《2022年徐汇高中化学补习班高一化学金属知识精要.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年徐汇高中化学补习班高一化学金属知识精要.docx（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载金属及其重要化合物考点一：钠的性质1钠的物理性质颜色：色,有金属光泽；密度比水小,熔点低 质地,2从钠原子的原子结构熟悉钠的化学性质 仍原性1与非金属单质 如 O2、Cl2的反应：完成化学方程式：钠在空气中燃烧：钠在空气中缓慢氧化金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠最终生成钠和 Cl 2：（白烟）钠和硫粉混合研磨；2与水反应：化学方程式：离子方程式：；与滴加酚酞的水反应的现象及说明浮：熔：游：响：红：3与盐酸反应离子方程式：；4与盐溶液反应：先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应；（硫酸铜、氯化铁溶液等）将 Na
2、 投入 CuSO 4 溶液中,反应的化学方程式为 _ ,_ _；总的离子方程式为 _ 金属钠着火,不能用 H 2O、干冰灭火,通常用 _掩埋；3钠的制取及储存1制取：化学方程式为 _ ；2储存：密封储存,通常储存在石蜡油或煤油中；4钠的用途1制取 Na 2O2等化合物；2钠、钾合金 液态 可用于原子反应堆的导热剂；3用作电光源,制作高压钠灯；4冶炼某些金属：金属钠具有强的仍原性,熔融状态下可以用于制取金属,如 4NaTiCl 4=4NaCl Ti ；Nal KCll=NaCll 考点二 氧化钠和过氧化钠1、完成以下表格名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料
3、 - - - - - - - - - 化学式优秀学习资料欢迎下载Na2O 2Na 2O 氧元素化合价色、态色固体色固体阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物 过氧化物有强氧化性与水反应的化学方程式与 CO2 反应化学方程式与盐酸反应化学方程式热稳固性加热焊被空气氧化稳固用途制取少量过氧化钠强氧化剂、漂白剂、供氧剂2、Na 2O2与 CO2、H2O 反应的探究Na 2O2 与 H 2O 、CO 2 反应均有 O2 生成,在反应中Na 2O2 既表现氧化性也表现仍原性,H2O、CO 2在此反应中既不是氧化剂,也不是仍原剂； 2 mol 的 Na 2O2 不论与水仍是与 CO 2 反应均生成 1 mol
4、的 O 2,转移 2 mol 的电子；如 CO 2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量的 Na 2O2,气体体积削减的量等于原混合气体体积的12,且等于生成氧气的体积；Na 2O2 与水蒸气、 CO 2 混合气体反应时,Na2O2 应视为第一与CO2反应生成Na2CO 3,CO 2 反应完后,剩余的 Na 2O2 再与水蒸气反应生成NaOH ；每摩尔 Na 2O2 与足量 CO 2、 H2O 分别完全反应时相当于吸取了 3、Na 2O2的强氧化性（懂得记忆）Na 2O2 与 SO2 反应： Na2O2SO2=Na 2SO4；28 g CO 、2 g H 2；Na 2O2 投入 FeCl2
5、溶液中,可将 Fe 2氧化成 Fe3,同时生成 FeOH 3 沉淀；Na 2O2 投入氢硫酸中,可将 H2S 氧化成单质硫,溶液变浑浊；Na 2O2 投入 Na2SO3 溶液,可将 SO2 氧化成 SO3Na 2O2 具有漂白性,投入品红溶液中,可使品红溶液褪色；考点三：碳酸钠和碳酸氢钠1性质名称稳固性碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 第 2 页,共 23 页化 学稳固,但结晶碳不稳固,受热易分解酸钠 Na2CO310H2O 性质易风化名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载与 H反应与碱反应 CaOH2 化
6、学 性质盐CaCl2 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器硫酸铝主要用途相互转化当堂检测：C1、以下说明试验现象的反应方程式正确选项 2NaO2=Na 2O2A. 切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐步变暗B. 向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色22AgCl S =Ag 2S 2ClC. Na 2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2 2CO 2=2Na 2CO 3 O 2D. 向 NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,显现白色沉淀2HCO 3Ca 22OH=CaCO 3 CO 2 32H2O B2、2022 福建理综, 11以下物质与水作
7、用形成的溶液能与 NH 4Cl 反应生成 NH 3的是 A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅B3、2022 福建厦门杏南中学月考 以下关于钠的表达正确选项 A将 4.6 g 金属钠放入 95.4 g 蒸馏水中,可得到溶质质量分数为 8% 的溶液B依据反应 NaKCl=NaCl K ,知 Na 的金属性强于 K C钠与钠离子都具有强的仍原性D钠跟酒精溶液反应比水缓慢,所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理有 A、B 两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C 是一种单质气体,相互转化关系如下列图其他物质均已略去 ；回答以下问题：1画出 A 的电子式 _；2B 加热产生 D 的化学方程式 _；B 加稀硫酸
