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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素基础知识点归纳总结 填空题 1、氨气是一种无色而具有强烈刺激性的气体，比空气要轻。氨气在工农业生产中有重要应用。(1)写出氨气的电子式_；写出氨气的一种用途_。(2)如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。FeSO4溶液会出现的现象_。(3)NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH3转化为HNO3的流程。NH3O2NO O2NO2O2HNO3 写出NH3与O2反应转化为 NO 的化学方程式_。NH3转化为HNO3的整个过程中，为提高氮原子的转化率，可
2、采取的措施是_。答案：(1)制冷剂或制硝酸，制化肥(2)NH3+HCl=NH4Cl 先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色 2 (3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 通入足量的空气 解析：(1)氨气是共价化合物，其电子式；氨气的一种用途为制冷剂或制硝酸，制化肥；所以答案是：；制冷剂或制硝酸，制化肥。(2)浓盐酸液滴附近会出现白烟，主要是氯化氢和氨气反应生成氯化铵，其发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；所以答案是：NH3+HCl=NH4Cl。FeSO4溶液先是硫酸亚铁溶液和氨气反应生成白色沉淀，白色沉淀被氧气氧化生成红褐色沉淀，因此反应的现象先产生白色沉淀，后又迅
3、速变为灰绿色最终变为红褐色；所以答案是：先产生白色沉淀，后又迅速变为灰绿色最终变为红褐色。(3)NH3与O2催化氧化生成 NO 和 H2O，则反应的化学方程式4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O；所以答案是：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。NH3转化为HNO3的整个过程中，氨气催化氧化生成 NO，NO 和氧气反应生成 NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，为尽量提高氮原子的转化率，可采取的措施是通入足量的空气；所以答案是：通入足量的空气。2、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_，光导纤维的主要成分是_。（填
4、化学式）（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_。（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为_。3 （4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）写出步骤的化学方程式：_。步骤的产物经过冷凝后得到的 SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 57.6），提纯 SiHCl3主要操作的名称是_。步骤需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质_。答案：Si SiO2 4HFSiO2=SiF42H2O Na2OAl2O34SiO2 2CSi
5、O2Si（粗）2CO 蒸馏 SiO2 解析：(1)Si 是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是 SiO2；(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和 SiO2反应，反应的化学方程式为 4HFSiO2=SiF42H2O；(3)翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为 Na2OAl2O34SiO2；(4)步骤的化学方程式为 2CSiO2Si(粗)2CO；步骤的产物经过冷凝后得到的 SiHCl3(沸点 33.0)中含有少量的 SiCl4(沸点 57.6)，根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；步骤需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有
6、不安全因素外，产品中的 Si 会和 O2在高温的条件下反应生成 SiO2。3、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：高温高温4 回答下列问题：(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_(写化学式)。(2)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_。(3)工业上合成氨的化学方程式为_。(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_(用化学方程式表示)。(5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_。答案：(1)SO2、SO
7、3、N2O5(2)2SO2+O2催化剂_2SO3(3)N2+3H2催化剂高温,高压2NH3(4)4HNO3光照_4NO2+O2+2H2O(5)6NO+4NH3一定条件_5N2+6H2O 解析：本题将氮的氧化物、硫的氧化物和环境保护相结合，图中表示将空气中的 NO、NO2和 SO2转化为硝酸、硫酸，再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。(1)5 酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有 SO2、SO3和 N2O5；(2)二氧化硫在催化剂存在条件下可以转化为三氧化硫：2SO2+O2催化剂2SO3；(3)工业上用氮气和氢气合成氨气：N2+3H2催化剂
8、高温,高压2NH3；(4)浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：4HNO3光照_4NO2+O2+2H2O；(5)氨气中的氮为-3 价，一氧化氮中的氮为+2 价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：6NO+4NH3一定条件_5N2+6H2O。4、回答下列问题(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 6 3Fe+2O2点燃Fe3O4 CuO+H2高
9、温Cu+H2O 属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于复分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于氧化还原反应的是_。(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 用双线桥标出电子转移的方向和数目_。硫元素被_(填“氧化”或“还原”)，铜元素被_(填“氧化”或“还原”)。此反应中体现了硫酸的_和_。答案：(1)(2)还原 氧化 酸性 强氧化性 解析：(1)由题给方程式可知，反应为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应有化合价变化的分解反应，属于氧化还原反应；反应为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应；反应为没有化合价变化的复
10、分解反应，属于非氧化还原反应；反应为有化合价变化的氧化还原反应，与无机基本反应无关；反应为有化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应；反应为有化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，则属于化合反应的是，属于分解反应的，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是，所以答案是：；(2)7 由方程式可知，铜和浓硫酸反应时，铜元素化合价升高被氧化，铜为反应的还原剂、硫酸铜为氧化产物，硫元素化合价部分降低被还原，浓硫酸表现酸性和强氧化性、二氧化硫为还原产物；由方程式可知，反应生成 1mol 二氧化硫，反应转移 2mol 电子，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，所以答案是：；由分析可
11、知，反应中硫元素被还原，铜元素被氧化，所以答案是：被还原；被氧化；由分析可知，反应中，浓硫酸体现了酸性和强氧化性，所以答案是：酸性；强氧化性。5、按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为_。(2)硫酸厂附近的新收集雨水 pH 不断降低，相应的化学方程式为_。(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的 CO2和 SO2，相应的化学方程式为_。(4)工业上用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为_。(5)SO2能使氯水褪色，相应的离子方程式为_。答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)2H2SO3
12、+O2=2H2SO4(3)C+2H2SO4(浓)_CO2+2SO2+2H2O(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(5)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-8 解析：(1)氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。(2)硫酸厂附近的新收集雨水 pH 不断降低，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4。(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的 CO2和 SO2，相应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。(4)用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，相应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(5)SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，相应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-。