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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 水溶液中的离子平稳第一节 弱电解质的电离 目标要求 1.熟悉电解质有强弱之分,能应用化学平稳理论描述弱电解质在水溶液中的电离平稳； 2.明白强弱电解质与物质结构的关系；3.把握弱电解质的电离平稳特点及电离平稳常数的运算；一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；二、强电解质和弱电解质1概念1 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质；2 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质；2常见强、弱电解质 填物质种类 1 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
2、；2 弱电解质：弱酸、弱碱和水；三、弱电解质的电离1电离平稳状态的建立醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化,填写下表 cCH 3COOH cH cCH 3COOCH 3COOH 初0 0 最大溶于水时达到平稳前增大增大减小达到平稳时不变不变不变2.弱电解质的电离平稳在肯定条件下,当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态；3影响电离平稳的因素1 内因：由电解质本身的性质打算；电解质越弱,其电离程度越小；2 外因：温度：升温时,电离平稳向电离方向移动；浓度：降低浓度 平稳向电离方向移动；加水 ,电离加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平稳向离子结合成分子方向
3、移动；四、电离常数1概念在肯定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电离平稳时,溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数；2表达式HA,Kc H c A；对于 HAc HA3留意问题1 电离平稳常数只与温度有关,上升温度,K 值变大；2 在相同条件下,弱酸的电离常数越大,酸性越强；3 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离 电离；. 二级电离, 所以其酸性打算于一级名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点一强、弱电解质的比较学习必备欢迎下载1某固体化合物 A 不导电, 但熔化或溶于水都能
4、完全电离；以下关于物质 A 的说法中,正确选项 A A 是非电解质 BA 是强电解质CA 是共价化合物 DA 是弱电解质答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的肯定是离子化合物,而熔化或溶于水都能完全电离,所以为强电解质,故应选 B；2现有如下各化合物：酒精,氯化铵,氢氧化钡,氨水,蔗糖,高氯酸,氢硫酸,硫酸氢钾,磷酸,硫酸；请用以上物质的序号填写以下空白；1 属于电解质的有 _；2 属于强电解质的有 _；3 属于弱电解质的有 _；答案 1 2 3学问点二 弱电解质的电离3在 100 mL 0.1 mol L1 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H浓度减小,可采用的方法是 A 加热B加入 1
5、00 mL 0.1 mol L1 的醋酸溶液C加入少量的 0.5 molL1 的硫酸D加入少量的 1 mol L1 的 NaOH 溶液答案 D 解析 A 项,加热促进电离,H浓度增大； B 项, H浓度不变； C 项,加 H2SO4 抑制电离,但 H浓度增大； D 项,加入 NaOH ,OH与 H反应,平稳向右移动,H浓度减小；4以下说法正确选项 A 依据溶液中有 CH 3COOH 、CH3COO和 H即可证明 CH3COOH 达到电离平稳状态B依据溶液中 CH 3COO和 H的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平稳状态C当 NH 3H2O 达到电离平稳时,溶液中 NH 3H 2
6、O、NH 4和 OH的浓度相等DH2CO 3是分步电离的,电离程度依次减弱答案 D 解析 该题考查了电离平稳的判定及其特点；溶液中除电解质电离出的离子外,仍存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平稳状态,A 错误；依据CH 3COOH CH3COOH知即使 CH3COOH 电离未达到平稳状态,CH 3COO和 H的浓度也相等, B 错误； NH 3H 2O 达到电离平稳时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,何况 NH 3H 2O 电离程度是很小的,绝大多数以NH 3H 2O 的形式存在, C 错误； H2CO 3 是二元名师归纳总结 弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D 正
7、确；第 2 页,共 5 页学问点三 电离平稳常数5在 25时, 0.1 molL1 的 HNO 2、HCOOH 、HCN 、H2CO3 的溶液中,它们的电离平衡常数分别为 4.6 104、1.8 10 4、4.9 1010、K 1 4.3 107 和 K 25.6 1011,其中氢离子浓度最小的是A HNO 2BHCOOH CHCN DH 2CO 3答案C 解析相同温度时,电离平稳常数越小,其电离程度越小,浓度相同时,电离产生的离- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 子浓度越小；7.2 10学习必备欢迎下载10 分别是三种酸的电离平稳常数,6已知下面三个数
8、据：4、4.6 104、4.9 10如已知这些酸可发生如下反应：NaCN HNO 2=HCN NaNO 2,NaCN HF=HCN NaF,NaNO 2HF=HNO 2NaF；由此可判定以下表达中,不正确选项 4 A HF 的电离平稳常数为 7.2 1010 BHNO 2的电离平稳常数为 4.9 10C依据两个反应即可知三种酸的相对强弱 DHNO 2的电离平稳常数比 HCN 大,比 HF 小 答案 B 解析 相同温度下的弱电解质的电离平稳常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；该题中涉及三个反应；由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO 2、HCN 的酸性依次减弱；酸性越强,电离常数越大,据
9、此可以将三个 K 值与酸对应起来；以上三个反应中,第个反应说明 HNO 2HCN ,第个反应说明 HFHNO 2,只依据这两个反应即可作出比较；练基础落实1关于强、弱电解质的表达正确选项 A 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电才能强,弱电解质的水溶液导电才能弱BaSO4；D 项,答案C 解析A 项,部分共价化合物是强电解质；B 项,强电解质有些是难溶性的,如C 项,强电解质在水中完全电离无溶质分子,弱电解质在水中部分电离,有溶质分子；水溶液的导电才能
