法；SO2有刺激性气味；2 利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合,有淡黄色固体生成；仍原性：将气体通入稀氯水中,使氯水褪色；将气体通入稀溴水中,溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色； 将气体通入氯化铁溶液中,氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中,产生沉淀；3 漂白性将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色,然后加热褪色的溶液,颜色又复原；3常见的能用于漂白的物质的比较名师归纳总结 用 于 漂 白实际参加漂漂白原理变化类别漂白特点能 漂 白 的第 6 页,共 17 页的物质白的物质物质活性炭活性炭吸附漂白物理变
17、化物理 漂白不一 般 用 于可逆溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸化学变化氧化 仍原漂可 以 漂 白次氯酸盐的强氧化性所 有 有 机白,不行逆次氯酸进行漂白色质过氧化钠过氧化氢过氧化氢的化学变化氧化 仍原漂可 以 漂 白所 有 有 机过氧化氢强氧化性白,不行逆色质二氧化硫二氧化硫二氧化硫与化学变化非氧 化仍原具 有 选 择有色物质化漂白,可逆性 , 如 品合生成不稳红 、 棉 、定的无色物麻、草等质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 题组三 含硫化合物对环境的污染及治理72022 北京理综, 25 节选 直接排放含 环法可脱除 烟气中的 SO2；SO2的烟气会
18、形成酸雨,危害环境；利用钠碱循1 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ _ ；2 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸取液,可由NaOH溶液吸取SO2制得,该反应的离子方程式是 _ _；3 吸取液吸取SO2的过程中, pH随 nSO2 nHSO3 变化 关系如下表：nSO2 nHSO391911991 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判定, NaHSO3溶液显 _性,用化学平稳原懂得释：答案1SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2= 催化剂 2H2SO4 _；22OH SO2=H2O SO23 酸 HSO3 存在： HSOH SO2和 HSO3 H2O H2SO3OH, HS
19、O3 的电离程度强于水解程度解析 1SO2 和 H2O发生反应生成 H2SO3,H2SO3被 O2氧化为 H2SO4；2 书写离子方程式时,氧化物应写成化学式形式,SO2与 NaOH溶液反应生成 Na2SO3的离子方程式为 2OH SO2=H2O SO2；3 由于 HSO3 在溶液中既能电离又能发生水解,而 HSO3 的电离程度大于 HSO3 的水解程度,故 NaHSO3溶液显酸性；8某讨论性学习小组方案讨论当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的 pH,得到如下数据：时间 h 开头 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4. 5 4.3
20、 4.2 4.0 4.0 1 雨水样品放置时 pH 变化的主要缘由为 _ 用化学方程式表示 ；由此可以得出酸雨的形成过程可能是 _；假如将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH 将 _ 填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变” ,缘由是 _ ,二氧化硫表现 _性；名师归纳总结 2 下面是酸雨给人类造成的危害,其中不正确选项 第 7 页,共 17 页A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼3 你认为削减酸雨产生的途径可实行的措施是 少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD答案12H2SO3O2=2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸,亚硫酸又被空
21、气中的氧气氧化为硫酸,降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气 或次氯酸 把亚硫酸氧化成硫酸仍原2C 3C 解析酸雨的 pH发生变化,其缘由是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸,酸性增强,当亚硫酸全部氧化为硫酸后,pH 不再变化；自来水常用氯气消毒,其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸,使pH 减小；酸雨的危害极大,会危害农作物、森林、草原、鱼类、建- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 筑物、工业设备、电信电缆等；要削减酸雨的产生,第一要明白空气中二氧化硫的来源；大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气；
22、因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理,是削减酸雨的有效措施；开发新能源如氢能、 核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生；至于把烟囱造高,明显不会改变二氧化硫的排放量,对全球酸雨的危害不会削减；在已酸化的土壤中施石灰,是对因酸雨造成的危害的被动治理措施,与从源头上掌握二氧化硫的产生无关；考点三 硫酸及硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿烧杯内壁渐渐倒入水中并用玻璃棒不断搅拌；2硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4=2H SO2；写出稀硫酸与以下物质反应的离子方程式：铁：
