《2022年高二化学《第三章第一节弱电解质的电离》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学《第三章第一节弱电解质的电离》.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 第一节 弱电解质的电离教学目标：1. 把握强电解质与弱电解质的概念；2. 明白弱电解质的电离平稳以及浓度等条件对电离平稳的影响教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平稳 教学难点：弱电解质的电离平稳教学过程：运用树状图对以下物质进行分类物质混合物无机化合物单质化合物弱电解质非电解质纯洁物有机化合物电解质强电解质区分以下概念 电离 导电强弱电解质的比较强电解质 弱电解质电离程度溶液中微粒类型常见物质电离方程式名师归纳总结 以下物质中,属于弱电解质的是第 1 页,共 6 页属于非电解质的是氯气氨气氨水硫酸钡醋酸铵 铜水酒精甲酸福尔马林
2、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 练习： NH 3H 2O； HClO ； H2SO3； FeOH 3；5AlOH 3； 6NaHCO 3 ； 7 NaHSO 4 （8BaOH 2先判定强、弱电解质,打算符号多元弱酸分步电离,电离才能逐步降低多元弱碱也是分步电离,但书写电离方程式时写总式； Al（OH ）3有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式在溶液中的电离方程式书写正确选项A、 H 2CO 3 2H + CO 3 2EB、 NaHCO 3 Na +H +CO 3 2 C、CH 3COOH CH 3COO +H D、BaCO 3（固）Ba 2 +
3、CO 3 2 E、HCO 3 +H 2O CO 3 2 +H 3O F、HCO 3 + H 2O H 2CO 3 +OH 电离平稳（一）概念CH 3COOH CH 3COO -+ H+速 率电离 速率电离平稳分子化速率 时间前提：弱电解质特点： V离子化 =V分子化各组分的量不变名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （二）特点逆动定吸变（三）电离平稳移动的条件CH3COOH CH3COO -+ H+1、温度升温：促进电离2、浓度加水稀释：促进电离加少量醋酸钠固体：抑制电离加少量氢氧化钠固体：促进电离争论在NH 3H 2O
4、溶液中分别加入适量以下物质对NH 3H 2O的电离平稳各有什么影响？A、盐酸 B、浓 NaOH 溶液C、浓 NH 4Cl溶液 D、水 E、加热NH 3H 2O OH -+ NH 4 +（四）电离平稳常数CH 3COOH CH3COO -+ H+1、定义：肯定温度时2、表达式：K a =H+ CH 3COO - CH 3COOH 3、意义：同温度下,表示弱电解质的相对强弱名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因温度越高,弱电解质的电离度越大,反就反浓度越稀,弱电解质的电
5、离度越大,反就反加入影响电离的其他物质电离度的意义在同温同浓度的条件下,电离度越大,弱电解 质相对较强；反就反；例 题1、以下说法中正确选项 D A. 电离度大的物质是强电解质B. 弱电解质的电离度随溶液稀释而增大,因此在不断稀释过程中溶液的导电才能不断增强C. 1mL 0.1 mol/L 氨水与 10mL 0.01 mol/L 氨水中所含 OH- 离子数目相等D. 1L 1 mol/L盐酸中含有 1 mol H+ 、将0.l mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加 入少量 CH 3COONa 晶体时,都会引起 AA溶液的增加BCH 3COOH 电离度变大 C溶液的导电才能减弱D溶液中
6、 OH减小名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、在相同温度时 100mL 0.01mol/L的醋酸溶 液与 10mL 0. 1mol/L 的醋酸溶液相比较,以下数值前者大于后者的是 B、C A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离度 C H +的物质的量D CH 3COOH 的物质的量 、已知 25时,K HF=7.2 10-4 K HCN =4.9 10-10K HNO 2=4.6 10-4K CH3COOH =1.8 10-5相同浓度的上述溶液中,溶质分子浓度最大的是A、 HF B、HCN C、 HNO 2 D、
7、CH 3COOHB 、烧杯中含有 2mL的纯醋酸,逐滴加入蒸馏水,在图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系H+浓度 导电性V（ H2O）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电离平稳原理的应用一、用于说明常见的化学变化： 为什么 AlOH 3既溶于强酸、又溶于强碱？H+ + AlO 2- +H 2O AlOH 3Al3+ + 3OH -对氨水加热,溶液中OH-浓度如何变化变化？NH 3 + H 2O NH 3 H2O NH 4 + + OH -二、用于鉴别溶有两瓶 H+=10-2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸；现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水；简述用最简便的试验方 法来判定哪瓶是强酸；三、用于分析水的电离：现有 25时的 纯水 HCl溶液 FeCl3三种溶液,由水电离生成的氢离子浓度最多名师归纳总结 的是；第 6 页,共 6 页- - - - - - -