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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章学习必备欢迎下载物质结构元素周期律教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论学问 ,也是中学化学教学的重要内容 .通过学习这部分学问 ,可以使同学对所学元素化合物等学问进行综合、归纳 ,从理论进一步加深懂得 .同时作为理论指导 ,也为同学连续学习打下基础 .本章内容虽然是理论性学问 ,但教材结合元素化合物学问相互融合 ,以利于同学懂得和把握 . 第一节 元素周期表第 1 课时教学目标1、能描述元素周期表的结构；2、明白元素原子核外电子排布 . 3、通过对原子结构的初步熟悉,树立对立统一的观点,知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简洁的运
2、算；重点难点元素周期表的结构及元素周期律教学过程导入 展现一张元素周期表（有条件的可让同学自己查找各种元素周期表）过度 我们依据元素在周期表中的次序给元素编号,得到原子序数；可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 118 号元素原子结构）板书 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数提问 请同学们回忆中学所介绍的原子结构的学问；同学 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；原子核由质子和中子构成；下面我们对原子的结构做进一步熟悉；板书 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、原子结构原子原子核中子质子核外电子过渡 下面我们先分析构成原子的个微粒的电性及
3、其质量情形；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（投影）表 51 构成原子的粒子及其性质质子中子27 构成原子的粒子电子电性和电量1 个电子带1 个单位1 个质子带1 个单位不显电性负电荷正电荷质量 /kg 9.109 10 31 1.673 1027 1.675 10相对质量1/1836（电子与质子 质量之比）1.007 1008 提问 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？老师 原子的质量主要集中在原子核,质子和中子的相对质量都近似为 1,假如忽视电子的质量,将核内全部质子和中子的相对质量取近
4、似值相加起来,提问 依据质量数的定义,可得质量数与质子数和中子数间的关系；板书 质量数（ A）=质子数（ Z） +中子数（ N）所得的数值叫做质量数；过渡 在化学上,我们为了便利地表示某一原子；在元素符号的左下角表出其质子数,左上 角标出质量数 ZX；A投影练习粒子符号质子数（ Z）中子数（ N）质量数（ N）用A ZX 表示为O 8 18 35 17 Cl Al 24 27 Ar 18 22 Cl H 40 18 Ar 1 1H 答案 N=10 18 8 O Z=13 27 13 Al A=40 Z=17 N=18 A=35 Z=1 N=0 A=1 引导 科学争论证明,同种元素原子的原子核中
5、,中子数不肯定相同；如组成氢元素的氢原 子,就有以下三种：我们把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的原子叫核素；投影展现 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢 原 子 名 称 和简称提问 上面的1 1H 3 1H 就是核素；那么1 1H、2 1H 和氕（ H）2 1H 氘（ D）3 1H 氚（ T）1 1H、2 1H 和3 1H 间我们把他们互称为什么？板书 同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数；阅读 同位数的特点 同学 自然同位数相互间保持肯定的比率；老师
6、 同位数在元素周期表中占据同一位置；下面我们再来争论这张元素周期表；同学观看 元素周期表中有多少横行、纵行？老师 元素周期表有7 个横行,每一横行称为一个周期,18 个纵行,除了8、9、10 三个纵行称为外,其余的每一个纵行称为一族；提问 共多少族（ 16）板书周期序数 =老师元素周期表中,我们把1、2、3 周期称为短周期,4、5、 6 周期称为长周期,第7周期称为不完全周期,由于始终有未知元素在发觉；请大家依据自己绘制的元素周期表,完成下表内容；投影表 511 周期表的有关学问课本 P105 表 5 11名师归纳总结 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数第 3 页,共 10 页短周期
7、1 HHe 2 1 2 Li Ne 8 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 学习必备欢迎下载3 NaAr 8 4 KKr 18 4 长周期 5 RbXe 18 5 6 CsRn 32 6 不完全周期 7 Fr 112 号 26 7 老师 从上面我们所填表的结果可知,在元素周期表的 7 个周期中, 除第 1 周期只包括氢和氦,第 7 周期尚未填满外,每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为 7 的卤素,最终以最外层电子数为 8 的稀有气体结需作说明的是：第6 周期中, 57 号元素镧 La 到 71 号元素镥
8、Lu ,共 15 种元素,它们原子的电子层结构和性质非常相像,总称镧系元素；第 7 周期中, 89 号元素锕 Ac 到 103 号元素铹 Lr ,共 15 种元素,它们原子的电子层结构和性质也非常相像,总称锕系元素；为了使表的结构紧凑,将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内,并按原子序数递增的次序,把它们分两行另列在表的下方；在锕系元素中 92 号元素铀 U以后的各种元素, 多数是人工进行核反应制得的元素,这些元素又叫做超铀元素；元素周期表上列出来的元素共有112 种,而事实上现在发觉的元素仍有：114 号、116 号、 118同学活动,老师板书 老师 A、B同学 A 表示主族,