23、Fe2H=Fe2H2 ；MgO： MgO2H =Mg2 H2O；BaOH2： Ba2 2OH 2H SO2=BaSO4 2H2O；Na2SO3： SO22H=H2OSO2 ；BaCl2： Ba2 SO2=BaSO4 ；3浓 H2SO4的特性1 填写下表试验 试验现象 硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱水性滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的 铜片逐步溶解, 产生无色刺强氧化性试管中加热 激性气味的气体2 分别写出浓硫酸与 Cu、C反应的化学方程式：Cu 2H2SO4浓= CuSO4SO2 2H2O、C2H2SO4浓= CO2 2S
24、O2 2H2O；钝化3 常温下,铁、铝遇浓 H2SO4可用铝槽车运浓 H2SO4；4SO2的检验检验 SO2的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化取清液滴加 BaCl2溶液 有无白色沉淀 判定有无 SO2 先加稀盐酸的目的是防止 CO2、SO2、Ag干扰,再加 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,可能发生反应的离子方程式：CO22H=CO2 H2O、SO22H=SO2 H2O、Ag Cl =AgCl 、 Ba2 SO2=BaSO4 ；深度摸索1下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法,请将试验现象填入下表：名师归纳总结 物 理加水浓硫酸稀硫酸第 8 页,共 17 页放出大量热无明显变化性质观状态油状液体液态
25、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 密度浓 H2SO4稀 H2SO4 铁片 无明显变化 钝化 铁片逐步溶解, 并产生无色气体化 学 铜片 加热 铜片溶解,产生无色气体 不反应性质 白纸 变黑 无明显变化胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液2. 硫酸是中学化学试验室的常见药品,其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性催化作用,请将序号填在相应的横线上：1 锌和稀 H2SO4制 H2_；2 浓硫酸作干燥剂 _；3 浓硫酸与蔗糖的炭化试验 黑面包试验 _ ；4 试验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 _；5 乙酸乙酯的水解 _；6 纤维素的水解 _；7 浓硫酸与铜的反
26、应_；_；7 8 8 浓硫酸使潮湿石蕊试纸变红,后来又变黑答案1 2 3 4 5 6 3将 64 g 铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4 的浓 H2SO4试管中加热；1 铜箔能否完全溶解？请说明缘由；2 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体,铜箔表面又有气泡冒出,其缘由为_ _ ；答案 1 不能, 由于随着反应的进行,浓 H2SO4变为稀 H2SO4,反应停止； 2H 与 NO3 又能氧化铜片,发生反应 3Cu2NO3 8H=3Cu22NO 4H2O 题组一 硫酸性质的探究试验12022 北京理综, 9 用下图所示试验装置夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应；以下试验不合理的是 A上
27、下移动中铜丝可掌握SO2的量B中选用品红溶液验证 SO2的生成C中选用 NaOH溶液吸取余外的 SO2 D为确认 CuSO4生成,向加水,观看颜色答案 D 解析 移动铜丝,可掌握铜丝与浓硫酸的接触,即掌握 SO2的生成量,故 A 合理； SO2能使品红溶液褪色,故 B 合理； SO2有毒,且属于酸性氧化物,故 C合理；浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸, 应将反应后的混合液渐渐加入到大量水中,险,故 D不合理；否就易显现液体喷出试管而发生危2某校讨论性学习小组,探究肯定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - -
28、 - - - - - - - 下试验：按图组装好试验装置,在A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观看到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量削减,品红溶液褪色,消逝；反应较长时间后,C、D、E 中的气泡量又会明显增加；试回答：D中先显现浑浊后浑浊1 写出 A中从反应开头到停止可能发生反应的化学方程式：_；2 从甲、乙中挑选合适的装置填入 B、C 中,并进行正确连接,a 接 _、_接 b,c 接_、_接 d；D、E 两支试管中CCl4 溶液的作用是 _ ；3 能证明浓硫酸具有强氧化性的试验现象为 _ ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的缘由是 _ ；_ _ 4D 中浑
29、浊消逝的离子反应方程式为 _ ；答案 1Zn 2H2SO4浓=ZnSO4SO2 2H2O、Zn H2SO4稀=ZnSO4H223 或 4 4 或 3 2 1 防倒吸3C 中品红溶液褪色 浓 H2SO4变成稀 H2SO4后,与 Zn 反应放出 H2 4SO2 H2OCaSO3=Ca2 2HSO解 析 1 开 始 阶 段 由 浓 H2SO4 具 有 强 氧 化 性 与 锌 反 应 产 生 SO2 气 体 , Zn 2H2SO4浓=ZnSO4SO2 2H2O,随反应的进行, 硫酸逐步被消耗,浓硫酸变为稀硫酸,与 Zn 发生置换反应生成 H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2 ；2 从图示看, C装置应
