《2022年高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学选修第三章第一节弱电解质的电离.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、电解质和非电解质第三章第一节弱电解质的电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、化合物电解质：在水溶液里或 熔融状态下能导电的化合物 .非电解质：在水溶液中和 熔融状态下都不能导电的化合物 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（如：酒精 乙醇 、蔗糖、 SO2、SO3、NH 3、CO2 等是非电解质. ）（1）电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特别：盐酸是电
2、解质溶液）.（3）能导电的物质不肯定是电解质.能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨.电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电.固态电解质如： NaCl晶体 不导电,液态酸如：液态HCl 不导电.（ 4） 一般来说,酸不分强弱 、碱 不分强弱 、盐 不论溶解性如何、活泼金属的氧化物都是电解质,而非金属的氧化物都不是电解质.【例 1】判定以下说法中正确选项（）氯气的水溶液导电,所以氯气是电解质.二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质.硫酸钡的水溶液不导电,但是硫酸钡是电解质.氯化钠溶液的水溶液能导电,氯化钠溶液是电解质.A. B. C.D.都不正确2、强电电解质与弱电解质电解质分
3、为两类：强电解质和弱电解质强电解质 ：在水溶液中能完全电离的化合物,如强酸、强碱弱电解质 ：在水溶液中部分电离的化合物,如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱碱（氨水）二、电离1 概念： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.2 书写电离方程式的方法：（1）、多元弱酸分步电离,多元酸和强、弱碱一步电离（2）、遵守质量守恒和电荷守恒弱酸和弱碱的电离用“”,强酸和强碱电离用“= ”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如： 弱酸 H2CO 3的电离：第一步：H2 CO+3H +HCO 3其次步： HCO 3+2H +CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱碱
4、 ： FeOH33OH3+Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强酸强碱盐的电离方程式：2KCl K ClH 2SO 4 2H SONaOH Na OH留意：（ 1）常见的强酸有：HCl、HNO 3、H2 SO 4 、HI 、HBr 、HClO 4 ,（ 2）常见的强碱：四大强碱KOH 、Ca （ OH ） 2, Ba （ OH ）2 、NaOH（ 3）酸式盐（酸根含H 元素的盐）除了HSO 4-盐以外的盐,第一步完全电离（用等号）,其次步分步电离（用可逆符号）留意酸式盐都可溶所以第一步是完全电离的.例如： Na HCO 3 的电离方程式为：Na HCO 3 Na +H CO 3
5、 2HCO 3H+CO 32【例 2】以下说法正确选项（）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不肯定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物肯定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度打算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【例 4】写出以下物质的电离方程式： H2SO4NaHSO3NaHSO4（水溶液中） CH
6、3COOHH2CO3NaHSO4 （熔化状态下） Al （OH）3三：溶液导电性6.影响电解质溶液导电性的因素：相同条件下,离子浓度越大,所带电荷越多,溶液导电性越强.【例5 】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 以下液体中,溶液的导电才能变化最小的是（）A 自来水B0.5 mol / L盐酸C0.5 mol / L HAc溶液D0.5 mol / L KCl溶液【例 6】醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电才能发生变化,其电流强度I随加入氨水的体积V 的变化曲线是（）IIII可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OOAVBVOOCVDV可编辑资料 - - - 欢迎下
7、载精品_精品资料_【变式训练】1. 以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）1A.CH3CH2COOHB.Cl 2C.NH4HCO3D.SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 在溶液导电性试验装置里,分别注入20 mL 4 mol L的醋酸和 20 mL 4 mol L的氨水,灯光明暗程度相像,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_假如把这两种溶液混合后再试验,就（）A. 灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显4. 相同温度下,以下溶液导电性最强的是（）A. 1 L 0.1 molL-1 醋酸B.0.1 L 0.1 molL-1
8、 硫酸溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-1-1C. 0.5 L 0.1 molL 盐酸D. 2L 0.1 molL5. 以下物质属于非电解质的是（）亚硫酸溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 液态汞B.液态氨C.硫酸钡D.硝酸6. 以下电离方程式正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.H+3-2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3PO43H + PO4B.CaCO3Ca + CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-+2-+C.NaHSNa + H+ SD. AlOH 3H2O + AlO 2
9、+ H四、弱电解质的电离平稳1、电离平稳概念：2、特点：（ 1）“等”： v 电离 = v 结合（ 2）“动”：动态平稳,v 电 离 = v 结 合 0（ 3）“定”：平稳时分子、离子的浓度不再变化（ 4）“变”：电离平稳是相对的平稳,外界条件转变,平稳可能要移动,移动的方向运用勒夏特列原理判定.3、影响电离平稳的因素（ 1）打算性因素弱电解质的本性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 -
10、 - - - - - - - - - - -（ 2）影响电离平稳的因素：越热越电离 :电离是（吸热或放热）过程,因此,上升温度使平稳向移动.越稀越电离 :稀释弱电解质溶液,平稳向移动.同离子效应：增大阴、阳离子的浓度,平稳向移动.减小阴、阳离子的浓度,平稳向移动.加入能反应的物质：平稳向移动.4、弱酸弱碱加水稀释的过程,溶液中离子浓度先变大后变小,弱酸和弱碱反应所得的盐溶液可能显中性留意一下几点：-1、等 PH值即等 COH 的氨水和氢氧化钠溶液中,氨水的物质的量浓度（填大于或小于）氢氧化钠+2、等 PH值即等 CH 的醋酸和盐酸溶液中,醋酸的物质的量浓度（填大于或小于）盐酸+3、等 PH值即
