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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素必练题总结 填空题 1、氮氧化物(NOx)和硫氧化物(主要为 SO2)是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。(1)酸雨的形成 酸雨的 pHH2CO3)_。(3)NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。NSR(NOx 储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_，NO2和 O2
2、生成Ba(NO3)2的化学方程式是_。用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。6 答案：(1)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+(2)2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2(3)BaO 4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2 8：1 解析：(1)由于HSO3-的还原性强于NH4+，结合题干信息可知，NO2被HSO3-还原为 N2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式是 2NO2+4HSO3-=N2+4SO
3、42-+4H+，所以答案是：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；(2)根据已知酸性 HNO2H2CO3，湿法吸收工业尾气中的 NO2，常选用纯碱溶液，由于纯碱溶液显碱性，NO2能在其中发生歧化反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，则反应方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2，其反应的离子方程式是 2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2，所以答案是：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；(3)由图示可知 BaO 和 NOx反应生成 Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为 N2，则储存 NOx的物质为 BaO，根据氧化还原反应配平可得，NO
4、2和 O2生成 Ba(NO3)2的化学方程式是 4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2，所以答案是：BaO；4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2；第一步反应中 H2被氧化生成水，化合价由 0 价升高到+1 价，Ba(NO3)2的 N 元素化合价由+5 价降低到-3 价，生成氨气，反应的方程式为 8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O，则第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 8:1，所以答案是：8：1。5、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的 90%以上。(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维，制造光导纤维的主要原料是_(填名称
5、)。(2)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是_(填字母)。A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰 7 (3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有_(填化学式)，NaOH 与其发生反应的化学方程式为_。(4)用硅酸钠水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明硅酸钠可用作_。答案：(1)二氧化硅(2)D(3)SiO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)防火剂 解析：(1)制造光导纤维的主要原料是 SiO2，名称为二氧化硅；(2)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是 CaO，不属于硅酸盐，故答案选 D；(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有 SiO2，SiO2可与 NaOH 反应生成 Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(4)用硅酸钠水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明硅酸钠能够阻止燃烧，可用作防火剂。