《2022年徐汇高中化学补习班高一化学金属知识精要 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年徐汇高中化学补习班高一化学金属知识精要 .pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载金属及其重要化合物考点一：钠的性质1钠的物理性质颜色：色，有金属光泽；密度比水小，熔点低质地，2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 还原性(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应：完成化学方程式：钠在空气中燃烧：钠在空气中缓慢氧化金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠最终生成钠和 Cl2：（白烟）钠和硫粉混合研磨(2)与水反应：化学方程式：。离子方程式：。与滴加酚酞的水反应的现象及解释浮：熔：游：响：红：(3)与盐酸反应离子方程式：。(4)与盐溶液反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。（硫酸铜、氯化铁溶液等）将 Na 投入 CuSO4溶液中，反应的化学方
2、程式为_，_ _。总的离子方程式为_ 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火，通常用_掩埋。3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为_。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4NaTiCl4=4NaCl Ti。Na(l) KCl(l)=NaCl(l) 考点二氧化钠和过氧化钠1、完成下列表格精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，
3、共 23 页优秀学习资料欢迎下载化学式Na2O Na2O2氧元素化合价色、态色固体色固体阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物过氧化物有强氧化性与水反应的化学方程式与 CO2反应化学方程式与盐酸反应化学方程式热稳定性加热焊被空气氧化稳定用途制取少量过氧化钠强氧化剂、漂白剂、供氧剂2、Na2O2与 CO2、H2O 反应的探究Na2O2与 H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。 2 mol 的 Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol 的 O2，转移 2 mol 的电子。若 CO2和水蒸气的混合气体(或单
4、一气体 )通过足量的Na2O2， 气体体积减少的量等于原混合气体体积的12，且等于生成氧气的体积。Na2O2与水蒸气、 CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO 2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的 Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH 。每摩尔Na2O2与足量 CO2、 H2O 分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。3、Na2O2的强氧化性（理解记忆）Na2O2与 SO2 反应： Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2投入 FeCl2 溶液中，可将Fe2氧化成 Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S 氧化成单质硫，溶液变
5、浑浊。Na2O2投入 Na2SO3 溶液，可将SO2氧化成 SO3Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。考点三：碳酸钠和碳酸氢钠1性质名称碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 化 学性质稳定性稳定，但结晶碳酸钠 (Na2CO3 10H2O) 易风化不稳定，受热易分解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载与 H反应与碱反应Ca(OH)2 化 学性质盐CaCl2 硫酸铝主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化当堂检测：C1、下列解释实验现象的反应方程式正
6、确的是() A. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B. 向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl S2=Ag2S 2ClC. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2D. 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3Ca22OH=CaCO3 CO232H2O B2、2012 福建理综， 11下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl 反应生成NH3的是 () A二氧化氮B钠C硫酸镁D二氧化硅B3、2013 福建厦门杏南中学月考下列关于钠的叙述正确的是() A
7、将 4.6 g 金属钠放入95.4 g 蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8% 的溶液B根据反应NaKCl=NaCl K，知 Na 的金属性强于K C钠与钠离子都具有强的还原性D钠跟酒精溶液反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精溶液处理有 A、B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C 是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去 )。回答下列问题：(1)画出 A 的电子式 _。(2)B 加热产生D 的化学方程式 _。B 加稀硫酸产生D 的离子方程式_ 。(3)请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_ 。(4)A、B 在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。E 的
8、化学式为 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载C若只加入0.5a mol 某一纯净物可将只含a mol B 的溶液转变成只含a mol E 的溶液，则该纯净物化学式为_或_。鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方法(1)热稳定性不同(2)和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下 ) 2、分析 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液与盐酸反应的先后顺序在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO23和 HCO3结合 H的难易程度。 由于 CO
9、23比 HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3， 故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。 只有当 CO23完全转化为HCO3时，再滴入的H才与 HCO3反应。学习过程1碱金属的特殊性(1)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。碱金属元素的单质除金属锂只生成一种氧化物，氧化锂外，其他钠钾等元素单质均可生成复杂氧化物，例如过氧化钠。2焰色反应（物理变化）焰色反应的操作：铂丝 酒精灯灼烧无色待测物酒精
10、灯灼烧观察火焰颜色 用盐酸洗涤铂丝 酒精灯灼烧无色(3)常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；练习：1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1) 钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2(2)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(3)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 (4)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3OH=CO23H2O 当堂检测：B1、有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是：A、碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强B 碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类不同C、碳酸钠和碳酸氢钠溶液均可与氢氧化钠溶液反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
11、归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载D、相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与忠旺盐酸反应时，产生的气体质量相同C2、(2011 上海， 17)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0 mol L1B1.5 mol L1C0.18 mol L1D0.24 mol L1B3、溶液中含有HCO3、SO23、CO23、CH3COO4 种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变
12、化) () ACH3COOBSO23C CO23DHCO3B4、下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是() A将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C久置的碘化钾溶液呈黄色D食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色B5、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B6、下列化学实验事实及其解释不正确的是() A滴有酚酞的NaHCO
13、3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O 与水二氧化碳反应B7、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11 BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同