8、产生 D 的离子方程式 _ ；3请用化学方程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途_ ；4A 、B 在密闭装置中加热,充分反应后,如只得到一种固体化合物 E；E 的化学式为 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - C如只加入0.5a mol 某一纯洁物可将只含优秀学习资料欢迎下载a mol E 的溶液,就该纯洁物化学式为a mol B 的溶液转变成只含_或_；鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法1热稳固性不同2和酸反应生成气体的速率不同 相同条件下 2、分析 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液与盐酸反应
9、的先后次序在 Na2CO 3 和 NaHCO 3 的混合溶液中,逐滴加入盐酸,盐酸先与何种物质反应,取决于CO23和 HCO3结合 H的难易程度； 由于 CO23比 HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3,故盐酸应先与Na 2CO 3 溶液反应； 只有当 CO23完全转化为HCO3时,再滴入的H才与 HCO3反应；学习过程1碱金属的特别性1特别性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小；碱金属一般都储存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂储存在石蜡中；碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以 H形式存在,显1 价,碱金属氢化物是强仍原剂；碱金属元素
10、的单质除金属锂只生成一种氧化物 ,氧化锂外,其他钠钾等元素单质均可生成复杂氧化物,例如过氧化钠；2焰色反应（物理变化）焰色反应的操作：酒精灯 铂丝 灼烧 无色待测物酒精灯灼烧观看火焰颜色用盐酸 酒精灯洗涤 铂丝 无色3的3常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色透过蓝色钴玻璃观看；练习：1判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1 钠与水反应： Na 2H 2O=Na2OHH 22Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化仍原反应3NaHCO热稳固性大于Na2CO 3 4碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3OH=CO23H2O 当堂检测：B1、有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确选项：A、碳酸钠
11、比碳酸氢钠的热稳固性强B 碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类不同C、碳酸钠和碳酸氢钠溶液均可与氢氧化钠溶液反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D、相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与忠旺盐酸反应时,产生的气体质量相同C2、2022 上海, 17120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,仍是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,就盐酸的浓度合理的是A2.0 mol L1B1.5 mol L 1C0.18 mol L 1D0.24 mo
12、l L1Na2O2固体后,溶液中离 B3、溶液中含有HCO3、SO23、CO23、CH3COO4 种阴离子；向其中加入足量的子浓度基本保持不变的是假设溶液体积无变化 ACH 3COOBSO23C CO23DHCO3B4、以下各项中的“ 黄色”,不属于因化学反应而产生的是A将钠在石棉网上加热熔化,冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气,反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色B5、以下对于过氧化钠的表达中,正确选项 A过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时,过氧
13、化钠是氧化剂,水是仍原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是仍原剂B6、以下化学试验事实及其说明不正确选项 Na 2CO 3A滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是由于NaHCO 3 分解生成了B钠储存在煤油中,是由于煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用干净的玻璃管向包有 Na 2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO 2、H 2O 与 Na 2O2 的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是 Na 2CO 3,缘由是钠与氧气生成的 Na 2O 与水二氧化碳反应B7、为了使宇航员在飞船中得到一个稳固的、良好的生存环境,一般在飞
14、船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气；以下关于 Na 2O2 的表达正确选项ANa 2O2中阴、阳离子的个数比为 11 BNa 2O2分别与水及 CO 2 反应产生相同量的 O2 时,需要水和 CO 2的质量相等CNa 2O2分别 与水及 CO2反应产生相同量的 DNa 2O2的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同O2 时,转移电子的物质的量相等C8、将肯定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中,产生的气体随时间变化曲线如下图所示,就以下说法正确选项 A投入的 Na 、K 的质量肯定相等B投入的Na 的质量小于K 的质量溶液第 5 页,共 23