9、B同学 由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做副族；叫做主族； 完全由长周期元素构成的族,总结 最终我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副和零；补充习题1. 射线是 粒子组成的, 粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有 2 个单位正电荷的质量数等于 4,由此可判定, 粒子带有 个质子,个中子；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.某粒子用A ZR学习必备欢迎下载 n-表示,以下关于该粒子的表达不正确选项A. 所含质子数 =A-n B.所含中子数 =A-ZC.所含电子数 =Z+n D.所带电荷数
10、 =n3.某元素 M n+核外有 a 个电子,该元素的某种原子的质量数为 A,就该原子的核内中子数为 A.A-a+n B.A-a-nC.A+a-n D.A+a+n45、某元素形成气态氢化物为H nR,其最高价氧化物水化物的分子中有m 个氧原子,就其最高氧化物水化物的化学式（）AH 2 m 8 n RO m BH 2 n 8 m RO mCH 2 RO m DH 2 mRO m6、元素周期表是一座开放的“ 元素大厦”119 号元素支配好它的房间（）,元素大厦尚未客满；请你在元素大厦中为A第八周期第IA 族B第七周期第A 族A、C 同主族, B、C、D 同周期,C第七周期第0 族D第六周期第A 族
11、7、短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大,其中A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 素；试回答以下问题：3 倍,B 是短周期元素中原子半径最大的主族元1A 的元素符号；D 的原子结构示意图；2A、 B、C 三种元素形成的简洁离子的半径由大到小的次序是；3A、 B、C、D 形成的化合物 B2A2、 CD2、D2A、DA2中各原子都满意最外层 8 电子结构的是 填写详细的化学式 ；4CA2与 D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是；第 2 课时教学目标1、明白原子结构与元素性质的关系；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - -
12、 - - - - 学习必备 欢迎下载2、能初步学会总结元素递变规律的才能,具有把元素的性质、元素周期表的位置与元 素组成微粒的结构初步联系起来并在肯定条件下相互转化的运用才能；3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系；从而熟悉事物变化过程 中量变引起质变的规律性,接受辨证唯物主义观点的训练；重点难点元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系教学过程导入 我们把 A 称为碱金属族, 我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观看碱金属 的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处；摸索 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其 化学性质如何？是否完全
13、相同？同学 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数亲密相关,碱金属元素原子的最外层 上都只有一个电子,因此它们应当具有相像的化学性质,由此可推知它们也应当像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成 气等非金属元素及水发同学化学反应；+1 价的阳离子,并能与氧老师 试验是检验真理的标准,下面我们通过试验来探讨同一族元素的性质；试验 1将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,快速的投入到热坩埚 中,观看现象；同钠与氧气的反应比较；试验 2在培育皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培育皿中,观看现象；同钠与水的反应进比较钠 钾名师归纳总结 学 生与氧
14、气的反应学 生 成 淡 黄 色 的 固比钠要猛烈活动,完第 6 页,共 10 页成表格 与水的反应体,并发出黄色火焰浮、溶、游、动、响沟通 根浮、溶、游、动、响 摸索与据且反应要比钠快实 验 讨- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载论钠与钾的性质有什么相像性和不同；你认为元素的性质与他们的原子结构有关系 吗？同学 有关系；同一主族元素化学性质相像；且 Li Na K Rb 仍原性增加 碱金属的物理性质的比较相颜色Li Na k Rb Cs 均为银白色（ Cs 略带金色）硬度松软似密度较小点熔沸点较低递导电导热性强密度变化逐步增大（ K 特
15、别）变熔沸点变化单质的熔沸点逐步降低性老师 有上表可见,碱金属在物理性质上也表现出一些相像性和规律性；过渡 刚才我们以典型的金属一族为例,下面我们以典型的非金属为例；看看他们的性质有 原子结构间是否存在联系？投影 卤素单质的物理性质元元核单颜 色 和 状 态密度熔点沸点溶解度素素电质（常态）1.69g/L （ 100g 水中）名符荷称号数F2淡 绿 色 的 气-219.6 -188.1 与水反应氟F 9 体氯Cl 17 Cl2黄绿色气体3.124g/L -101 -34.6 226 cm3溴Br 35 Br2深 红 棕 色 液3.119 -7.2 58.78 4.16g 碘I 53 I2体g/
