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1、吉林省榆树市第一高级中学2022-2022学年高一化学上学期尖子生考试试题本试卷总分值102分,考试时间70分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64一、选择题此题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案1.以下有关物质组成的说法正确的选项是A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B.只由一种元素组成的物质一定是单质C.金属氧化物都是碱性氧化物D.硫酸是纯洁物，盐酸是混合物2以下实验方案中可行的是 A用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2B用BaCl2除
2、去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用酒精把碘水中的碘萃取出来D用溶解、过滤的方法别离CaCl2和NaCl固体混合物3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水，那么以下操作顺序正确的选项是 参加稍过量的Na2CO3溶液； 参加稍过量的NaOH溶液； 参加稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。ABCD4以下变化，需要参加适当的氧化剂才能完成的是 ASO2SO32BPCl3PCl5CMnO4Mn2+DCl2HClO5Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学
3、方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反响以下说法中正确的选项是( )ANa2O既不是氧化产物又不是复原产物BFeSO4是氧化剂C假设有2molFeSO4参与反响，那么该反响中共有8mol电子转移DNa2O2既是氧化剂又是复原剂6.M2O7X-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,那么M2O7X-中的M的化合价为 A、+2价 B、 +3价 C 、+4价 D、 +6价7为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的选项是 序号物 质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3参加盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4参
4、加过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸、过滤、蒸发结晶A BCD8.据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。以下分散系中分散质的粒子直径与该“镊子间距相近的是( )。A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液9. 以下各组物质相互反响后,向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液变成红色的是( )A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液10.以下反响能用离子方程式表示的是( )A. B. C. D.11.以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用
5、水 B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象美丽的光线12.根据以下金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是A. Cu与Al B. Fe与Na C. Fe与Cu D . Al与Na13.设NA为阿伏加德罗常数的值以下说法正确的选项是A78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAC1mol Cu分别与足量的Cl2和S反响，转移电子数均为2NAD1molL1
6、FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA14.以下各组中的两物质相互反响时，假设改变反响条件温度、反响物用量比，不会引起产物种类改变的是 ANa和O2 BNaOH和AlCl3 CNa2O2和CO2 D木炭C和O2 15.某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的Na2O2并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )AMg2+ BFe3+ CFe2+ DAl3+16. 有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中CMg2为0.2 molL1, C(Cl-)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀别离出来，至少需加4 molL1NaOH溶液的体
7、积为 A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL17. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反响，一段时间后测得反响前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反响的根本类型可能是 物质XYZQ反响前质量/g20202020反响后质量/g20301614A分解反响 B化合反响 C置换反响 D复分解反响18.一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两局部,当左边充入1mol ,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),以下说法正确的选项是( )A. 右边与左边分子数之比为4:1 B. 右侧CO的质量为5.6gC. 右侧
8、气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 假设改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,那么应充入0.2mol CO二、填空题每空2分，共48分198分实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20gmL-1。1此浓盐酸的物质的量浓度是 。2分2配制100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为。2分3配制100.0 mL 3.00molL-1的盐酸，需以上浓盐酸的积体为 。2分4将10.0 mL 3.00molL-1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL-1的MgCl2溶液混合，那么混合溶液中Cl-的物质的量浓度是。设混合后溶液的体积不变2分20. 8分A、B
9、、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、 Cu2+中的某一种,阴离子分别是中的某一种。(离子在物质中不能重复出现).现做如下实验: 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色; 向 的四支试管中分别参加盐酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有无色无味的气体逸出。根据 实验现象答复以下问题:1写出A、C的化学式:A_, 2分 C_。2分2写出盐酸与D反响产生气体的离子方程式_。2分3写出C与Ba(OH)2溶液反响的离子方程式:_。2分21.14分 工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程
10、如下：1和步骤中别离溶液和沉淀的操作是：_。2分2沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_填化学式，生成固体N反响的化学方程式为_。2分3滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_填“酸、“碱或“盐类物质。2分4实验室里常往AlCl3溶液中参加_填“氨水或“NaOH溶液来制取Al(OH)3，该反响的离子方程式为_。2分22.8分按要求答题INaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。 NaNO2能发生反响：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。1上述反响中氧化剂是 _。2分2根据上述反响，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你
11、认为必须选用的物质有_(填序号)。2分3请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_ NaOH= _NaAlO2_ N2_H2O.2分4假设反响过程中转移 5 mol 电子，那么生成标准状况下 N2 的体积为_L。2分23每空2分，共10分现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。答复以下问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如下图装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L
12、。答案一、 选择题题号123456789答案DADBDDABA题号101112131415161718答案BCBACCCBC二、 填空题每空2分，共48分19.每空2分，共8分 12 molL1 26.88L, 25.0ml, 2.50 molL120、每空2分，共8分1. BaCl2; CuSO4;2.;3.21. 每空2分，共14分 (1). 过滤 (2). Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (3). NaAlO2 盐 4 氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 22、每空2分，共8分I (1). NaNO2 (2). (3). 10 6 4 10 3 2 (4). 11.2 23、每空2分，共10分136 gmol127.2 g 328 gmol144.2NA 56.726