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1、吉林省榆树市第一高级中学2022-2022学年高一化学上学期尖子生第二次考试试题本试卷总分值100分,考试时间70分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64一、选择题此题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案1.以下化学实验操作或事故处理方法正确的选项是A.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量B.实验室制取氧气时，先参加药品，然后再检查装置的气密性C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液D.粗盐提纯时，将制得
2、的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤2.以下实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗别离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用坩埚蒸发NaCl溶液 用烧杯溶解KNO3晶体A. B. C. D.3高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。以下关于颜色的描述正确的个数是( )AgBr见光分解会生成浅黄色的银 KI溶液中参加淀粉溶液会变成蓝色溴水中参加CCl4振荡静置后,CCl4层无色钾元素的焰色反响透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个4.
3、以下有关物质分类的表达正确的选项是( )A.CaCl2、NaOH、HCl、O2 四种物质都属于化合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.溶液、浊液、胶体都属于混合物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物5.以下物质能导电且属于电解质的是( )A.固态氯化镁() B.液态氯化镁() C.氯化钠溶液 D.铝6.以下各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L
4、一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度7.以下溶液中物质的量浓度为1 molL1的是( )A.将20 g NaOH溶解在500mL水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1D.配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g胆矾8.以下各组离子能够在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. B.C. D.9.能正确表示以下反响的离子方程式是( )A. 通入溶液: B. 溶液中参加稀盐酸: C. 溶液中参加过量稀氨
5、水: =D. 溶于稀:10用1L1.0molL-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 A13B21C23D3211洁厕灵与“84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O，以下说法错误的选项是( )ANaClO作氧化剂 Bn(氧化剂)n(复原剂)=12C氧化性：NaClOCl2 DCl2 既是氧化产物又是复原产物12.以下反响中，反响后固体物质增重的是( )A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过粉末C.铝与发生铝热反响D.将锌粒投入溶液13.工业上以铝土矿(主要成分为,含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下
6、:以下表达正确的选项是( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反响过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反响的化学方程式为D.图中所有反响都不是氧化复原反响14.向和的混合溶液中滴加0.1稀盐酸, 的生成量与参加盐酸的体积(V)的关系如以下图所示。以下判断正确的选项是( )A.在0a范围内,只发生中和反响B.ab段发生反响的离子方程式为=C. a=0.3D.原混合溶液中与的物质的量之比为1:215.用含有少量Mg的Al片制取纯洁的Al(OH)3,以下操作中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3 加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成Al(OH
7、)3A.B.C. D.16.100mL 2的稀盐酸与一定量的锌充分反响,锌全部溶解,生成的氢气在标准状况下体积为1.12L,设反响后溶液的体积仍为100mL,那么反响后溶液中的物质的量浓度为( ) B.1 17纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。假设要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别参加等体积的白醋，观察反响的剧烈程度18在标准状况下，2.24L CO2和CO混合气体测得其质量为3.2g，
8、那么CO2和CO的体积之比为 A1：2 B2：1 C1：3 D3：1 二、填空题每空2分 共24分1910分现有以下十种物质：铝 SiO2 熔融NaCl 稀硫酸 KOH固体 FeSO4溶液 NH3 新制备的氢氧化铁胶体分散系 HCl Na2O2(1)上述物质属于非电解质的有_。(填序号)2分(2)上述物质能导电的有_。(填序号)2分(3)往装有的试管中逐滴参加至过量的现象是：_。2分(4)请写出与的溶液反响的离子方程式：_。2分(5)请写出与CO2反响的化学方程式： _。2分20. 8分实验室可用KMnO4和浓盐酸反响制取氯气,其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
9、2+5Cl2+8H2O(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:_ 2分(2)浓盐酸在反响中显示出来的性质是_(填编号) 2分只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)此反响中氧化产物是Cl2，假设产生0.5mol Cl2,那么转移电子的物质的量为_mol2分(4)用双线桥法表示该反响电子转移的方向和数目_2分21. 6分某一反响体系有反响物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.该反响中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。1该反响中的复原剂是_。2分2该反响中,发生复原反响的过程是_。2分3写出该反响的化学方程式(配平):_。2分三、实验题每
10、空2分，共16分22. 每空2分 共6分铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料，某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了两种不同的实验方案进行探究。探究一实验步骤：(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0molL1NaOH溶液中，充分反响。实验中发生反响的化学方程式是_。2分NaOH溶液的体积V_。2分(2)过滤、洗涤、枯燥、称量固体。该步骤中假设未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高或“偏低)。2分23. 每空2分 共10分实验室欲用NaOH固体配制1.0的NaOH溶液480mL.配制时,必须使用的玻璃仪器有_
11、。2分.要完本钱实验该同学应称出NaOH_g。2分.某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为_g。2分(砝码一个20克、一个10克).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。2分.在配制过程中,其他操作都是正确的,以下操作会引起误差偏高的是_。2分没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线四、计算题每问3分 共6分24.在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反响，但可以与稀硝酸反响，其化学方程式为：3Cu + 8H
12、N03 (稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20在3.84 g Cu中参加100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反响，计算生成NO在标准状况下的体积和反响前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。答案一、 选择题(每题3分 共54分)题号123456789答案ABACBCDBD题号101112131415161718答案BBBCCCBDC第II卷共46分二、填空题每空2分，共24分19. 每空2分，共10分 先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。 2Al+6H+-=2Al3+-+3H2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 20每空2分，共8分(1)2+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O(2) (3)Cl2; 1(4) 21.每空2分，共6分1.H2O2;2.H2CrO4;Cr(OH)3;3.2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O 三、实验题每空2分，共16分22、每空2分，共6分(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 97mL(2)偏高23、每空2分，共10分1.500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒2. 20.0; 3. 27.4; 4.查漏; 5.四、计算题每问3分 共6分24. 解题步骤及结果如下：步骤略1. 0.896L; 2. 1.6molL-17