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1、章章 末末 专专 题题 复复 习习n【例1】(2009广东B卷(理基)24)下列除去杂质的方法正确的是n()nA除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气nB除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤后洗涤nC除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过滤nD除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤n【解析】CO2可被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错，盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4。故B项错。C项：2FeCl3Fe=3FeCl2过量的铁过滤，即可除去。C正确。Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。n【答案】Cn【例2】分离物质应
2、从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：n(1)固体和固体的分离方法有：n_；n_；n_；n(2)固 体 和 液 体 的 分 离 方 法：_。n(3)液体和液体的分离方法：n_；n_；n_。n(4)气 体 和 气 体 的 分 离 方 法：_。n【答案】(1)溶解、过滤(可溶与不可溶于水的物质混合)n蒸发、结晶(利用溶解度随温度变化的差异)n升华。如NaCl与I2的混合物n(2)过滤法n(3)蒸馏(根据沸点的差异)n萃取(根据溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异)n分液(互不相溶的液体)(4)洗气法n【例3】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
3、n氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：n(1)欲 制 备 10.7g NH4Cl，理 论 上 需NaCl_g。n(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。n(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_。n【解析】根据Cl守恒，NH4Cl NaCln53.558.5n 10.7g 11.7gn蒸发实验需用蒸发皿，过滤时应考虑Na2SO4的溶解度大于NH4Cl时的温度。n【答案】(1)11.7(2)蒸发皿n(3)35(3340都可)n【例4】设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是n()nA22.4 L Cl2中含有nA
4、个Cl2分子nB1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个NanC1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子nD1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2nAn【解析】22.4 L Cl2没有交待标准状况，故A项错，B项中1 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na，故B错，C中有1 mol H2与1 mol Cl2反应应生成2 mol HCl，故C项错。Ca为2价故1 mol Ca生成Ca2时失去2 mol电子，即2nA，D项正确。n【答案】Dn【例5】某氯化镁溶液的密度为1.18gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,30
5、0mL该溶液中Cl的物质的量约等于n()nA0.37mol B0.63molnC0.74mol D1.5moln【解析】300mL该溶液中镁离子的物质的量为300mL1.18gcm35.1%24gmol10.75mol，Cl的物质的量为镁离子的2倍。n【答案】Dn(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，物质的量不同。n(5)气体溶于一定体积水中，求所得溶液的物质的量浓度，关键是要先求出溶液的体积(不等于溶剂的体积，也不等于溶剂加溶质的体积，而应由溶液质量和密度重新求算)。n【答案】Bn【点拨】无数据计算题，一要是注意严密的分析推理，二是要注意规范的表达，特别是单位
6、的换算。此题四个选项具有较大的迷惑性，只有先按要求推出正确的表达式再对照选项才能得出正确答案。还要掌握给定密度条件下溶液体积的求算方法、n【例7】一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为n()nA2.2mol/L B4mol/LnC5mol/L D6.25mol/Ln【点拨】要学会一题多解。n【答案】Bn配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。n配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量的容量瓶、托
7、盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。n配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算称量溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀待用(或装瓶贴标签)。n【例8】(安徽涡阳四中20092010年高一月考，23)某同学按下列步骤配制500mL 0.2molL1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为_克称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：_。将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：_实验步骤有关问题将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线
8、12厘米处应如何操作：_n(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。n(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填写偏高、偏低、不影响)。n(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需n_。n(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是_。nA移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出nB溶解搅拌时有液体飞溅nC定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线nD定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容n(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀 释 后 溶 液 中 KCl的 物 质 的 量 浓 度 是_。n【答案】7.5；托盘天平；搅拌(或适当加热)
9、；转移过程中用玻棒进行引流；当加水至离刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。n(1)容量瓶是否漏水；(2)偏低；(3)重新配制；(4)C；(5)0.02mol/L。n【例9】(山东宁阳二中20092010年高一月考，19)下图为配制0.2molL1 Na2CO3溶液250mL示意图。n回答下列问题：n(1)中称得Na2CO3_g。n(2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。n(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)nA 某 同 学 在 第 步 观 察 液 面 时 俯 视_；nB没有进行操作步骤和_；nC在第步不慎有少量液体流到容量瓶外
10、_。n【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2molL10.25L0.05mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05mol106g/mol5.3g。(2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。n【答案】(1)5.3(2)搅拌引流(3)A偏高B偏低C偏低。