《2022年高中重要化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中重要化学方程式.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神非金属单质（ F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F2 + H2 = 2HF F2 +Xe 过量 =XeF2 2F2（过量） +Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 等体积 =2ClF 3F2 过量 +Cl2=2ClF3 7F2过量 +I2 =2IF
2、7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3 =PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S
3、+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2仍原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3 浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3 稀 =3SO2+
4、4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10 常写成 P2O5 2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2,Cl2,Br2 ）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3 浓=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2少量 =2CO C+O2足量 =CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 生成水煤气 2C+SiO2=Si+2CO 制得粗硅 Si粗+2Cl=SiCl4 SiCl4+2H2=Si 纯+4HCl Si粉+O2=SiO2 Si+C=SiC 金刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化
5、Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca （OH ）2=CaCl2+Ca （ ClO） 2+2H2O 3Cl2+6KOH （热,浓） =5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH （浓） +3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 -
6、- - - - - - - - 二,金属单质（读书破万卷下笔如有神Na,Mg, Al ,Fe）的仍原性2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg （OH ）2+H2 2Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+C
7、O2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 （钝化）4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2Al+6H2SO4 浓=Al2SO43+3SO2+6H2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,H
8、NO3 中钝化 Al+4HNO 稀=AlNO33+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 名师归纳总结 铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全第 3 页,共 10 页仍原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn C+SiO2=SiC+2CO - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神三, 非
9、金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 1,仍原性 : 4HCl 浓+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HClg+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2 足量 =2SO2+2H2O 2H2S+O2 少量 =2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4 浓=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO 稀=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K
10、2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2 纯氧 =2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO 用氨清除 NO NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2+2H2 2,酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广
11、泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+PbNO32=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 NaNH2+H2O=NaOH+NH3 3,碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打,苏打）4,不稳固性：2HF=H2
12、+F2 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2 四,非金属氧化物低价态的仍原性：2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2
13、 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和 NO2）2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2M
14、gO+Si 3,与水的作用 : SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4 浓=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 4,与碱性物质的作用 : SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO3 这是硫酸厂
15、回收SO2 的反应 .先用氨水吸取SO2, 再用 H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 SO2+CaOH2=CaSO3+H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO4 SO3+CaOH2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH 过量 =Na2CO3+H2O CO2过量 +NaOH=NaHCO3 CO2+CaOH2 过量 =CaCO3+H2O 2CO2过量 +CaOH2=CaHCO32 CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3+Na2CO3 CO2+C6
16、H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五,金属氧化物1,低价态的仍原性 : 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O 2,氧化性 : Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备 Na2O）MgO ,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg,Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O4+
17、4H2=3Fe+4H2O 3,与水的作用 : Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4 稀 =BaSO4+H2O2 MgO+H2O=MgOH2 缓慢反应 4,与酸性物质的作用 : Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
18、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4 冷,稀=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2O3 是两性氧化物 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2Sg=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性 : 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl
19、 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4, 但浓 ,热的 HClO4 氧化性很强 2H2SO4 浓+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4 浓+S=3SO2+2H2O H2SO4+FeAl 室温下钝化 6H2SO4 浓+2Fe=Fe2SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4 浓+Cu=CuSO4+SO2+2H2O H2SO4浓+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4浓+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4稀+Fe=FeSO4+H2 2H2SO
20、3+2H2S=3S+2H2O 4HNO3 浓+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3 浓+S=H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3 浓+P=H3PO4+5NO2+H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神6HNO3+Fe=FeNO33+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe=FeNO33+NO+2H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O
21、 2,仍原性 : H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X 表示 Cl2,Br2,I2 2H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性 : H2SO4浓 +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4浓+NaCl=NaHSO4+HCl H2SO4浓 +2NaCl=Na2SO4+2HCl H2SO4浓+NaNO3=NaHSO4+HNO3 3H2SO4 浓+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4 2H2
22、SO4 浓+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（ H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3=Ca （NO3）2+H2O+CO2 （用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S,HI ,HBr ,（SO2）等仍原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（ H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓） +NaBr=NaH2PO4+HBr H3PO4（浓） +NaI=NaH2PO4+HI 4,不稳固性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO2 H2CO3=H2O+CO2 H4SiO4=H2
23、SiO3+H2O 七,碱 低价态的仍原性：4Fe（OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2 （少量） =Na2SO3+H2O NaOH+SO2 （足量） =NaHSO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2S （足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S （
24、少量） =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（ OH）3+3NaCl NaOH+Al （OH ）3=NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al （OH ）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O Mg（OH ）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O AlOH3+NH4Cl 不溶解 3,不稳固性 : MgOH2=MgO+H2O 2AlOH3=Al2O3+3H2O 2FeOH3=Fe2O3+3H2O CuOH2=CuO+H2O 八,盐1,氧化性 : 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2
25、FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2SO43+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 较难反应 FeNO33+Ag 不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 2,仍原性 : 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 3Na2S+8HNO3 稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3 稀=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3,与碱性物质的作用 : MgCl2+2NH3.H2O=MgOH2+NH
26、4Cl AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O=FeOH3+3NH4Cl 名师归纳总结 4,与酸性物质的作用: 第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书破万卷 下笔如有神Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3+3CO2+6NaCl 3Na
27、2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=AlOH3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=FeOH3+3CO2 3Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3 5,不稳固性 : Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O2 2CuNO33=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 CaHCO32=CaCO3+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页