30、是检验 SO2气体的,应挑选甲装置,就 B 处需接一安全装置；3 浓 H2SO4的强氧化性表现在 SO2被仍原,生成 SO2的反应；反应开头后,装置中的空气被排出, 产生大量气泡,当 SO2被品红溶液吸取时,气泡量削减,且随着 H2SO4浓度的减小,反应速度逐步减慢,反应较长时间后浓 量又会增加；H2SO4变成稀 H2SO4,与 Zn 反应生成 H2,气泡4D 中浑浊消逝是由于过量的 SO2与 CaSO3反应生成 CaHSO32；3某爱好小组在试验室用铜和硫酸为原料,采纳多种方法制取硫酸铜,制备方法如下：方法一1 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 _ 填序号 ；2 甲同学取 6.4 g 铜片和
31、10 mL 18 mol L 1 浓硫酸,放在试管中共热时发觉,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀；甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计以下试验：试验步骤：倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌；试验现象： _ ；试验结论：所得灰白色固体的化学式为 _；3 乙仍观看到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,连续加热,淡名师归纳总结 黄色固体物质又渐渐地溶于浓硫酸而消逝；淡黄色固体消逝的缘由是 用化学方程式第 10 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 回答 _
32、 ；直到最终反应完毕,发觉试管中仍有铜片剩余,乙依据自己所学的化学学问,认为试管中仍有硫酸剩余；他这样认为的理由是 方法二_ ；4 丙同学认为甲设计的试验方案不好,他自己设计的思路是 H2SO4=CuSO4H2O；2CuO2= 2CuO,CuO对比甲的方案,你认为丙同学的优点是_；_ 方法三 5 丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中,再向其中滴入双氧水发觉溶液逐步呈蓝色,写出 反应的化学方程式 _ ；答案 1BD CuSO4 2 灰白色物质溶解,溶液变为蓝色3S 2H2SO4浓= 3SO2 2H2O 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐步变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应4 产生等量的硫酸铜,消耗的
33、硫酸更少不产生污染物SO2 5H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O B、D；解析1 浓硫酸有剧烈的腐蚀性和氧化性,选2 浓硫酸有吸水性、脱水性,在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水 硫酸铜；3 反应中生成的淡黄色固体是硫,连续加热,硫被浓硫酸氧化；4 丙方案用 H2SO4的量少,且没有二氧化硫有毒气体产生；5 铜片有仍原性,能被氧化成铜离子,过氧化氢有氧化性能被仍原为水,稀硫酸供应氢离 子；题组二SO2的检验 4用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是 A检验试液中的SO2稀硝酸：试液无沉淀BaCl2溶液白色沉淀B检验试液中的SO2：试液足量稀盐酸 无沉淀B
34、aCl2溶液 白色沉淀C检验试液中的I ：试液H2O2 深黄色溶液淀粉溶液 深黄色溶液D检验试液中的CO2：试液足量 BaCl2白色沉淀足量稀盐酸 沉淀溶解答案B 解析A 选项中先加入稀硝酸,假如溶液中没有SO2,而存在 SO2,硝酸可能将SO2氧化成 SO2,最终也会显现白色沉淀,A选项错误； B 选项中先加入足量稀盐酸,可以排除SO2、Ag等离子的干扰,然后加入BaCl2 溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在SO2,B 选项正确；假如溶液中存在I , I 具有仍原性,被过氧化氢氧化为碘单质,碘单质遇淀粉溶液显蓝色,但是C选项中最终溶液没有变蓝色,故名师归纳总结 C选项错误； D选项中假如存在
35、SO2,也会显现相同的试验现象,故D选项错误；第 11 页,共 17 页5对某酸性溶液 可能含有 Br、 SO2、H2SO3、NH4 分别进行如下试验：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2 溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸；对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ABrBSO2CH2SO3 DNH答案 B 解析 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色,就溶液中肯定含有 H2SO3,因 H2SO3不稳定,分解产生的 SO2可使品红溶液褪色；加碱加热后, 产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,即有 NH3产生,说明溶液中肯定含有 NH4 ；加入氯水时溶液显黄色,说明原溶液中含有 Br,再加 BaCl2 有白色不溶于 HNO3的沉淀生成,说明此时溶液中含 SO2,但可能是原溶液含有的,也可能是氯水氧化 H2SO3产生的,故不能确定的为 SO2；考点四 硫及其化合物的相互转化1. 2当硫元素的化合价上升或降低时,一般上升或降低到其