10、取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质的强弱无关；2把 0.05 mol NaOH 固体,分别加入以下 100 mL 溶液中,溶液的导电才能变化不大的是 自来水 0.5 mol L1 盐酸 0.5 mol L1 醋酸 0.5 mol L1 NH 4Cl 溶液A B C D答案 B 解析 离子浓度变化不大,导电才能变化就不大；在 H 2O 中、 CH3COOH 中加入 NaOH固体,离子浓度都增大,向 HCl 中加入 NaOH 固体,自由移动离子数基本不变,就离子浓度变化不大,向 NH 4Cl 中加入 NaOH 固体,离子浓度基本不变；3以下对氨水溶液中存在的电离平稳 NH 3H 2O NH 4
11、OH表达正确选项 A 加水后,溶液中 nOH 增大B加入少量浓盐酸,溶液中 cOH 增大C加入少量浓 NaOH 溶液,电离平稳正向移动D加入少量 NH 4Cl 固体,溶液中 cNH 4 削减答案 A 解析 A 项,加水使 NH 3H2O 电离平稳右移,nOH增大； B 项,加入少量浓盐酸使cOH减小； C 项,加入浓 NaOH 溶液, 电离平稳向左移动；增大；练方法技巧D 项,加 NH 4Cl 固体, cNH4 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载以下说4相同体积、 相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分
12、别跟足量的镁完全反应,法正确选项 A 弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量答案 A 解析 相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液,前者的浓度较小,等体积的两种溶液与足量的镁反应,后者放出的氢气多；酸的物质的量越多,在与足量的金属反应时,放出的氢气越多；5如图是在肯定温度下,向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流强度 I随新物质加入量 m的变化曲线,以下四个导电性试验,其中与 A 图变化趋势一样的是 _,与 B 图变化趋势一样的是 _,与 C 图变化趋势一样的是_；氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；醋酸溶液中滴入氨水至过量；澄
13、清石灰水中通入 CO 2 至过量；氯化铵溶液中逐步加入适量氢氧化钠固体；答案 解 析 CH3COOH NH 3H2O=CH 3COONH 4 H2O , 由 于 生 成 了 强 电 解 质CH 3COONH 4,所以导电性先增强,连续加氨水对溶液进行稀释,导电性会减弱； 涉及的反应： BaOH 2H2SO4=BaSO4 2H 2O,CaOH2CO2=CaCO3 H 2O, CaCO3H2OCO 2=CaHCO 32, 导电性又增大是由于加入过量的 H2SO4,而 是沉淀又和 CO 2作用生成了强电解质 CaHCO 32；的过程导电性变化不大,由于 NH 4Cl 和生成的 NaCl 浓度变化不大
14、；练综合拓展6肯定温度下有：a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸；1 当其物质的量浓度相同时,cH 由大到小的次序是 _；2 同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 才能的次序是 _；3 当其 cH 相同时,物质的量浓度由大到小的次序为 _；4 当其 cH 相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产愤怒体的体积由大到小的次序为 _；5 当 cH 相同、体积相同时,同时加入锌,如产生相同体积的 H 2相同状况 ,就开头时的反应速率 _,反应所需时间 _；6 将 cH 相同的三种酸均稀释 10 倍后, cH 由大到小的次序是_ ；答案 1bac 2bac 3cab 4ca b 5abc ab
15、c 6cab 解析 盐酸是一元强酸, 硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸； 当其物质的量浓度相同时,硫酸的 cH最大,醋酸的 cH最小；同体积、 同物质的量浓度的三种酸,硫酸消耗的 NaOH最多；当其 cH相同、体积相同时,醋酸的物质的量最多,与锌反应产生的氢气最多；7双氧水 H2O2和水都是极弱电解质,但H2O2比 H2O 更显酸性；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 如把 H 2O2看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式：_ _ ；1 鉴于 H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在肯定条件下
16、也可形成酸式盐；请写出 H2O2 与 BaOH 2 作用形成盐的化学方程式：_ _ ；3 水电离生成 H3O和 OH叫作水的自偶电离； 同水一样, H2O2 也有极柔弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为_ _ ；答案1H 2O2HHO2、HOHO2222H 2O2BaOH2=BaO22H2O 或 2H2O2BaOH2=BaHO 22 2H2O 3H 2O2H2O2 H3O 2 HO 2解析 H2O2 看成是二元弱酸,电离方程式分步写,即 H 2O2 HHO2 ,HOHO 22 ；H2O2BaOH 2=BaO22H 2O 或 2H2O2BaOH 2=BaHO 222H 2O；依据 H2OH2O H
17、3OOH的自偶电离知 H2O2 自偶电离的方程式为 H 2O2H 2O2 H 3O2 HO2 ；8试用简洁的试验证明在醋酸溶液中存在着 CH3COOH CH 3COOH的电离平稳 要求写出简要操作、试验现象及试验能说明的问题 ；答案 方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色,加入醋酸铵固体,振荡溶液,溶液颜色明显变浅；cH 变小,是由于加入的 CH 3COO使平稳向左移动,由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平稳；方法二： 取肯定体积的溶液,用 pH 试纸测其溶液的 pH,然后再用蒸馏水将溶液稀释 100倍,再测定溶液的 pH,如稀释前后溶液的 pH 转变小于 2,说明存在上述电离平稳；解析 在弱电解质的水溶液中存在着电离平稳,转变外界条件可使电离平稳发生移动,使溶液中各微粒的浓度发生转变,使溶液的酸碱性发生转变；因题目并未限定试剂和方法,名师归纳总结 故摸索的空间比较大,可设计不同的试验方法,如加水稀释,使平稳移动,测pH分析判定；第 5 页,共 5 页又如加入中性CH3COONH 4,看溶液中cH 变化对指示剂颜色的转变；- - - - - - -