14、量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别 与水及 CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C8、将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如下图所示，则下列说法正确的是() A投入的Na、K 的质量一定相等B投入的Na 的质量小于K 的质量C曲线 A 表示 Na 与盐酸反应，曲线B 表示 K 与盐酸反应D参加反应的HCl 的量不一定相等C9 将 0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) Na2O
15、2Na2ONa2CO3 NaCl A B C D B10、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载体物质是() ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3B11 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子1 mo
16、l NA22.4 L 1 mol 106 g 1 mol 106 g 2NAA.BCDC12 下图表示往某Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸产生CO2 的过程：(1)写出 a 点以前发生反应的离子反应方程式_ 。(2)写出 a 点到 b 点发生反应的离子反应方程式_ 。考点一铝的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第周期族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以态存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(1)和非金属单质反应 Al+ O2=
17、 （现象） 2Al3Cl2=2AlCl3(2)和非氧化性酸反应：Al+ HCl( 稀)= （3）和氧化性酸反应Al+ HNO3( 稀)= （铝和浓硝酸：（4）和强碱溶液反应： （该反应中氧化剂是。2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2（5）铝热反应2AlFe2O3=Al2O32Fe(铝热反应 ) 4对比记忆镁的化学性质（识记化学方程式）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载铝镁与非金属反应能被 Cl2、O2氧化2Mg O2=2MgO 3Mg N2=Mg3N2与水反应不反应Mg 2H2O(沸
18、 水)=Mg(OH)2H2与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、 MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧：2Mg CO2=2MgO C 5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。6、(1)铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与 H2的关系都是2Al3H2。等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比VH
19、Cl(H2)VNaOH(H2)1 1。足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比VHCl(H2)VNaOH(H2) 13。一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比13VHCl(H2)VNaOH(H2)11，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。(2)铝的这种既能与酸(非氧化性酸 )又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题“题眼”。考点二：铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。可做耐火材料(2)化学性质两性氧化物：写出氧化铝与硫酸和
20、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质 (用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为两性氢氧化物：和强酸强碱反应受热分解：2Al(OH)3=Al2O33H2O。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO3。 NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合：
21、 3AlO2Al3 6H2O=4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)明矾，硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。净水剂(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7 ，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B常温时， Na2BeO2溶液 pH4 时， Fe3即可水解形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液时，应先将固体盐溶于少量盐的酸中抑制Fe3水解，再加水稀释至所需浓度。在制备FeCl3固体时，溶液中FeCl3发生水解且生成 HCl 易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCl3稀溶液时应在HCl 氛围中进行。(3)盐溶液的保存含 F
22、e2的溶液：加入少量铁粉(或铁钉、铁屑)，防止 Fe2被氧化；加入少量相应的酸，防止Fe2水解 Fe(NO3)2例外 。含 Fe3的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3水解。(4)物质制备当堂检测B1 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：加入足量氯水；加入足量KMnO4 溶液；加入少量NH4SCN 溶液 () ABCDB2、下列离子的检验方法合理的是() A向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液
23、中加入NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载说明该溶液中含有Fe2，可能含有Mg2B3、下列叙述正确的是() A因为 NH3 H2O 是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向 FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将 SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO24生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液B4、常温
24、下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O、 2Fe3H2O2=2Fe2O2 2H。下列说法不正确的是() AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在 H2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C在 H2O2分解过程中，Fe2的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2B5、一浅绿色溶液置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 () A该浅绿色溶液中含有Fe2，在空气中被氧化为Fe3B欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN 溶液C配制该浅绿色溶液，
25、要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3，滴入 KSCN 溶液，看是否变红色C6、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是() 选项反应情况设想评价A 当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确， Fe3和 Fe、Cu 均可反应B 当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2、无 Fe3正确，Fe 和 Cu 与 Fe3都反应， 故有 Fe2和 Cu2，无 Fe3C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 Fe2，无 Cu2正确， Cu 有剩余故无Cu2D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 F
26、e2、Cu2不正确，不可能有Fe 剩余， Cu 不剩余，因为 Fe 比 Cu 优先与 Fe3反应B7、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是() A加入 KSCN 溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜C8、 A、 B、C 是所学过的三种单质，A、B、C 及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F 的水溶液呈酸性。若DCEF 且常温下只有B 为气态，则 A、B、C 分别为 () AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg C9、图表示各物质之间的转化关系。
27、已知D、E、Z 是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、 Y 是氯碱工业精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 23 页优秀学习资料欢迎下载的产品。 D 元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且 D 的硫酸盐可作净水剂。E 为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B_、G_、Y_。(2)写出由 GM 的离子方程式：(3)写出反应的化学方程式_ 。（4）写出由AB 的离子方程式; 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 23 页