15、页C曲线 A 表示 Na 与盐酸反应,曲线B 表示 K 与盐酸反应D参与反应的HCl 的量不肯定相等C9 将 0.01 mol 以下物质分别加入100 mL 蒸馏水中,复原至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小次序是体积变化忽视不计 Na2O2Na2ONa2CO3 NaCl A B C D B10、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载体物质是 ANa 2CO 3 BNa2O2 Na 2CO 3 CNaOH Na 2C
16、O 3 DNa 2O2 NaOH Na 2CO 3B11 过氧化钠可作为氧气的来源；常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,如固体质量增加了 28 g,反应中有关物质的物理量正确选项 N A 表示阿伏加德罗常数 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 1 mol N A 22.4 L 1 mol 106 g 1 mol 106 g 2N AA. B C DC12 下图表示往某 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸产生 CO2 的过程：1写出 a 点以前发生反应的离子反应方程式 2写出 a 点到 b 点发生反应的离子反应方程式考点一 铝的性质及应用 1铝的结构和存在_ ；_ ；铝位于元素周期表第周期族,原子结构示意
17、图为；铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅；自然界中的铝全部以态存在；2金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地松软；3金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程 式：1和非金属单质反应 Al+ O2= （现象） 2Al3Cl 2=2AlCl 3 2和非氧化性酸反应：Al+ HCl 稀= （3）和氧化性酸反应 Al+ HNO3 稀= （铝和浓硝酸：（4）和强碱溶液反应： （该反应中氧化剂是；2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H2（5）铝热反应 2AlFe2O3=Al 2O 32Fe铝热反应 4对比记忆镁的化学性质（识记化
18、学方程式）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载铝 镁2Mg O2=2MgO 3Mg 与非金属反应 能被 Cl 2、O2 氧化N2=Mg 3N 2Mg 2H 2O沸 水 =MgOH 2与水反应 不反应H 2与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物 能与 Fe2O3、 MnO 2、Cr 2O3 能在 CO 2 中燃烧：反应 等金属氧化物发生铝热反应 2Mg CO 2=2MgO C 5.铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等；6、1铝与酸、碱反应生成 H 2的量的关系铝与酸、
19、碱反应的化学方程式分别为 2Al6HCl=2AlCl 33H2 、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H2 ；从化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H 2 的实质都是 AlAl 3,所以无论与酸仍是与碱反应,Al 与 H 2的关系都是 2Al 3H 2；等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气体积比V HCl H 2 V NaOH H 21 1；足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比 V HCl H 2 V NaOH H 2 13；肯定量的铝分别与肯定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比1 3V HCl H 2 V NaOH H
20、 21 1,就必定是a.铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足；用上述过量关系；b.铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量；解题时应充分利2铝的这种既能与酸非氧化性酸 又能与强碱反应产生H 2的性质常作为推断题“ 题眼”；考点二：铝的重要化合物1氧化铝 1物理性质：白色固体,难溶于水,有很高的熔点；可做耐火材料 2化学性质 两性氧化物：写出氧化铝与硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2氢氧化铝 1物理性质：白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性；2化学性质 用化学方程式表示 AlOH 3的电离方程式为 两性氢氧化物：和强酸强碱反应受热分解： 2AlOH 3=Al 2O33H 2O ；3制备名师归纳
21、总结 向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al33NH 3H 2O=AlOH3 3NH4；第 7 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载3 HCO3；NaAlO 2 溶液中通入足量CO 2,离子方程式为AlO2CO22H2O=AlOH NaAlO 2 溶液与 AlCl 3溶液混合： 3AlO2Al3 6H 2O=4AlOH3 ；3常见的铝盐1明矾,硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐；净水剂2明矾的化学式为KAlSO 4212H 2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH7 （3）硫酸铝和氢氧化钠反应：完成以下