11、等 CH 的醋酸和碳酸溶液中,醋酸的物质的量浓度（填大于或小于）碳酸【例 1】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,以下说法中正确选项（）A.盐酸氢离子浓度大B.醋酸氢离子浓度大C. 盐酸氢离子的物质的量多D.醋酸氢离子物质的量大【例 2】相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,以下说法正确选项A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量 2【例 3】氢离子浓度都为110mol/L 的盐酸和醋酸各 100 mL分别稀释 2 倍后,再分别加入 0 03 g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关表达正确选项（）A 醋酸与锌反应放出
12、氢气多B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+【例 4 在 0.1 mol/L 的 CH3COOH中存在着以下平稳： CH3COOHH +CH 3COO,按下表所示转变条件,请把相应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的变化填入下表空格内.转变措施平稳移动方向C（CH3COO）HC（CHCOO）C（H+）溶液的导电性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3升 温 加水稀释加冰醋酸加浓 HCl 加醋酸钠加少量 NaO
13、H加 Zn【例 5】已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平稳： CH3COOHCH3COOH ,要使溶液中 cH / cCH3COOH值增大,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可以实行的措施是A. 加少量烧碱溶液B. 降低温度C.加少量冰醋酸D.加水-1【例 6】用水稀释 0.1mol L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（）（双选）-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. cOH/ cNH3H2OB.cNH3H2O/ cOHC.c OH D.H四、电离平稳常数（1） 三、电离平稳常数的物质的量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1定义
14、： 在肯定条件下,弱电解质的电离达到平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平稳常数,用K 表示.酸的电离平稳常数也可用Ka表示,碱的电离平稳常数也可用Kb 表示）注：浓度指平稳浓度.+- 2表示方法： ABA +B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_K 电 离c Ac B - 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c AB3同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变.4 K 值只随温度变化.温度越高,电离常数越大.5同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强.可编辑资料 - -
15、- 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -6多元弱酸电离平稳常数：K 1 K2 K 3,其酸性主要由第一步电离打算（ 2）电离平稳常数的意义：K 值越大,说明电离程度越大,酸碱也就越强. K 值越小,说明电离程度越小,离子结合成分子就越简单,酸碱就越弱.（ 3）影响 K 的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说,K 只随温度的变化而变化,一般温度上升,K 值变大. 如不指
16、明温度,一般指25 .（ 4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的,每步电离都有电离平稳常数,通常用K1、K2、K3 分别表示. 如：磷酸的三个K 值, K1K2K3 ,但第一步电离是主要的,磷酸溶液的酸性主要由第一步电离打算.因此在说明磷酸溶液显酸性的缘由时,只写第一步电离方程式.2+多元弱碱 的电离也是分步电离的,但习惯上书写其电离方程式时,可写其总的电离方程式.如： CuOH2Cu +2OH五、电离度已电离的弱电解质分子定义式= 100%已电离的弱电解质分子 +未电离的弱电解质分子经典例题讲解：例 1.现有等 pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁产生H2 的
17、体积 同温同压下测定 的变化图示如下：其中正确选项1例 2.已知0.1mol L的醋酸溶液中存在电离平稳：CH 3COOHCH 3COO H,要使溶液中cH/cCH 3COOH 的值增大,可以实行的措施是加少量烧碱溶液上升温度加少量冰醋酸加水A BCD 例 3以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确选项1A相同浓度的两溶液中cH 相同B100 mL 0.1 mol L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH 3 的两溶液稀释100 倍, pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐,cH 均明显减小例 4已知室温时,0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有0.1% 发生电离,以下表达错误
18、选项6A 该溶液的pH 4B上升温度,溶液的pH 增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 7C此酸的电离平稳常数约为110D由 HA电离出的cH 约为水电离出的cH 的 10 倍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例 5常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应：NaA CO2 H2O=HA NaHCO32NaB CO2 H2O=2HB Na2CO3,就等物质的量浓度的HA和 HB在水中电离出H 的才能大小关系是A HA较强B HB较强C两者一样D无法比较3例 6 1 将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol L1 的盐
19、酸和10 mL 0.1 mol L 1 的 CHCOOH溶液中.如锌不足量,反应快的是 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -如锌过量,产生氢气的量的关系为 . 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 将等量的锌粉分别投入cH 均为 1 mol L 、体积均为10 mL 的盐酸和醋酸溶液中.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
20、品资料_如锌不足量,反应快的是 .如锌过量,产生氢气的量的关系为 .一、挑选题1以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 A CH3COOHB Cl 2C NH4HCO3D SO32以下说法正确选项 A强电解质溶液肯定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同3把 0.05 mol NaOH固体分别加入到以下100 mL 溶液中,导电才能变化较大的是 A 0.5 mol/L MgSO4 溶液B 0.5 mol/L盐酸C 0.5 mol/L的 CH3COOH溶液D 0.