16、 cm3113.5 184.4 0.029g 紫黑色固体4.93g/cm3名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教老师请大家依据表,总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面 的递变规律；同学总结板书颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小设问大家能否依据卤素原子的结构特点来说明一下卤素单质在性质上的相像性与递变性 呢. 投影 卤族元素的原子结构示意图讲解卤素原子的最外层电子数相等,打算了他们在化学性质上的相像性 元素的化学性质主要打算于原子的最
17、外层电子数,原子半径的不同,又导致了它们得电子的难易程度不同,从而表现出氧化性的强弱不同,即结构打算性质；下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应；从中我们得出什么结论？投影卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式同学成氢化物的稳F2、定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HF HF很稳固Cl2光照光HCl 稳固H2+Cl2=2HCl Br2高温500HBr 较不稳固H2+Br2=2HBr I2高温、连续加 热H2+I2=2HI HI 很不稳固讲解分析上表可知,卤素和H2 的反应可用通式H2 X2=2HX来表示,反应时按Cl2、 Br2、 I2的次序,反应条件越来越苛刻,反应程度依次减弱,形成的卤化氢
18、的稳固名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性也依次减弱,与我们的估计相符；板书 H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）讲解其中 H2 与 I2 的反应不同于我们以往学过的化学反应,它的特点是在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行,我们把这样的反应叫可逆反应；板书可逆反应：同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应；判定以下各对反应是否为可逆反应；通电 2H2O=2H2 +O21 点燃 2H2+O2=2H2O （ ）2 高温、高压 2SO2+O2=2SO3 催化
19、剂（）高温、高压 2SO3=2SO2+O2 催化剂学同学活动 F2 Cl2 Br2 I2 猛烈程度：同学成的氢化物的稳固性：老师 我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱,通过卤素间的置换反应 试验,比较非金属的氧化性的强弱；试验 1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量四氯化碳,振荡；观看四氯化碳层和水层的颜色变化；试验 2将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中,用力振荡后,在注入少量的四氯化碳；观察四氯化碳层和水层颜色的变化；同学争论、分析板书 Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2K
20、ClI2 Cl22I=2ClI2 均表现出肯定的小结 卤素单质随着原子核电荷数的递增,在物理性质和化学性质方面,相像性和递变性；但一般之中有特别；由此可见同一主族元素性质具有肯定的相像性 和递变性；补充习题名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、以下说法中错误选项学习必备欢迎下载（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从 B 族到 B 族 10 列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别 Cl、Br、可以选用
21、的试剂是B.氯水,四氯化碳（）A.碘水,淀粉溶液C.淀粉, KI 溶液D.硝酸银溶液,稀HNO33.砹 At是卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不行能具备的性质是（）B.砹化氢很稳固不易分解A.砹易溶于某些有机溶剂C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO34、在 HI 溶液中滴加淀粉溶液无明显变化,但加入某种物质后,溶液立刻变蓝；该物质可能是；DNa2S （）（）AFeCl3 BK2SO3 CKNO35、以下关于卤素的表达正确选项A、卤素只以化合态存在于自然界中B、 随核电荷数增加,单质熔沸点上升C、随核电荷数增加,单质氧化性增强D、单质与水反应,均可用通式 X2+H2O=
22、HX+HXO表示6 、 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大；已知 A、C、F 三原子的最外层共有 11 个电子, 且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水, D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 比最外层电子数多 3 个；试回答：4 个,E 元素原子的次外层电子数1写出以下元素的符号 A,D,E；2用电子式表示 B、F 形成的化合物；3A、C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；4D 的固态氧化物是 晶体；含 nmolD 的氧化物的晶体中含 D-O 共价键为mol；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页