22、反应离子方程式：如图氢氧化钠不足：氢氧化钠过量：（4）偏铝酸钠和盐酸反应盐酸不足：盐酸过量：小结：Al 元素的存在形状与OH和 Al3相对量之间的关系小结：完成以下反应的离子方程式写出对应的化学方程式（记 2Al 6H= , 2Al 2OH,2H 2O= 2AlFe2O3= , Al 2O3 6H= Al 2O 3 2OH= AlOH 3OH= AlOH 33H= Al33OH= ；AlO2HH 2O= Al34OH= Al33AlO26H2O= AlOH 3OH= 当堂检测：B1、1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以掌握使用,铝在以下应用时应加以掌握的是 制铝合金 制电线
23、制炊具 明矾净水 明矾和苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 银色漆颜料 制易拉罐 包装糖果和小食品A全部 B C DB2 相同质量的以下物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 AAl BAlOH 3 C AlCl 3 DAl 2O 3B3 以下说法或反映有关反应的离子方程式错误选项 A制备硝酸铝过程中加 HNO 3应当过量,以防止蒸发时 AlNO 3 3水解B不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是由于铝在稀硝酸中发生钝化C2Al 2OH 2H 2O=2AlO2 3H2D3HAlOH 3=Al33H 2O 3B4 在以下操作过程中,发生的反应能用
24、离子方程式Al33AlO26H2O=4AlOH表示的是名师归纳总结 A向铝盐溶液中不断滴加NaOH 溶液B向 NaOH 溶液中不断滴加铝盐溶液第 8 页,共 23 页C向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液D向铝盐溶液中不断增加NaAlO 2溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B5 某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH 中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立刻有白色沉淀产生,就原氧化物是 DP2O5X.它们有如下列图的转化关系部AAl 2O3BMgO CSiO2B6 A 是一种常见的单质,B、C 为中学常见的化
25、合物,A、B、C 均含有元素分产物及反应条件已略去,以下判定正确选项AX 元素可能为Al B X 元素可能是金属,也可能是非金属C反应和互为可逆反应 D反应和肯定为氧化仍原反应C7、从铝土矿 主要成分是 Al2O3,含 SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质 中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答以下问题：1流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_ 2流程乙加入烧碱后生成 SiO 23的离子方程式为 _；3验证滤液 B 中含 Fe 3,可取少量滤液并加入 _填试剂名称 ；4滤液 E、K 中溶质的主要成分是 考点三：铝三角的图像问题 1 看面：弄清纵、横坐标的含义；_填化学式 ,写出该溶液的一种
26、用途：2 看线：弄清线的变化趋势,每条线都代表着肯定的化学反应过程；3 看点：弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等；曲线的拐点代表着一个反应过程的终止和开头；1、与 AlOH 3沉淀生成有关的运算及图像分析1把强碱溶液逐滴加入到铝盐Al3溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生,然后沉淀逐步溶解；有关反应： （写出离子方程式）AB：BD：2把铝盐 Al3溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象,然后逐步产生大量的白色沉淀；有关反应： （写出离子方程式）AB：名师归纳总结 BC：Al3 3AlO26H2O=4AlOH3第 9 页,共 23 页3把强酸溶液逐
27、滴加入到AlO2溶液中至过量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载现象：先生成白色沉淀,随后沉淀逐步溶解；有关反应： （写出离子方程式）AB：BD：4向强酸溶液中逐滴加入AlO2溶液至过量现象： 先无明显现象, 反应一段时间后逐步产生白色沉淀；有关反应： （写出离子方程式）AB：BC：Al 3 3AlO 26H2O=4AlOH 35向明矾溶液中逐滴加入 BaOH 2溶液至过量现象：先有白色沉淀生成,然后部分沉淀溶解；有关反应：OA：2KAlSO 423BaOH2=2AlOH 3 3BaSO4 K2SO4离子方程式：AB：2AlOH 3
28、K2SO4BaOH2=BaSO4 2KAlO24H2O 离子方程式：6往等物质的量的 AlCl 3、MgCl2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量现象：开头显现白色沉淀 . 后沉淀量增多 . 沉淀部分溶解有关反应：OA AB：当堂检测：B1以下各项操作中,不发生“ 先产生沉淀,然后沉淀又溶解” 现象的是 向 AlCl 3 溶液中逐向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2向 NaAlO 2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCDB2、以下各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是_；NaOH 、AlCl 3NaHCO 3、H 2SO4NaAlO
29、2、NaHSO 4Na 2CO 3、HClNa 2CO 3、 NaHCO 3、CaOH 2名师归纳总结 B3 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生 H2 的积之比是 _足量的两份铝分别投入到等体积、肯定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中, 二者产生的H2 相等, 就 HCl和 NaOH 的物质的量浓度之比是_ 第 10 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B4向物质的量浓度均为1 mol L优秀学习资料 欢迎下载 1 的 AlCl 3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液,如图中 n 表示 A