21、5 mol/L NH4Cl 溶液4醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的试验探究”的探究活动.该同学设计了如下方案,其中错误选项A先配制肯定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,如 pH 大于 1,就可证明醋酸为弱电解质B先配制肯定量0.01 mol/L和 0.10 mol/L的 CH3COOH溶液,分别用pH 计测它们的 pH,如两者的pH 相差小于1 个单位,就可证明醋酸是弱电解质C先测 0.10 mol/L CH3COOH溶液的 pH,然后将其加热至100,再测pH,假如pH变小,就可证明醋酸是弱电解质D配制肯定量的CH
22、3COONa溶液,测其pH,如常温下pH 大于 7,就可证明醋酸是弱电解质5冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的以下各曲线图中,正确选项6以下事实可证明氨水是弱碱的是 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为 57. 向 1 L pH 2 的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,就下图中比较符合客观事实的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -
23、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -8相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和 0.1 mol/L,就 A 和 B 的 OH 浓度之比 A大于 2B小于 2C等于 2D不能确定9电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度 已电离的物质的量/ 原先的总物质的量 100%.现取 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20 mL pH 3 的 CH3COOH溶液,加入0.2 mol L的电离度为 A 0.5%B 1.5%C 0.1%D 1%的氨水,测得溶液导电性变化如右图,就加入氨水
24、前CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10电导率是衡量电解质溶液导电才能大小的物理量,依据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.右图是用 KOH溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.以下示意图中,能正确表示用NH3H2O溶液滴定 HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是二、非挑选题111为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行试验：0.10 mol L氨水、NH4Cl 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水.(1) 甲用pH 试纸测出0.10 mol L1 氨 水的pH 为 10,据此他认定一水合氨
25、是弱电解质,你认为这一结论 填“正确”、“不正确”或“无法确定” ,并说明理由. 1(2) 乙取出 10 mL 0.10 mol L氨水,用pH 试纸测出其pH 为 a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ,再用 pH 试纸测出其pH 为 b,他认为只要a、b 满意如下关系 用等式或不等式表示 就可以确认一水合氨是弱电 解质. 1(3) 丙取出 10 mL 0.10 mol L氨水,滴入2 滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH3COON4H晶体少量,颜色变浅.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质, 填“能”或“否” .可编辑资料 - - - 欢迎
26、下载精品_精品资料_(4) 丁同学的方案最可能是 答出试验操作方法、现象与结论.12.在肯定温度下,有a. 盐酸b硫酸c 醋酸三种酸：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(1) 当三种酸物质的量浓度相同时,cH 由大到小的次序是 .(2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的才能由大到小的次序是 .(3) 如三者 cH 相同时,物质的
27、量浓度由大到小的次序是 .(4) 当三者cH 相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产愤怒体的体积由大到小的次序是 .(5) 当 cH 相同、体积相同时,同时加入外形、密度、质量完全相同的锌,如产生相同体积的H2 相同状况 ,就开头时反应速率的大小关系为 .反应所需时间的长短关系是 .(6) 将cH 相 同 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的100倍 后 , cH 由 大 到 小 的 顺 序 是 .13常温下,将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验编号HA物质的量浓度m
28、ol/LNaOH物质的量浓度mol/L混合溶液的pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_甲0.20.2pH a乙c10.2pH 7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH 9请回答以下问题：(1) 不考虑其它组的试验结果,单从甲组情形分析,如何用a 混合溶液的pH 来说明 HA是强酸仍是弱酸 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 不考虑其它组的试验结果,单从乙组情形分析,c1 是否肯定等于0.2 mol/L “否” .混合溶液中离子浓度cA 与 cNa 的大小关系是 A前者大B后者大C二者相等D无法判定？ 填“是”或可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
29、(3) 从丙组试验结果分析,HA是 酸 填“强”或“弱” . 该混合溶液中离子浓度由大到小的次序是 .(4) 丁组试验所得混合溶液中由水电离出的cOH mol/L .写出该混合溶液中以下算式的精确结果 不能做近似运算 . cNa cA mol/L例题答案： 1-5 ：DCBBA 6:1 HCl相等2 CH 3COOHCH 3COOH 与锌反应产生的氢气多 . 7：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习： 1-10 ： DBCCCDCBDD 1L11：答案： 1 正确常温下, 0.10 mol LNaOH 溶液的 pH 为 13,而 0.10 mol b23 能 4 测量 NH 4Cl 溶液的 pH,其 pHac2ba c3cab4ca b5ab cabc6ca b13、答案： 1 如 a 7, HA 为强酸,如a7,就为弱酸2否C3 弱cNacAcOHc H10 10 5 59410可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载