30、lOH 3的物质的量、 V 表示 NaOH 溶液的体积 能正确表示这个反应过程的是C5、向 30 mL 1 molL1 的 AlCl 3 溶液中逐步加入浓度为4 mol L1 的 NaOH 溶液,如产生0.78 g 白色沉淀,就加入的 NaOH 溶液的体积可能为C15 mL 3中的几种；如加入锌粒,产生A3 mL B7.5 mL D 27.5 mL D6、某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、 CO23、SO24、NO无色无味的气体；如加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下列图；就以下说法正确选项A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al
31、3B溶液中nNH4 0.2 mol C溶液中肯定不含CO23,可能含有SO24和 NO3DnHnAl3nMg21 11 C7 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是A一部分为 AlOH 3沉淀,一部分以 Al 3存在于溶液中B一部分为 AlOH 3沉淀,一部分以 AlO 2形式存在于溶液中C全部为 AlOH 3沉淀 D几乎全部以 AlO 2形式存在于溶液中D8 、 试验争论发觉,硝酸发生氧化仍原反应时,硝酸的浓度越稀,对应仍原产物中氮元素的化合价越低；现有肯定量铝粉和铁粉的混合物与肯定体积某浓度的稀硝酸充分反应,反应过溶程中无气体放出；在反应终止后的溶液中
32、,逐滴加入5 molL1 的 NaOH液,所加 NaOH 溶液的体积 mL 与产生沉淀的物质的量关系如下图所示；就1B 与 A 的差值为 _mol ；2C 点对应的溶液体积为 _mL ；3原 HNO 3溶液中含 HNO3的物质的量为 _mol；4混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 5写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 考点四：工业流程题_ ；_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高考方向：以金属冶炼,金属单质及化合物的性质为背景,以工业流程的形式进行元素学问的考查,是近年高考热点,20XX年
33、在山东、 安徽、 福建、 重庆、 天津、 广东、 江苏等高考题中显现该形式的命题,有的卷中仍显现了两道流程图题；今年的黑龙江考生用的新课标 2 中 27 题就是关于金属化合的工业流程题；1、铝土矿冶炼金属铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素,在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中；铝土矿的主要成分是 Al 2O3,此外仍含有少量 SiO 2、Fe2O3 等杂质, 冶炼金属铝很重要的一个过程是 Al 2O 3 的提纯； 由于 Al 2O 3 是两性氧化物,而杂质 SiO2 是酸性氧化物,Fe2O 3是碱性氧化物,因而可设计出两种提纯氧化铝的方案；方案一：碱溶法争论回答以下问题：1写出、两步骤中可
34、能发生反应的离子方程式；2步骤中不用盐酸 或 H 2SO4酸化的理由是 _ _ ；3步骤中得到较纯的 Al2O 3,可能含有 _杂质,在电解时它不会影响铝的纯度的缘由： _ ；方案二：酸溶法争论回答以下问题：1写出、中可能发生反应的离子方程式；2步骤中不用氨水沉淀Fe3的缘由： _ ；变式练习：镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60% 的镁是从海水中提取的；某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤 主要含 Na、 Mg 2、Cl、Br等中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下：回答以下问题：1 工业 上 从盐 卤 中获 取MgOH 2用 石灰 乳 而不 用NaOH溶液 的 原因 是_ ；名
35、师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2从过程得到的 MgOH 2沉淀中混有少量的 CaOH 2,除去少量 CaOH 2 的方法是先将沉淀加入到盛有 _溶液的烧杯中,充分搅拌后经 _、_填操作方法 可得纯洁的 MgOH 2；3下图是该爱好小组设计进行过程的试验装置图：其中装置 A 的作用是 _ ；4写出过程中发生反应的化学方程式 当堂检测：一、挑选题 B1 以下试验现象描述不 正确选项_ 编试验 现象号钠先融解成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧A 加热放在坩埚中的小块钠后,生成淡黄色固体铝箔融
36、解,失去光泽,融解的铝并不滴落,似乎有一B 在酒精灯上加热铝箔层膜兜着在空气中久置的铝条放入 铝条马上产生大量无色气泡,铝条逐步变细, 铝条逐C NaOH 溶液中 渐发热在 FeCl 2 溶液中滴入 NaOH 生成白色沉淀, 沉淀很快变为灰绿色,最终变为红褐D 溶液 色C2、2.1gMgAl 混合物投入到足量的盐酸中产生 2240mLH 2标准状况 ,然后加入 1mol/LNaOH 溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后固体的质量不行能为（）A3.0g B3.5g C5.5g D5.6g B3、以下物质中既能跟稀 H 2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO 3 Al2O 3 AlOH3 Al A B C D全部B4、镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液